第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固1能達(dá)到測(cè)量目的的操作是(C)A用托盤天平稱量25.20 g NaClB用10 mL量筒取7.50 mL稀鹽酸C用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH4.2解析：托盤天平只能稱到0.1 g，量筒只能量到0.1 mL，用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH為整數(shù)。2準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是(C)A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL堿式滴定管解析：由于量的體積精確度為0.01 mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4等強(qiáng)氧化劑腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。3在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是(D)A酸式滴定管B堿式滴定管C移液管D錐形瓶解析：錐形瓶不能用待盛放液體潤(rùn)洗。4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(C)A用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹出解析：A項(xiàng)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使c(酸)變小，則V(酸)偏大，c(堿)偏高；B項(xiàng)錐形瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗，使n(堿)偏大，耗酸量增大，則結(jié)果c(堿)偏高；C項(xiàng)加水，n(堿)不變，結(jié)果不變；D項(xiàng)中尖嘴液體不應(yīng)吹出，否則使堿量增加，結(jié)果偏高。5常溫下將10 mL 0.2 molL1鹽酸和10 mL 0.10 molL1Ba(OH)2混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，溶液顯示的顏色是(C)A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色解析：HCl和Ba(OH)2恰好完全中和，即pH7，根據(jù)甲基橙的變色范圍，pH>4.4時(shí)顯示黃色。6胃液中含有適量的鹽酸，正常人胃液的pH在0.91.5。某些用以治療胃酸過多的藥物中含有MgCO3、NaHCO3，此外還可用酒石酸鈉來治療。這主要是由于(C)A對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品B Na、Mg2都是人體必需的元素C碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸DMgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它們的鹽可以與鹽酸反應(yīng)。7向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(C)解析：NaOH溶液顯堿性，pH>7，排除A、B兩項(xiàng)，在滴加鹽酸過程中pH為一曲線變化，排除D項(xiàng)，故選C。8(2018河北邯鄲)某學(xué)生用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A檢查滴定管是否漏水 B用蒸餾水洗干凈滴定管 C取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 E用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞 F把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度 G另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 完成以下填空： (1)操作F中應(yīng)該選擇圖中_乙_滴定管(填標(biāo)號(hào))。 (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_B_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是_無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色_，若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是_紅色變橙色_。(3)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第_2_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_ABD_。A堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡 C滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù) E滴定過程中，錐形瓶搖蕩的太劇烈，以致有些液滴飛濺出來 (4)該鹽酸的濃度為_0.100 0_mol/L?！窘馕觥?1)操作F中要把錐形瓶放在堿式滴定管下面，應(yīng)該選擇圖中乙滴定管。 (2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，選B。酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液的pH在810之間，所以溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。若指示劑改為甲基橙，滴定終點(diǎn)溶液的pH在3.14.4之間，則顏色的變化是紅色變橙色。(3)由表中信息可知，3次滴定分別消耗溶液的體積為20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)。A、堿式滴定管在裝液前，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次，則標(biāo)準(zhǔn)液濃度較小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，則氣泡的體積也讀為標(biāo)準(zhǔn)液的體積，末讀數(shù)偏大；C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏??；D、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液面最低點(diǎn)讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液的末讀數(shù)偏大；E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩的太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，則待測(cè)酸減小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)堿液用量減小。綜上所述，造成第2次滴定誤差較大的可能原因是ABD。(4)由第1、2兩次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值20.00 mL和標(biāo)準(zhǔn)液的濃度0.100 0 mol/L ，根據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，可以計(jì)算出該20.00 mL待測(cè)鹽酸的濃度為0.1000 mol/L。9已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)。現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。KMnO4溶液應(yīng)盛放在_酸_(填“酸”或“堿”)式滴定管中。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且在半分鐘內(nèi)不褪色_。樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_75%_。(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H_。解析：(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有被消耗完之前，溶液是無色的，當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后，溶液中因存在MnO而呈淺紫色；由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103mol134 g/mol1.34 gl00%75%。(2)KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2。能 力 提 升1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積(A)A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mLD等于5 mL解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖：滴定管下部有一段無刻度線，故從5 mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20 mL，因此所需NaOH溶液的體積大于20 mL。2(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(C)A4B7.2C10D11.3解析：c(OH)1104mol/L，pH10，故C項(xiàng)正確。3(2018廣西陸川)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(B)A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性CB點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)DA點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.050 mol/L解析：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式時(shí)離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A由分析可知，曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；BA點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na)最大 ，CH3COO水解產(chǎn)生OH，c(OH)>c(CH3COO)，故c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)，選項(xiàng)C正確； DA點(diǎn)溶液中c(Na)0.05 mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)0.05 mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。4如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(B)A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：pH1的鹽酸對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)；鹽酸和NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)形成NaCl溶液，呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a是用NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，b是用鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，通常用酚酞作指示劑，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)。5以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 molL1)的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度c molL1合理的是(B)Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶質(zhì)的量沒變，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，敞口隔夜放置的NaOH溶液，會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3，酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3，消耗的鹽酸偏少，所以V3不能用。6中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))的說法不正確的是(C)A用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色B利用“AgSCN=AgSCN”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度時(shí)可用Fe(NO3)3作指示劑C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量時(shí)，可用淀粉作指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)量某鹽酸溶液的濃度時(shí)，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)解析：C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色。7用0.01 molL1 H2SO4滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05 mL)。則和c(H)之比是(C)A10B50C104D5103解析：多加1滴則酸過量，c(H)1105 molL1。少加1滴酸，OH過量，其中c(OH)也為1105 molL1，則c(H) molL1109 molL1。所以兩者比值為：105/109104。8.(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_0.735_0_g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有_電子天平、250 mL容量瓶_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)_。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_0.982_。(保留3位小數(shù))解析：.(1)m(K2Cr2O7)0.010 00 molL1L294.0 gmol10.735 0 g；配制該標(biāo)準(zhǔn)液需要用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，不需要移液管，選。(2)因氣泡占有體積，使VV1V2增大，結(jié)果偏大。.稱取1.840 g小蘇打樣品需用定量?jī)x器電子天平(不能用托盤天平)，配制一定物質(zhì)的量農(nóng)度的250 mL溶液，需要的定量?jī)x器為250 mL的容量瓶。酚酞在pH<8.2的溶液里呈無色，在8.2pH10的溶液里呈粉紅色。在pH>10的溶液里呈紅色，NaHCO3溶液堿性較弱，滴入鹽酸后生成的CO2使溶液pH減小，如選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)。w(NaHCO3)。NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(HCl)0.021 5 L0.100 0 mol/L10，m(NaHCO3)n(NaHCO3)84 g/mol。9(2018內(nèi)蒙古巴彥淖爾)某學(xué)生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞試液(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23 cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_BDCEAF_。(2)上述(B)操作的目的是_防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋_。(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變)_偏大_。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_滴定管活塞_(填儀器及部位)，眼睛注視_錐形瓶中溶液顏色的變化_，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅色且保持30秒內(nèi)不褪色_。解析：(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次可以防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))分析，可知c(待測(cè))偏大；故答案為：偏大；(4)滴定時(shí)，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；故答案為：滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。