第1節(jié)碳的多樣性第2課時(shí)碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、CO2、CO、HCO之間的相互轉(zhuǎn)化活動(dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式_、_上述實(shí)驗(yàn)最終得到的溶液思考與交流1向Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液時(shí)，有何現(xiàn)象？你能寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2向NaOH溶液中通入一定量的CO2，所得溶液的成分如何？CO2、CO、HCO之間的相互轉(zhuǎn)化典型反應(yīng)CO2與足量的堿反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O足量CO2與少量的堿反應(yīng)：CO2NaOH=NaHCO3碳酸鹽與酸反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2二、圖像題探究活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)的離子方程式圖像_、_、_、_、_思考與交流你能根據(jù)上述方法作出向澄清石灰水中通入CO2氣體時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO2氣體體積間的關(guān)系圖嗎？用圖像表述化學(xué)過程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)的基本表述方式，簡(jiǎn)約化是學(xué)生應(yīng)該具有的最基本思維特征，而圖像題正是化繁為簡(jiǎn)的方法。做圖像題的方法：(1)讀圖：明確橫、縱坐標(biāo)的含義；明確三點(diǎn)(起點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn))和曲線變化趨勢(shì)的意義。(2)識(shí)圖：信息的尋找、選擇、整理、重組與應(yīng)用。當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CCa(HCO3)2和Ca(OH)2 DNa2CO3和HCl2在煉鐵高爐中，主要發(fā)生了下列反應(yīng)：CO2CO2，CCO22CO，3COFe2O33CO22Fe，CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3，其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有()A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0. 1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()4A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)：BC：_，EB：_，CF：_，F(xiàn)C：_。答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1：先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡冒出Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O產(chǎn)生白色沉淀Ca(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O思考與交流：1答案：有白色沉淀生成?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式可能有2個(gè)：(1)NaOH少量時(shí)：Ca(HCO3)2NaOH=CaCO3NaHCO3H2O(2)NaOH足量時(shí)：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O2答案：(1)n(CO2)n(NaOH)12時(shí)，溶液的成分是NaOH和Na2CO3；(2)n(CO2)n(NaOH)12時(shí)，溶液的成分是Na2CO3；(3)n(CO2)n(NaOH)1時(shí)，溶液的成分是Na2CO3和NaHCO3；(4)n(CO2)n(NaOH)1時(shí)，溶液的成分是NaHCO3?；顒?dòng)與探究2：答案：反應(yīng)的離子方程式圖像COH=HCOHCOH=H2OCO2HCOH=H2OCO2COH=HCOHCOH=H2OCO2OHH=H2OCOH=HCOHCOH=H2OCO2思考與交流：答案：【當(dāng)堂檢測(cè)】1C解析：Na與O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，A不正確； NaOH與少量CO2反應(yīng)時(shí)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)時(shí)生成NaHCO3，B不正確；Na2CO3與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaHCO3和NaCl，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成NaCl、CO2和H2O，D不正確。2B3C解析：向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：HOH=H2O，HCO=HCO，HHCO=H2OCO2，故C項(xiàng)正確。4解析：據(jù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為碳酸氫鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則A、B、C、D、E、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)BC：CO22OH=COH2OEB：2Na2O22H2O=4Na4OHO2CF：COCO2H2O=2HCOFC：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O