考點(diǎn)四十八 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷1某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是()A 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B2化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A a>bB 升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)D 反應(yīng)II、均為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A、=I+II，所以K3= K1K2，所以a=1.471.62=2.47,b=1.682.15=0.78，所以a>b，正確；B、2.47>1.68,所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、II反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不改變，所以增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)，正確；D、b=0.78<1.62，升溫平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、均為放熱反應(yīng)，正確，答案選B。3對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，判斷下列說法正確的是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol SO2，同時(shí)生成1 mol O2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為212，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)A B C D 【答案】C4充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小【答案】C【解析】A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小,平衡常數(shù)越大,則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高,它是一個(gè)只隨溫度改變而改變的量,只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤； D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯(cuò)誤。5在1100 ，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，該溫度下K0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.0263 mol/L【答案】D【解析】 A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量等于a kJ，錯(cuò)誤；B若升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，由于正反應(yīng)速率增大的多，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以任何時(shí)刻微粒反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能根據(jù)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，就判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，由于在該溫度下，所以若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.0263 mol/L，正確。6T時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(g)+B(g)C(s) H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是A T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于TD T時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)【答案】C7某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba B達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)Da點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】A8如下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：【答案】B【解析】A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：2X（？）+Y（？）a Z（g）起始量（mol） 2 2 0轉(zhuǎn)化量（mol） 2x x ax平衡量（mol） 2-2x 2-x ax由（2-2x）：（2-x）：ax1：3：2可得x0.8，a1，故A錯(cuò)誤；B如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)可看成是在的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖壓強(qiáng)等于圖壓強(qiáng)，則、中從開始到平衡所需的時(shí)間：=，故D錯(cuò)誤；故選B。9對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是A 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) bB 若 T1T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C 達(dá)到平衡時(shí) A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： bacD 在T2 和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： cba【答案】D10一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 molL-1。下列判斷正確的是（ ）A 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1B 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =D 若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D11一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)B 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式D 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始量(mol) 3 1 0 0變化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8C的濃度為0.2mol/L，C的物質(zhì)的量為0.4，計(jì)算得到x=1；A、A的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；B、B的轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故B錯(cuò)誤；C、D為固體，該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成物中含有固體，密度等于氣體質(zhì)量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。12一定條件下，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖。下列判斷正確的是A若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為03mol/(Lmin)【答案】D13一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是A若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1D該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91【答案】D14某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化v正（H2O）=v逆（H2）容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol COA B C D【答案】B【解析】該反應(yīng)為C（S）+H2OCO（g）+H2（g），前后氣體系數(shù)不相等，如果不平衡，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，如果氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；v正（H2O）=v逆（H2），表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；該容器恒容，反應(yīng)物C為固體，如果反應(yīng)不平衡，氣體密度變化，所以容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；因?yàn)榉磻?yīng)物C為固體，如果反應(yīng)沒有平衡，氣體總質(zhì)量變化，所以容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO，都是逆反應(yīng)方向，錯(cuò)誤，故答案為B。15在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變cv正（H2）=v逆（H2O） dc(H2O)=c(H2)（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)c(H2)= c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_；在此溫度下，若反應(yīng)開始時(shí)H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2O的濃度a=_ mol/L?！敬鸢浮浚?）；（2）a b c；（3）830；0.2416向恒容密閉容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)xA(g)+2B(g) yC(g)。恒溫下反應(yīng)10 min后突然改變某一條件，12 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18 min時(shí)升高溫度，22 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II。容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到10 min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v(A)= ；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)=_。x：y=_。（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是_（選填“增大”、“減小”、 “相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。（3）推測(cè)第10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_（選填編號(hào)）。減壓 降溫 升溫 加催化劑 增加B的量 充入氦氣（4）若已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6 mol，平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。則Kl=_ ，且K1_K2（選填“>”、“<”或“=”）?！敬鸢浮浚ü?4分）（1）0.04 mol/(Lmin)；60%；12；（2）無法判斷；放熱；（3）（2分）（4）40 L/mol（可不帶單位）；?！窘馕觥浚?）A是反應(yīng)物，10 min內(nèi)其濃度減小量為（1.0-0.6）molL-1=0.4mol/L，v（A）=0.04mol/（Lmin），圖象分析可知反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，平衡狀時(shí)A濃度減少1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，C濃度增大為1.2mol/L，A的起始濃度=1mol/L，容器體積為1L，轉(zhuǎn)化率=100%=100%=60%，消耗量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則C與A的濃度變化之比是2：1，即x：y=1：2故答案為：0.04mol/（Lmin），60%，1：2；（2）恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件C增大，A減小的速率增大，x：y=1：2，可以是1，2，化學(xué)方程式為A（g）+2B（g）2C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，若為2，4，化學(xué)方程式為：2A（g）+2B（g）4C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，若為3，6，則得到化學(xué)方程式為：3A（g）+2B（g）6C（g），反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，得到反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量變化不同，可能增加、減小或不變，平衡狀態(tài)與起始狀態(tài)的壓強(qiáng)相比較，是不能確定的，無法確定，18min時(shí)升高溫度，圖象分析可知，C物質(zhì)的量濃度減小，A濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：無法判斷，放熱；（3）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，A濃度減小，C濃度增大達(dá)到平衡狀態(tài)，上述分析可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減壓反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；降溫反應(yīng)速率減小，不符合圖象變化，故錯(cuò)誤；升溫反應(yīng)速率增大，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)仍正向進(jìn)行最后達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；加催化劑 加快反應(yīng)速率，故正確；增加B的量是增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故正確；恒溫恒容容器中充入氦氣，總壓增大，分壓不變，速率不變，故錯(cuò)誤；所以反應(yīng)條件可能為選，故答案為：；（4）向恒容密閉容器中充入2.0molA和3.0molB，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）yC（g）A的起始濃度=1mol/L，容器體積為2L，若已知平衡狀態(tài)時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗B物質(zhì)的量為3.0mol-0.6mol=2.4mol，A消耗物質(zhì)的量=2.0mol-0.4mol/L2L=1.2mol，C生成物質(zhì)的量=2L1.2mol/L=2.4mol，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比=1.2：2.4：2.4=1：2：2，化學(xué)方程式為：A（g）+2B（g）2C，平衡濃度分別為：c（A）=0.4mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=1.2mol/L平衡常數(shù)K1=40L/mol，已知第18min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1K2，故答案為：40L/mol，。17一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_ （填字母）。av生成（CH3OH）= v消耗（CO）b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）_。ac（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小【答案】（1）（2分）減?。?分）（2）molL-1min-1（3分）（3）cd （2分）（4）cd（2分）18將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1=_(用K表示)。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為_，HI的分解率為_。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c(HI)不變Cc(I2)=c(H2)Dv(HI)正=v(H2)逆（4）若該反應(yīng)800時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時(shí)刻，反應(yīng)向_(填“正向”或“逆向”，下同)進(jìn)行，若升高溫度，反應(yīng)向_進(jìn)行?！敬鸢浮浚?）K=；K1=（2）0.5mol/L，20%（3）BD（4）正向，逆向19一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJmol-1，S=bJmol-1K-1 (a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）500時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_(用nB、tB表示)。（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強(qiáng)不變c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化（3）如果反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，將CH3OH充入容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。同溫同壓時(shí)，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始。反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成H2的速率va_vb，反應(yīng)過程中兩容器里生成H2的速率是va_vb，達(dá)到平衡時(shí)，a與b中CH3OH轉(zhuǎn)化率相比較，則是aa_ab【答案】 molL-1min-1 abd = > <20汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2(g)O2(g）2NO(g）H 0，已知該反應(yīng)在240，平衡常數(shù)K64104。請(qǐng)回答：（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_。（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_ 。A消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D2v正(N2)v逆(NO)（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填Z-x-x-k“變大”、“變小”或“不變”)（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 molL1、4.0102 molL1和3.0103 molL1，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_ ?！敬鸢浮浚?）0.05mol/（Lmin）；（2）AD；（3）AC；（4）不變；（5）向正向進(jìn)行；濃度商小于平衡常數(shù)。平衡，說明反應(yīng)速率快，即T1T2，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；（4）再充入NO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即平衡不移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)不變；（5）此時(shí)的Qc=(3103)2/(251014102=9104，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64104，QcK，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。21已知NO2與以SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)SO2(g) SO3(g)+NO(g)。（1）上述反應(yīng)涉及的四種氧化物中，_（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物。（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）H1-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）H2-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）H=_（3）在一恒容密閉容器中，改變?cè)蠚馀浔萵0(NO2):n0(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。 當(dāng)容器內(nèi)_（填字母）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng) b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分?jǐn)?shù) 若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)從起始至t min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_mol/(Lmin)。 若要使圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是_，若要使圖中A點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽 點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是_。（4）將NO2與SO2的混合氣體n0(NO2):n0(SO2)=1通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學(xué)式為_，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.010-5mol/L），通入的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L。（M的Kap=1.010-9)【答案】 SO3、SO2 -41.8KJ/mol d c0/5t 將NO2和SO2的物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1:1 將NO2和SO2物質(zhì)的量之比調(diào)節(jié)為1:1的同時(shí)降低溫度 BaSO4 8.9610-3【解析】（1）本題考查物質(zhì)的分類，酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且化合價(jià)不變化，或與堿反應(yīng)生成鹽和水， NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，存在化合價(jià)變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，因此屬于酸性氧化物的是SO2、SO3；（2）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g），2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g），()/2得出：H=(196.6113.0)/2kJmol1=41.8kJmol1；（3）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，a、因?yàn)榍昂髿怏w系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b、根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此氣體物質(zhì)的量不變，即M不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)=m/V，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)V不變，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度或體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(NO2)/n(SO2)=0.4，起始時(shí)c(SO2)=c0molL1，因?yàn)槿萜鞯捏w積不變，因此起始時(shí)c(NO2)=0.4c0molL1，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，因此消耗的NO2的濃度為0.4c050%molL1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(NO2)=0.4c050%/tmol/(Lmin)=0.2c0/t mol/(Lmin)或c0/5tmol/(Lmin)；C點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(NO2)/n(SO2)=1.5，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(NO2)/n(SO2)=1，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化成B點(diǎn)，在C點(diǎn)增加SO2，調(diào)節(jié)到n(NO2)/n(SO2)=1，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，即C點(diǎn)的平衡狀態(tài)變?yōu)锽點(diǎn)平衡狀態(tài)；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)n(NO2)/n(SO2)=0.4，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化成B點(diǎn)，需要減少SO2，達(dá)到n(NO2)/n(SO2)=1，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，但維持NO2的轉(zhuǎn)化率不變，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，因此需要同時(shí)降低溫度；（4）考查溶度積的計(jì)算，NO2與水反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，SO2具有還原性，因此有2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，然后發(fā)生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，因此沉淀M是BaSO4，根據(jù)溶度積，求出溶液中c(SO42)，即c(SO42)=Ksp/c(Ba2)=1.0109/1105molL1=1104molL1，因此溶液中n(SO42)=2103104molL1=2107molL1，Ba2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則BaSO4的物質(zhì)的量為21030.1mol=2104mol，根據(jù)硫元素守恒，即SO2的物質(zhì)的量為(2104+2107)mol2104mol，n(NO2)/n(SO2)=1，則n(NO2)= 2104mol，氣體總物質(zhì)的量為410 3mol，氣體體積為8.96103L。22NO2 與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=_。（2）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中的還原劑是_；用NaOH 溶液吸收少量SO2的離子方程式為_。（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萵0(NO2)n0(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：當(dāng)容器內(nèi)_（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。a.氣體的壓強(qiáng) b.氣體的平均摩爾質(zhì)量c.氣體的密度 d.NO2的體積分?jǐn)?shù)如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是_。若A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0 molL-1，經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_molL-1min-1。圖中C、D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過計(jì)算判斷：Tc_Td（填 “>”、“=”或“<”）。【答案】 -41.8kJmo1-1 NO2 SO2+2OH-=SO32-+H2O d 降低溫度 c0/5t = 平衡濃度 0.5 0.5 0.5 0.5 Kc=1在D點(diǎn)時(shí)： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 起始濃度 1.5 1 0 0 轉(zhuǎn)化濃度 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡濃度 0.9 0.4 0.6 0.6 Kd=1，所以，Kc= Kd=1。23硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請(qǐng)完成下列各題：（1）的核外電子排布式_，其核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出Na2O的電子式_，比較Na2O和Na2S的熔點(diǎn)高低：Na2O_Na2S。（2）O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應(yīng)的化學(xué)方程式表示：_，O、S、半徑從大到小的順序是_。II.1100時(shí)，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： 并達(dá)到平衡。（1）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式_。欲使值變大，可采取的措施是_。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向_（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若初始時(shí)加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%， _。【答案】 1S22S22P63S23P6 18 2H2S+O22S+2H2O S2-SO 升高溫度 正反應(yīng)方向 增大 能 7.210-4mol/(Lmin)的電子數(shù)18，所以O(shè)、S、半徑從大到小的順序是S2-SO；II. （1）固體不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式；該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，所以平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大氫氣濃度，重新達(dá)到平衡后的濃度增大，所以逆反應(yīng)速率增大；（2）根據(jù)方程式，反應(yīng)過程中氣體由氫氣變?yōu)樗魵?，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，根據(jù) ，反應(yīng)過程中密度是變量，所以若混合氣體的密度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；2.84g Na2SO4的物質(zhì)的量是0.02mol，10分鐘后達(dá)到平衡時(shí)Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，所以消耗Na2SO4 0.009mol，消耗氫氣0.036mol， = 7.210-4mol/(Lmin)。24在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖：（1）計(jì)算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率_（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：_（3）圖中1020分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是_，此時(shí)正反應(yīng)速率_（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡_（填大、小或不變）。（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）；aN2和NH3濃度相等 bNH3百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dNH3的生成速率與H2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變【答案】 0.005molL1min1 20-25min，35-40min 使用了催化劑 分離出0.1molNH3 減小 大 b c【解析】（1）由圖示與速率公式可求速率，v（NH3）=(0.1mol/2L)10min=0.005mol/（Lmin）；25甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱與平衡常數(shù)表示如下：反應(yīng)1：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H1 K1反應(yīng)2：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H2 K2總反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H3 K3(1)H3=_(用H1、H2表示)。K3 =_(用K1、K2表示)。在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填番號(hào))。a.容器中的壓強(qiáng)保持不變b.H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變c.有兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)水分子中有兩個(gè)H-O鍵斷裂d.化學(xué)平衡常數(shù)K保持不變e.c(CO2) =c(H2O)f.速率v (CO2) =v(H2O)在某溫度下，反應(yīng)體系達(dá)平衡時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，體系中，反應(yīng)1的平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”和“不”)。(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：則H2_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。溫度為t1時(shí)，體系建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.1 molL-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=_。(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.010-10，Kw=110-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_。一種由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH_7 (“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?H1+H2 K1K2 a、b、c 向正反應(yīng)方向 小于 由圖可知，隨著溫度升高，K1增大，則H1>0，根據(jù)蓋斯定律知：H3=H1+H2，所以H2<H3 0.01 1.6710-5 >溫度為t1時(shí)，兩者平衡常數(shù)相等，K1= ，K3=，因此 =，所以當(dāng)c(H2)=0.1 molL-1 ，c(CH3OH)：c(CO)= c2(H2)=0.01，故答案為：0.01；(3)Kh=1.6710-5，故答案為：1.6710-5；根據(jù)Ka(HCN) = 6.010-10，Kh=1.6710-5，可知由等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN組成的混合溶液中以水解為主，溶液顯堿性，pH7，故答案為：。26工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。(1)已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJ/mol CH3OH(g)CO(g)2H2(g)Hb kJ/mol 試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：_。(2)通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如乙圖所示。 下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。(填字母) AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 C體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為2 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2，該溫度下的平衡常數(shù)為_，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積V(B)_ L。 (4)用甲醇、二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的Ka1.8105，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)/c(CH3COO)時(shí)，混合溶液中c(CH3COO)c(Na)_(mol/L，填數(shù)值)，醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b)kJ/mol 0.15molL1min1 BD 0.04(mol/L)2 0.4 105109 5.61010起始量（mol）：10 20 0變化量（mol）：8 16 8平衡量（mol）：2 4 8設(shè)體積為VL，則=0.04，解得V=0.4；（4）c(CH3COOH)/c(CH3COO)5/9，則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知?dú)潆x子濃度為1105mol/L，所以混合溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(10510)mol/L。醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值Kw/Ka5.61010。