《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時學(xué)案 魯科版選修3.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力 第1節(jié) 共價鍵模型 第1課時學(xué)案 魯科版選修3.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時　共價鍵 [學(xué)習(xí)目標定位]　1.熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對共價鍵分類，會分析σ鍵和π鍵的形成及特點。3.會判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。 一、共價鍵的特征——飽和性和方向性 1．共價鍵的形成及本質(zhì) (1)概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。 (2)形成：以H2分子的形成為例 當(dāng)兩個氫原子相互接近時，它們原子軌道發(fā)生重疊，導(dǎo)致兩個氫原子的電子更多的處于兩個原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增加。體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。 (3)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。 (4)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。 (5)共價鍵的表示方法 ①用一條短線表示一對共用電子所形成的共價鍵，如H—H。 ②用“==”表示原子間共用兩對電子所形成的共價鍵，如C==C。 ③用“≡”表示原子間共用三對電子所形成的共價鍵，如C≡C。 2．共價鍵的特征 (1)飽和性 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。 (2)方向性 除s軌道是球形對稱外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。 　共價鍵的特征及應(yīng)用 (1)共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 (2)共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個s電子形成共價鍵時就沒有方向性。 例1　下列有關(guān)共價鍵的成因說法錯誤的是(　　) A．若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會更低 B．成鍵原子的原子軌道在空間最大程度重疊 C．共用電子對在形成共價鍵的原子的核間區(qū)域出現(xiàn)的概率大 D．形成化學(xué)鍵，體系的能量降低 答案　A 解析　成鍵的兩原子相互靠近，且兩原子的原子軌道重疊，共用電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增大；兩個原子形成共價鍵時，體系的能量最低，若成鍵后原子核距離更近些，則兩個帶正電荷的原子核之間的排斥作用又將導(dǎo)致體系能量升高，A項錯誤。 例2　下列說法正確的是(　　) A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性 B．H3O＋的存在說明共價鍵不具有飽和性 C．所有共價鍵都有方向性 D．兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間 答案　A 解析　S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項正確；H2O能結(jié)合1個H＋形成H3O＋，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯誤；因為s軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項錯誤；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的幾率大，D項錯誤。 易錯警示 (1)所有的共價鍵都有飽和性，但并不是所有的共價鍵都有方向性，如兩個1s軌道重疊形成的共價鍵沒有方向性。 (2)共價鍵的飽和性與原子軌道和重疊程度無關(guān)，而是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的。 (3)H2S分子中兩個成鍵原子的夾角與硫原子的兩個未成對電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)。 二、共價鍵的類型 1．σ鍵與π鍵——按原子軌道重疊方式分類 (1)σ鍵 ①定義： 形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊，這種共價鍵叫σ鍵。 ②類型： a．s－s　σ鍵：兩個成鍵原子均提供s軌道形成的共價鍵。 b．s－p　σ鍵：兩個成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價鍵。 c．p－p　σ鍵：兩個成鍵原子均提供p軌道形成的共價鍵。 ③σ鍵的特征： a．以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。 b．形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。 ④存在：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵和共價叁鍵中存在一個σ鍵。 (2)π鍵 ①定義： 形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵。 ②特征： a．每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱。 b．形成π鍵時原子軌道重疊程度比形成σ鍵時小，π鍵沒有σ鍵牢固。 ③存在：π鍵通常存在于雙鍵和叁鍵中。 2．極性鍵和非極性鍵——按共用電子對是否偏移分類 類型 形成元素 共用電子對偏移 原子電性 非極性鍵 同種元素 兩原子電負性相同，共用電子對不偏移 兩原子都不顯電性 極性鍵 不同種元素 共用電子對偏向電負性較大的原子 電負性較大的原子顯負電性，電負性較小的原子顯正電性 (1)共價鍵的分類 (2)σ鍵和π鍵的比較 鍵的類型 σ鍵 π鍵 原子軌道重疊方式 沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊，特征為軸對稱 沿鍵軸方向“肩并肩”重疊，特征為鏡面對稱 原子軌道重疊部位 兩原子核之間，在鍵軸處 鍵軸上方和下方，鍵軸處為零 原子軌道重疊程度 大 小 鍵的強度 較大、穩(wěn)定 較小、易斷裂 化學(xué)活潑性 不活潑 活潑 類型 ss、sp、pp pp 鍵的存在 共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵、叁鍵中有一個σ鍵 共價雙鍵、叁鍵分別有一個、兩個π鍵 (3)極性鍵和非極性鍵 ①共價鍵極性判斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。 ②共價鍵極性強弱判斷：電負性差值越大，鍵的極性越強。如鍵的極性由強到弱的順序為H—F>H—O>H—N>H—P。 例3　下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是(　　) A．ss σ鍵與sp σ鍵的對稱性不同 B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵 C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵 答案　C 解析　ss σ鍵無方向性，sp σ鍵軸對稱，A項正確；在含有共價鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，D項正確；共價叁鍵中一個為σ鍵，另外兩個為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個C—H σ鍵，C≡C鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，C項錯。 方法規(guī)律——σ鍵和π鍵的判斷思路 化學(xué)式—結(jié)構(gòu)式— 例4　(2017佛山期中)下列關(guān)于共價鍵的敘述中，不正確的是(　　) A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵 B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵 C．化合物中不可能含有非極性鍵 D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價鍵時，共用電子偏向氟原子一方 答案　C 解析　不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強于氧原子，二者成鍵時共用電子偏向氟原子。 共價鍵 1．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價鍵的飽和性不相符的是(　　) A．H2O2：H—O==O—H B．CH3COOOH： C．CH4S： D．SiHCl3： 答案　A 解析　由共價鍵的飽和性可知：C、Si均形成4個共價鍵，H形成1個共價鍵，O、S均形成2個共價鍵。A項中O原子之間不可能形成雙鍵，B項是過氧乙酸，含有過氧鍵“O—O”，C項相當(dāng)于S取代了CH3OH中的氧原子，D項中Si原子形成4個共價鍵。 2．下列關(guān)于共價鍵的飽和性和方向性的敘述中，不正確的是(　　) A．共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 B．共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的 C．共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D．共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān) 答案　D 解析　原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，A項正確；形成共價鍵時，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C項正確，D項不正確。 3．關(guān)于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是(　　) A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡面對稱的 B．σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊 C．σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂 D．H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵 答案　C 解析　σ鍵較穩(wěn)定，不易斷裂，而不是不能斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。 4．(2017寧夏大學(xué)附中期末)共價鍵①H—H鍵、②H—F鍵、③H—O鍵、④N—H鍵、⑤P—H鍵中，鍵的極性由弱到強的順序正確的是(　　) A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 答案　C 解析　元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的能力逐漸增強，題中涉及的元素原子吸引電子的能力由弱到強的順序是N、O、F；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，吸引電子的能力逐漸減弱，故吸引電子的能力：N＞P；H—H鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項正確。 5．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是(　　) A．兩者都為ss σ鍵 B．兩者都為pp σ鍵 C．前者為pp σ鍵，后者為sp σ鍵 D．前者為ss σ鍵，后者為sp σ鍵 答案　C 解析　氫原子的核外電子排布式為1s1，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，p軌道上有1個未成對的p電子。F2是由兩個氟原子未成對的p電子軌道重疊形成的pp σ鍵，HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的1個p軌道形成的sp σ鍵。 6．有下列十種物質(zhì)： ①CH4　②C2H6O?、跱2　④HCl?、軨O2　⑥CH3CH3?、逤2H4?、郈2H2　⑨H2O2?、釮CHO 請按要求回答下列問題(填序號)： (1)只有σ鍵的有____________，既有σ鍵又有π鍵的有________。 (2)只含有極性鍵的化合物有__________，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物有________。 (3)含有雙鍵的有________，含有叁鍵的有________。 (4)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol，含有π鍵的數(shù)目為________ mol。 答案　(1)①②④⑥⑨?、邰茛撷啖狻?2)①④⑤⑩ ②⑥⑦⑧⑨　(3)⑤⑦⑩?、邰唷?4)3　1 解析　十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、、N≡N、H—Cl、O==C==O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、。根據(jù)以下兩點判斷化學(xué)鍵類型：①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；②同種元素原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。1個甲醛HCHO中含有3個σ鍵，1個π鍵，所以1 mol HCHO分子中含有3 mol σ鍵，1 mol π鍵。 [對點訓(xùn)練] 題組1　共價鍵的形成特征 1．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素相結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵是(　　) A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確 答案　C 2．原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　) A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性 C．形成共價鍵原子的大小 D．共價鍵的穩(wěn)定性 答案　B 3．下列說法正確的是(　　) A．Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的 B．H2O與H2S的空間構(gòu)型一樣，都是由共價鍵的飽和性決定的 C．并非所有的共價鍵都有方向性 D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小 答案　C 解析　共價鍵的飽和性決定組成分子的原子間的數(shù)量關(guān)系，A項錯誤；共價鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，B項錯誤；ss σ鍵沒有方向性，C項正確；兩原子軌道發(fā)生重疊使電子出現(xiàn)在兩核間的概率增大，D項錯誤。 4．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是(　　) 元素 Na Mg Al H C O Cl 電負性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 ①Na和Cl?、贛g和Cl?、跘l和Cl?、蹾和O　⑤Al和O?、轈和Cl A．①②⑤ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．全部 答案　B 解析　非金屬元素之間易形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。Na和Cl：3.0－0.9＝2.1>1.7；Mg和Cl：3.0－1.2＝1.8>1.7；Al和O：3.5－1.5＝2.0>1.7；Al和Cl：3.0－1.5＝1.5<1.7；H和O：3.5－2.1＝1.4＜1.7；C和Cl：3.0－2.5＝0.5＜1.7，故①②⑤不能形成共價鍵，③④⑥可形成共價鍵。 題組2　共價鍵的類型 5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是(　　) A．F2 B．C2H2 C．Na2O2 D．NH3 答案　B 解析　F2是單質(zhì)，不是化合物；C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH，含有非極性鍵，符合題意；Na2O2是離子化合物；NH3含三個NH鍵，沒有非極性鍵。 6．下列分子中存在的共價鍵類型完全相同的是(　　) A．CH4與NH3 B．C2H6與C2H4 C．H2與Cl2 D．Cl2與N2 答案　A 解析　A項中全是sp σ鍵；B項C2H6分子中只存在σ鍵，而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵；C項H2分子中的鍵為ss σ鍵，Cl2分子中的鍵為pp σ鍵；D項與B項類似。 7．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是(　　) A．2個s原子軌道重疊形成ss σ鍵 B．s原子軌道與p原子軌道可以形成sp σ鍵，不能形成sp π鍵 C．2個p軌道不能形成σ鍵，只能形成pp π鍵 D．HCl分子里含一個sp σ鍵 答案　C 解析　s原子軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵，A正確；s原子軌道與p原子軌道，可以形成sp σ鍵，不能形成sp π 鍵，B正確；2個p原子軌道若以“頭碰頭”的方式重疊能形成σ鍵，若以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，故C不正確；HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故HCl分子里含一個sp σ鍵，D項正確。 8．下列分子中既不存在sp σ鍵，也不存在pp π鍵的是(　　) A．HCl B．HF C．CO2 D．SCl2 答案　D 解析　A項和B項，HCl和HF分子中都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成sp σ鍵；C項，CO2分子中含有C==O鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項，SCl2分子中只存在2個pp σ鍵()。 9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是(　　) A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2 答案　D 解析　O2的結(jié)構(gòu)式是O==O，分子中兩個氧原子形成共價雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯誤； HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯誤； CO2的結(jié)構(gòu)式是O==C==O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。 題組3　關(guān)于共價鍵的綜合考查 10．下列關(guān)于共價鍵的理解不正確的是(　　) A．由上圖可知氫分子中兩個氫原子的核間距為0.074 nm B．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．氫分子中共價鍵沒有方向性 D．形成共價鍵后共用電子只在兩個原子核之間出現(xiàn) 答案　D 解析　由題圖可知，兩個氫原子相互靠近的過程中，在相距0.074 nm時體系能量最低，體系最穩(wěn)定，此時形成穩(wěn)定的氫分子，A項正確；H2O2分子中既存在H—O極性鍵，又存在O—O非極性鍵，B項正確；氫分子中兩個氫原子的未成對電子均為1s電子，s軌道在空間呈球形對稱，故s軌道之間的重疊不具有方向性，C項正確；形成共價鍵后共用電子在兩個原子核之間出現(xiàn)的概率增大，并不是只在兩個原子核之間出現(xiàn)，D項錯誤。 11．下列說法不正確的是(　　) A．共價鍵一定有原子軌道的重疊 B．在CH2==CH—C≡N分子中含6個σ鍵，3個π鍵 C．2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是σ鍵，而π鍵可以是一個或多個 D．s電子與s電子間形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是π鍵 答案　D 解析　原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵。σ鍵是軸對稱，而π鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵。 12．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA C．X分子中含有的σ鍵個數(shù)是T分子中含有的σ鍵個數(shù)的2倍 D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 答案　A 解析　由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強的酸性KMnO4溶液，A項正確；等物質(zhì)的量并不一定是1 mol，B項錯誤；X分子中含有的σ鍵個數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個數(shù)為3，C項錯誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項錯誤。 [綜合強化] 13．回答下列問題： (1)有以下物質(zhì)： A．HF　B．Br2　C．H2O　D．N2　E．C2H4　F．C2H6 G．H2　H．H2O2　I．HCN　J．CO2　K．HCHO ①既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是________(填字母，下同)； ②既有σ鍵又有π鍵的是________； ③含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成σ鍵的是________； ④水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有________性；水分子的鍵角接近104.5，是因為共價鍵具有________性。 (2)碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是________。 A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2 答案　(1)①EFH?、贒EIJK?、跘CEFHIK　④飽和　方向　(2)A 解析　(1)根據(jù)以下兩點判斷化學(xué)鍵類型： ①單鍵只能是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；②同種元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。共價鍵的方向性決定分子的空間構(gòu)型，共價鍵的飽和性決定分子中所連接的原子的數(shù)目。 (2)A項，由碳酸亞乙烯酯的結(jié)構(gòu)及C、O原子的成鍵特點可知，該物質(zhì)的分子式為C3H2O3；B項，分子中C==O鍵和C==C鍵各含有1個σ鍵，C—O鍵和C—H鍵都是σ鍵，故1個分子中含有8個σ鍵；C項，該物質(zhì)分子中C==O、C—O和C—H鍵都是極性鍵，而C==C鍵是非極性鍵；D項，8.6 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后生成0.3 mol CO2，在標準狀況下其體積為6.72 L，但題目未指明CO2是否處于標準狀況。 14．甲、乙、丙、丁四種有機物的結(jié)構(gòu)如下： 甲：CH2==CH—C≡CH 乙： 丙：COCl2() ?。篊H2==CHCN (1)甲分子中有________個σ鍵，________個π鍵。 (2)乙分子中有________個σ鍵，________個π鍵，________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。 (3)丙分子中每個碳原子形成________個σ鍵，________個π鍵。 (4)丁分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。 答案　(1)7　3　(2)8　2　有　(3)3　1　(4)2∶1 解析　(1)除5條單鍵全是σ鍵外，雙鍵中1個是σ鍵，另1個是π鍵，叁鍵中1個是σ鍵，另2個是π鍵。故該有機物分子中σ鍵總數(shù)為7，π鍵總數(shù)為3。 (2)乙分子中有3個C—H σ鍵，2個C—C σ鍵，2個C—O σ鍵，1個O—H σ鍵；C==C和C==O鍵中分別有1個π鍵；有C==C、C—C非極性鍵。 (3)丙分子中C與O原子之間形成1個σ鍵和1個π鍵，C與兩個Cl原子之間分別形成1個σ鍵。 (4)丁分子中含有1個CC鍵和1個CN鍵；3個C—H鍵和1個C—C鍵，故丁分子中共有6個σ鍵和3個π鍵。 15．有A、B、C、D、E五種元素，已知： ①它們分別位于3個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。 ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(單位：kJmol－1) I1 I2 I3 I4 …… 496 4 562 6 912 9 543 …… ③A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。 ④B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)寫出兩種只含有A、B、D、E四種元素的無水鹽的化學(xué)式：____________、____________。 (2)B2A2分子中存在____________個σ鍵和_______________________________________ 個π鍵。 (3)分別寫出③和④中按原子個數(shù)比1∶1和1∶2形成的化合物的化學(xué)式：______________、______________、______________、______________。 答案　(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有機酸的鹽) (2)3　2　(3)H2O2　Na2O2　CO2　NO2 解析　根據(jù)五種元素分別位于3個不同的短周期，可知A為H元素；根據(jù)E的電離能數(shù)據(jù)可知E為第ⅠA族的堿金屬元素，為Na元素；H、Na和O均能形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物，所以D為O元素；原子序數(shù)比O小的且與O可以按照原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物的元素為C元素和N元素，所以B、C分別為C元素和N元素。