氧、硫及其化合物和環(huán)境保護題組1硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1.2015上海,5,2分二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性2.2013上海,7,2分將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成。X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.2016江蘇,21B,12分焦亞硫酸鈉(Na2S2O5 )是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40 左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示。當溶液pH 約為4 時,停止反應(yīng),在20 左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為。(2)裝置Y 的作用是。(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25 30 干燥,可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是。(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。4.2014上海,五,12分硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng),在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。(3)室溫下,0.1 mol/L的硫化鈉溶液和0.1 mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是,其原因是。已知:H2S:Ki1=1.310-7Ki2=7.110-15H2CO3:Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 (5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有、。過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是。題組2環(huán)境污染和環(huán)境保護5.高考組合題雙選化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.2015浙江理綜,7D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施B.2014海南,1C濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品C.2014天津理綜,1C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.2013四川理綜,1A二氧化硫可廣泛用于食品的增白6.2013廣東理綜,11,4分下列措施不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ (滿分61分35 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共24分)1.2018全國名校第二次大聯(lián)考,1化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是()A.SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C.用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.目前主要用石灰法對煤燃燒后形成的煙氣脫硫2.2018東北育才學(xué)?？荚?15下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好3.2018陜西安康第一次質(zhì)檢,14下列實驗?zāi)苓_到目的是()A.驗證NH3的溶解性B.分離提純碘C.檢驗SO2和CO2D.制取SO24.2018全國名校第二次大聯(lián)考,12 用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是()途徑S H2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗 1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子D.與途徑相比,途徑更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,因為途徑污染相對小且原子利用率高二、非選擇題(共37分)5.2018陜西安康第一次質(zhì)檢,20,11分某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶,塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)停止A中反應(yīng)的操作是。(2)試劑X可能是(填代號)。a.氫氧化鈉溶液b.硝酸c.飽和NaHS溶液d.氯化鐵溶液(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2S(填“>”“<”或“=”)。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S具有的性質(zhì)有(填代號)。a.酸性b.氧化性c.不穩(wěn)定性d.還原性(6)為了證明F中有Fe2+生成,取少量F中反應(yīng)后的溶液于試管中,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加下列試劑中的。(填代號)KSCN溶液酸化的雙氧水酸性KMnO4溶液氫氧化鈉溶液6.2018河北武邑中學(xué)第三次調(diào)研考試,21,15分某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)?！緦嶒灐吭噭?酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。操作現(xiàn)象取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實驗中,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是?！緦嶒灐吭噭?未酸化的0.5 molL-1 FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)。操作現(xiàn)象取2 mL 5%H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4 molL-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是。(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+.Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解根據(jù)實驗記錄否定假設(shè),理由是。實驗驗證假設(shè):取溶液,加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)成立。(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是?！緦嶒灐咳粲肍eCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗相同,除了產(chǎn)生與相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是。(7)由實驗、可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關(guān)。7.2018江西贛州十四縣(市)聯(lián)考,18,11分某?；瘜W(xué)興趣小組對SO2的性質(zhì)和回收利用等問題進行探究,對環(huán)境保護具有重要意義。(1)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇如圖裝置來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。 裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置正確的連接順序為ADF,其中裝置B的作用是。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的現(xiàn)象為。(2)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑:SO2(NH4)2SO3 (NH4)2SO4。該小組在探究步驟2時,在一定條件下向100 mL c0 molL-1(NH4)2SO3溶液中通入空氣,并向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸,再加入足量BaCl2溶液,將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量,稱得質(zhì)量為m g。則溶液中(NH4)2SO3的氧化率=。(已知:=被氧化的質(zhì)量總質(zhì)量100%) (滿分66分30 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共24分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),但可以助人體消化B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,可用作食物和干果的防腐劑C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.SO2和Cl2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸2.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性3.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑4.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述A同溫下,飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pHH2SO3的酸性強于H2CO3的酸性BSO2具有漂白性SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C熔融態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電AlCl3是共價化合物D硬鋁是合金硬鋁的熔點比金屬鋁的熔點高二、非選擇題(共42分)5.14分某化學(xué)小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)進行探究,并進行相關(guān)物質(zhì)的制取?；卮鹣铝袉栴}:(1)學(xué)生甲以Na2SO3粉末和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是;用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是?，F(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇下圖中的裝置,其連接順序為(按氣流方向,用小寫字母表示)。ABCD(2)學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2?，F(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則各裝置中盛放的試劑分別是A,B,C,D。(3)Cu2SO3CuSO32H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100 時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖所示。裝置C的作用是。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是。6.14分利用廢堿渣(主要成分是Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無水Na2SO3(成品),其流程如圖所示:(1) 若欲利用廢堿渣充分吸收SO2,則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(2)處理過程中,要通過檢驗“吸收塔”排放出的尾氣中是否含有SO2來確定其是否達標。實驗室中欲模擬檢驗尾氣中的SO2,可以選用的試劑有。a.澄清石灰水b.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液c.鹽酸酸化的BaCl2溶液d.品紅溶液(3)常溫下,向“中和器”中加入適量NaOH后,溶液呈中性,則溶液中c(SO32-)c(HSO3-)=已知:常溫下,Ka1(H2SO3) =1.510-2,Ka2(H2SO3) =6.310-8。(4)如圖所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線,則上述流程中的“結(jié)晶”方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點所示分散系類別為。(5)僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子,該雜質(zhì)陰離子是(填化學(xué)式);實驗室中常用如下方法檢驗SO32-:向 “溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。7.14分(1)K2S2O8、Na2S2O3是常見的化學(xué)試劑。已知:S2O82-+2I- 2SO42-+I2(慢)、I2+2S2O32- 2I-+S4O62-(快)。向含0.50 molL-1KI、0.20 molL-1 Na2S2O3與 0.2%淀粉的混合溶液中加入一定量的 0.10 molL-1 K2S2O8溶液,當溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-的初始物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是(填字母)。A.陽極的電極反應(yīng)式為2SO42-2e-S2O82-B.電解的總反應(yīng)方程式為2KHSO4 K2S2O8+H2C.電解一段時間后,溶液的pH減小D.電解過程中,陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的有色單質(zhì)氣體,該氣體可能是O3(3)K2S2O8在高于100 的條件下分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3+O2,現(xiàn)稱取一定量的K2S2O8固體(含有不分解的雜質(zhì)),進行如下實驗:加熱使K2S2O8完全分解,通過測定產(chǎn)生的氧氣的體積計算K2S2O8的純度,并且收集SO3,進行觀察和檢驗。完成下列問題:試從圖中選取幾種必要的裝置,連接成一整套實驗裝置,這些被選用裝置的接口編號連接順序為。觀察到的SO3的顏色和狀態(tài)是,若將SO3與水反應(yīng),鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是。若實驗時稱取固體的質(zhì)量為W g,測得氧氣的體積(折算成標準狀況)為a mL,則K2S2O8的純度為。答案1.A二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng),二氧化硫作還原劑,具有還原性。2.BA選項,將SO2通入BaCl2溶液中,二者不反應(yīng),沒有沉淀生成,再通入H2S,H2S和H2SO3反應(yīng)生成S沉淀;B選項,Cl2通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成,再通入CO2也沒有沉淀生成;C選項,NH3通入BaCl2溶液中沒有沉淀生成,再通入CO2,生成BaCO3沉淀;D選項,SO2通入BaCl2溶液中,二者不反應(yīng),沒有沉淀生成,再通入Cl2,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成SO42-,進一步反應(yīng)生成BaSO4沉淀。3.(1)2SO2+CO32-+H2O2HSO3-+CO2(3分)(2)防止倒吸(2分)(3)吸濾瓶(2分)減少Na2S2O5在水中的溶解(2分)(4)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,部分Na2SO3被氧化生成Na2SO4(3分)【解析】(1)該離子方程式為2SO2+H2O+CO32-2HSO3-+CO2。(2)裝置Y的作用是防止倒吸。(3)減壓抽濾裝置的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解。(4)根據(jù)提供信息,Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解,在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,部分Na2SO3被氧化為Na2SO4,因此含有一定量的Na2SO3、Na2SO4。4.(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S(2分)(2)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO23S+2H2O;H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O(2分)(3)硫化鈉溶液(1分)硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化鈉更易水解(2分)(4)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2-很少,因此沒有沉淀。加入氨水后,促進H2S的電離,S2-濃度增大,有沉淀產(chǎn)生(2分)(5)FeCl2(1分)H2S(1分)先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色(1分)【解析】(1)H2S被氧化為S,KMnO4被還原為MnSO4,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式。(2)H2S燃燒生成SO2,利用H2S與SO2反應(yīng)生成S;H2S熱分解生成S;H2S不完全燃燒生成S。(3)由于碳酸的Ki2大于H2S的Ki2,則Na2S比Na2CO3更易水解,因此Na2S溶液的堿性更強。(4)H2S為弱電解質(zhì),飽和H2S溶液中c(S2-)很小,因此沒有沉淀。加入氨水后,溶液中c(H+)減小,H2S的電離平衡正向移動,c(S2-)增大,因此產(chǎn)生沉淀。(5)有淡黃色固體生成,說明-2價S被氧化為單質(zhì)S,則+3價Fe被還原為+2價Fe,故產(chǎn)物還有FeCl2、H2S。濾液中加入NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。5.AC燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化,均可有效地減少硫的氧化物、氮氧化物的排放,從而減少酸雨的產(chǎn)生,A項正確。濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng),氫氟酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品,B項錯誤。大量燃燒化石燃料造成污染,是造成霧霾天氣的一種重要因素,C項正確。二氧化硫有毒,不能用于食品的增白,D項錯誤。6.B二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì),二氧化硫不僅能漂白品紅,也能漂白其他有機色素,A項措施合理;鍋爐中的水垢含有碳酸鈣,與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在水垢表面,不利于水垢的進一步溶解,B項措施不合理;碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,C項措施合理;S2-與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成CuS、HgS沉淀,D項措施合理。1.BSO2和NO2是主要的大氣污染物,故A正確;大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,故B錯誤;液化石油氣含雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少,因此用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染,故C正確;用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣,減少大氣污染,故D正確。2.BSO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是由于 SO2具有還原性,SO2不能使石蕊試液褪色,A錯誤;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2,也可能是氯氣等,B正確;SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,但原理不同,依次為化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、吸附作用、氧化還原反應(yīng),C錯誤;等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后與水恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而失去漂白性,D錯誤。3.ANH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強減小,水溶液呈堿性,使酚酞溶液變紅,形成紅色噴泉,故A能達到實驗?zāi)康?從碘的四氯化碳溶液中分離碘,應(yīng)用蒸餾裝置,故B不能達到實驗?zāi)康?SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁,故C不能達到實驗?zāi)康?銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故D不能達到實驗?zāi)康摹?.AS與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,不體現(xiàn)酸性,故A錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,故B正確;途徑和都是由S來制備H2SO4,S的化合價從0升高至+6,制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-,故C正確;途徑中S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,二氧化氮會污染大氣,與途徑相比,途徑更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念,故D正確。5.(1)關(guān)閉活塞K(2)c(3)FeS+2H+ Fe2+H2S(4)>(5)d(6)【解析】(1)要停止A中反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞K。(2)試劑X既要除去揮發(fā)出來的HCl,又不與H2S反應(yīng),a.氫氧化鈉溶液能吸收H2S;b.硝酸能將H2S氧化;c.飽和NaHS溶液能吸收HCl,又不與H2S反應(yīng);d.氯化鐵溶液能將H2S氧化,故選C。(3)A中制取H2S的離子方程式:FeS+2H+ Fe2+H2S。(4)若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2 2HCl+S,反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的,故氧化性:Cl2>S。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng):5H2S+8MnO4-+14H+ 8Mn2+5SO42-+12H2O,H2S具有還原性。(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+,溶液中存在Fe2+,取少量F中反應(yīng)后的溶液于試管中,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加酸性KMnO4溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),紫紅色褪去,故選。6.(1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(2)Fe3+催化作用下H2O2分解產(chǎn)生O2(或2H2O2 2H2O+O2)(3)取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-(4)反應(yīng)后溶液的pH降低Fe2(SO4)3(5)2Fe2+H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+(6)H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動,產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)(7)pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】實驗中,取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明有+3價鐵離子生成;產(chǎn)生氣泡,說明有氧氣生成,Fe3+催化下H2O2分解產(chǎn)生O2,是放熱反應(yīng)。(1)上述實驗中,H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化作用下H2O2分解產(chǎn)生O2。(3)實驗中,檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-。(4)根據(jù)實驗記錄否定假設(shè),理由是反應(yīng)后溶液的pH降低。實驗驗證假設(shè): 取Fe2(SO4)3溶液,測其pH,加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,冷卻后,pH下降,證明假設(shè)成立。(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+。(6)實驗中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動, 產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)。(7)由實驗、可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等有關(guān)。7.(1)圓底燒瓶CaSO3+2HClCaCl2+SO2+H2OCBE制取CO2裝置D中品紅溶液不褪色,裝置F中出現(xiàn)白色沉淀(2)m23.3c0100%【解析】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶,其中CaSO3和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):CaSO3+2HClCaCl2+SO2+H2O。由于亞硫酸與次氯酸鹽能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),故要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,可以通過證明酸性:H2SO3>H2CO3>HClO來實現(xiàn)。結(jié)合題給裝置可知,通過裝置A制備SO2,通過裝置C除去揮發(fā)出的HCl;通過裝置B制備CO2;通過裝置E、裝置D除去過量的SO2,并驗證SO2已除盡;通過裝置F證明酸性:H2CO3>HClO。故裝置的連接順序為ACB EDF。(2)根據(jù)關(guān)系式:(NH4)2SO4BaSO4,則n(NH4)2SO3氧化=n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=m233 mol,(NH4)2SO3的氧化率為m233 mol(c0molL-10.1 L)100%=m23.3c0100%。1.D纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),但可以助人體消化,A正確;二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,在國家標準范圍內(nèi)可用作食物和干果的防腐劑,B正確;燃煤中加入CaO可與CO2、SO2(O2)氣體反應(yīng)生成CaCO3、CaSO4沉淀,從而減少酸雨的形成及溫室氣體的排放,C正確;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3不穩(wěn)定易分解成水和SO2,D錯誤。2.CS先轉(zhuǎn)化為SO2,再轉(zhuǎn)化為SO3,故A錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中,故B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4,故C正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS,為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān),故D錯誤。3.DX為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;若A為鐵,則室溫下鐵在濃硫酸中鈍化,不能完全反應(yīng),B錯誤;若A為碳單質(zhì),濃硫酸在加熱的條件下與碳反應(yīng)生成CO2、SO2和水,則B是SO2,D是SO3,C是CO2。將過量CO2通入少量的澄清石灰水中生成碳酸氫鈣,不能觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,C錯誤;工業(yè)上,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑,D正確。4.C選項A,飽和H2SO3溶液的濃度與飽和H2CO3溶液的濃度不相等,錯誤;選項B,SO2不能使酸堿指示劑褪色,錯誤;選項D,硬鋁是合金,合金的熔點比其組分金屬的低,錯誤。5.(1)長頸漏斗SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出abcedf(或abcedbcf)(2)品紅溶液NaOH溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液(3)防止倒吸(或作安全瓶)3Cu2+3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-防止Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化【解析】(1)裝置A中儀器X是長頸漏斗;因二氧化硫易溶于水,而70% H2SO4含水量少,有利于二氧化硫的逸出,故用較濃的硫酸而不用稀硫酸;現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是裝置A制取二氧化硫;裝置B干燥SO2;裝置C收集SO2,SO2密度大于空氣,因此“長進短出”;裝置D處理尾氣,因此,連接順序為abcedf(或abcedbcf);(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除盡,最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯;(3)裝置C的作用是安全瓶,防止倒吸;裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫和硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為3Cu2+3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-;從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是防止 Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化。6.(1)CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-(2)bd(3)0.631(4)蒸發(fā)結(jié)晶(懸)濁液(5)SO42-Ba2+H2O2+HSO3-BaSO4+H+H2O【解析】(1)欲使廢堿渣充分吸收SO2,則SO2需過量,故“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-。(2)CO2也能使澄清石灰水變渾濁,a項錯誤;SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,CO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象,b項正確;SO2、CO2都不與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng),c項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能使品紅溶液褪色,d項正確。(3)溶液呈中性,c(H+)=10-7 molL-1,Ka2(H2SO3)=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)=10-7c(SO32-)c(HSO3-)=6.310-8,則c(SO32-)c(HSO3-)=0.63。(4)由題圖知,溫度較低時生成結(jié)晶水合物,所以應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法,a點所示分散系類別為濁液。(5)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,故該雜質(zhì)陰離子為SO42-,白色沉淀A為BaSO3和BaSO4,BaSO3與少量HCl反應(yīng)生成Ba(HSO3)2,故向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ H2O2+HSO3-BaSO4+H+H2O。7.(1)Na2S2O3<21(2)ABD(3)IGHFEJ(G、H的順序可以顛倒)無色晶體加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成135a56W%【解析】(1)淀粉溶液遇I2顯藍色,溶液由無色變?yōu)樗{色時,說明溶液中有I2,Na2S2O3已消耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式:S2O82-I22S2O32-,則有n(S2O32-)n(S2O82-)<21時,能觀察到藍色。(2)根據(jù)在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8可知,該反應(yīng)是2KHSO4K2S2O8+H2,故B項正確;陽極失去電子,電極反應(yīng)式為2SO42-2e- S2O82-,A項正確;陰極是H+得到電子生成H2,故一段時間后,溶液的pH增大,C項錯誤;電解過程中,陽極產(chǎn)生微量能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的有色單質(zhì)氣體,故該氣體具有氧化性,可能是O3,D項正確。(3)此實驗的原理是通過測定產(chǎn)物O2的體積,來確定反應(yīng)物K2S2O8的純度。因為是固體加熱分解制取氣體,所以選用裝置;要測定O2的體積,先用冰水(裝置)冷卻,將氣體產(chǎn)物中的SO3分離出來,這樣由G端(或H端)出來的氣體產(chǎn)物僅是O2;由圖中所給裝置可知,可用測量排出水的體積的方法來測定O2的體積,所以應(yīng)選用裝滿水的集氣瓶(裝置),氣體從F端進入,水從E端排出,用量筒(裝置)收集并測量其體積。得到的SO3是無色晶體,它與水反應(yīng)生成H2SO4,反應(yīng)產(chǎn)物的陰離子是SO42-,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液來鑒定。從題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2K2S2O8O2,所以 K2S2O8的物質(zhì)的量為a10-322.42 mol,其純度為135a56W%。