考點二鐵鹽和亞鐵鹽李仕才1亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性。(1)氧化性：Fe2與Zn反應(yīng)的離子方程式：ZnFe2=FeZn2。(2)還原性：Fe2與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)特性：含有Fe2的鹽溶液遇K3Fe(CN)6溶液生成藍色沉淀。2鐵鹽含F(xiàn)e3的溶液呈黃色，F(xiàn)e3具有較強的氧化性。(1)氧化性：Fe3與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2。Fe3與I反應(yīng)的離子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的鹽溶液遇KSCN溶液變成紅色。(3)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化用離子方程式實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl；3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O；2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2；2Fe3H2S=2Fe2S2H。3Fe3、Fe2的檢驗(1)Fe3的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在。方法二：取出少量被檢驗的溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在。(2)Fe2的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若變成紅色(或血紅色)溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先滴加氯水)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3(紅色或血紅色)。方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗Fe3的檢驗：a.溶液變紅色，說明含有Fe3b.試紙變藍色，說明含有Fe3Fe2的檢驗：a.KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2b.溴水褪色，說明含有Fe2(4)檢驗Fe2、Fe3的其他方法檢驗Fe2最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍色)。檢驗Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)1檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅。()2硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe22HH2O2=Fe32H2O。()3下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3。()4氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。()5除去NH4Cl溶液中混有的Fe3，可先加NaOH溶液后過濾。()6檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象。()1常利用KSCN遇到Fe3呈紅色(或血紅色)來檢驗Fe3。在影視劇中利用其溶液顏色與血液相似制作血包。2檢驗Fe3是否混有Fe2，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等。3檢驗既含F(xiàn)e3又含F(xiàn)e2，分二次檢驗，用KSCN溶液檢驗Fe3，用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2。4可用直接觀察溶液顏色的方法檢驗Fe3和Fe2，但當溶液濃度較稀時，不適用。一、Fe3和Fe2的性質(zhì)及應(yīng)用1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液酸性KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液ABCD解析：要實現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。答案：D2下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、I、Br可以大量共存B該溶液中，K、NH、Cl、SCN能大量共存C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe解析：在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3和SO，I遇Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選項錯誤；Fe3與SCN不能大量共存，故B選項錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C選項錯誤；1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，根據(jù)元素守恒鐵元素完全被置換出來生成單質(zhì)Fe，質(zhì)量為11.2 g，故D選項正確。答案：D3往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是()A該實驗表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明SO2有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強解析：SO2通入混合液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)eCl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性；H2SO4與BaCl2反應(yīng)得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C選項均不正確，D項正確。答案：D4下列說法錯誤的是()向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2既有氧化性又有還原性將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色(或血紅色)，溶液一定含有Fe2在溶液中加KSCN，溶液顯紅色(或血紅色)，證明原溶液中有Fe3，無Fe2ABC D解析：NaClO溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO氧化，但離子方程式中不能寫H而應(yīng)寫水，生成Fe(OH)3，錯誤；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2的還原性，錯誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3，因此加入KSCN后溶液不會變紅，錯誤；若溶液中有Fe3也會出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2，錯誤；加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3，但無法確定是否有Fe2，錯誤。答案：B5某同學(xué)進行了以下實驗：以下推測肯定不正確的是()A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原成Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2解析：A項，KMnO4具有強氧化性，能將“類鹵離子”SCN氧化，從而使中紅色褪去，正確；B項，中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3還原為Fe2，正確；C項，“類鹵離子”SCN沒有氧化性，不能被SO2還原，錯誤；D項，“類鹵離子”SCN在適當條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。答案：C6下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化解析：反應(yīng)開始時生成的H2進入B中，可排出O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中FeSO4進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成Fe(OH)3沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3與鐵反應(yīng)可生成Fe2，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化，故D正確。答案：C二、Fe3、Fe2的檢驗7下列實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色紅磚中含有Fe2O3BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析：B項中CO還原Fe2O3得到單質(zhì)Fe，即使有Fe3O4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3與Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不顯紅色，錯誤；C項中酸性條件下NO具有強氧化性，而Fe2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中不含有Fe2，含有Fe3，也有此現(xiàn)象，錯誤。答案：A8向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析：該晶體的溶液中沒有與Fe2發(fā)生反應(yīng)的離子，當加入溴水后，F(xiàn)e2一定被氧化成Fe3，此時溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體中含有SCN，可判斷出B、C、D均正確；在Br2與Fe2反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性比Fe3的氧化性強，選項A符合題意。答案：A9證明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加KMnO4溶液后顯紅色D只需滴加KSCN溶液解析：A項，若無Fe2，只含F(xiàn)e3，滴加KSCN溶液后也會顯紅色；C項，因KMnO4溶液呈紫色，會干擾對紅色現(xiàn)象的觀察；D項，用于檢驗Fe3。答案：B10某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe3解析：“加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的”現(xiàn)象是溶液中含有Fe2的特性，若有Fe3，則產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及重要應(yīng)用1 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化2 “鐵三角”的重要應(yīng)用(1)判斷離子共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促進的離子。(2)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法a除去Mg2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。b除去Cu2中混有的Fe3的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。c除去Mg2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按a的方法除去溶液中的Fe3。d除去Cu2中混有的Fe2的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按b的方法除去溶液中的Fe3。(3)鹽溶液的配制與保存(4)物質(zhì)制備1下列除雜的操作不正確的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入鎂與H反應(yīng)，使上述平衡右移，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H反應(yīng)將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求。答案：C2下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2解析：A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項中ClO能氧化Fe2；C項中Fe3在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。答案：D3在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析：氧化性Fe3>Cu2>Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是銅，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有Cu2。答案：D4將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是()選項反應(yīng)情況設(shè)想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應(yīng)B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應(yīng)，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應(yīng)解析：當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應(yīng)，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。答案：D5已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列說法正確的是()AA為Fe，B為FeOBCD溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C的離子方程式：FeFe3=2Fe2D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：從最初條件看，框圖很模糊，直接得不出結(jié)論，但找到“題眼”“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2。答案：B6根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_，試劑1是_。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是_(填序號)。aCl2 b新制氯水 c濃硫酸 dS e硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_。(5)某同學(xué)在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)顏色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。提出你的假設(shè)：_；為了對你所提出的假設(shè)進行驗證，你設(shè)計的實驗方案是_。解析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E中含F(xiàn)e3，試劑2為強氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，S不符合條件。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。答案：(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化劑氧化成Fe3，使Fe3濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3還原用膠頭滴管取少量顏色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確