配餐作業(yè)(十二)硫及其化合物1硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸，D項正確。答案D2(2018石景山模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量解析SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D項正確。答案C3下列有關(guān)說法中正確的是()A蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C濃硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解析蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖因脫水生成單質(zhì)碳，濃硫酸因吸水放熱，碳在受熱條件下繼續(xù)被濃硫酸氧化為CO2，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性、強氧化性，A項錯誤；火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項錯誤；稀硫酸不具有濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性，D項錯誤。答案C4(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，H與NO結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成H2SO4，B項錯誤；發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)還原性，D項錯誤。答案A5研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，C項錯誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍色，說明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，說明原黑色固體中含S元素，該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項正確。答案C6如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB.向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D.將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3解析A項，該溶液中也可能含Ag；B項，該溶液也可能含HSO；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。答案D7食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4，B項錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C項正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D項錯誤。答案C8在一定體積的18 molL1的濃H2SO4中加入過量的銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的體積()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析由Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O知，當還原0.9 mol H2SO4時參加反應(yīng)的H2SO4為0.9 mol21.8 mol。由于Cu不與稀H2SO4反應(yīng)，因此即使銅片過量，硫酸也不能完全反應(yīng)，即原濃H2SO4中n(H2SO4)1.8 mol，所以原濃硫酸的體積大于0.1 L100 mL。答案D9(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。答案C【拓展延伸】1二氧化硫、一氧化氮是典型的還原劑，而三氧化硫，二氧化氮是典型的氧化劑。2工業(yè)合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三個典型的可逆反應(yīng)，常用來命制化學(xué)反應(yīng)的原理類的試題。 10(2018北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是()A用裝置甲制備SO2B用裝置乙檢驗和收集SO2C用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液D用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c(H)解析Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A項錯誤；檢驗SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時導(dǎo)管要“長進短出”，故B項錯誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C項正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D項錯誤。答案C11小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實驗。請回答有關(guān)問題：(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑A的化學(xué)式為_。(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析(1)SO2為酸性氧化物，通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O；通入過量SO2時，由于H2SO3為二元弱酸，所以得到酸式鹽，Ba(HSO3)2為強電解質(zhì)，在溶液中以Ba2、HSO形式存在，離子方程式為SO2OH=HSO。(2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化，猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4，故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響，不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸，應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化，離子方程式為2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)過濾HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H12某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)按氣流方向，儀器的連接順序為(a)()()()()()()()()尾氣處理(填儀器接口字母編號)。(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為_；該儀器在使用前應(yīng)洗凈并_。(4)試劑X為_。(5)裝置E的作用為_。(6)裝置C的作用為_；證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實驗操作及現(xiàn)象為_。(7)實驗時，應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時間，再點燃B處酒精燈，原因為_。解析(1)濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)進行稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2。(2)先檢驗SO2氣體，再干燥，最后檢驗H2的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意檢查是否漏液。(4)用CuSO4粉末遇水變藍來檢驗H2O的存在。(5)堿石灰能吸收酸性氣體和水。(6)檢驗SO2存在常用品紅溶液，先褪色加熱又恢復(fù)原色。(7)H2與CuO在加熱前，先排凈裝置中的空氣，否則H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。答案(1)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗檢漏(或檢驗是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸銅、或無水硫酸銅)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)(6)檢驗SO2加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色(7)排出C裝置中的空氣，防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險13興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題。(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00 mL，實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_。解析(1)使用分液漏斗時應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3被還原為Fe2，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2I22H2O=H2SO42HI進行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為0.128 gL1。若盛標準液的滴定管未潤洗，則消耗標準液的體積偏高，測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空氣(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成14(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實驗用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：HHSO=SO2H2O)。準確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實驗后測得裝置F總質(zhì)量比實驗前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實驗后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的體積，折算出標準狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。請回答下列問題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序為_。(填序號)(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)請通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據(jù)題中所給各儀器的特點及所盛裝的藥品可知，實驗過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3；將混合氣體通過F裝置，發(fā)生反應(yīng)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此時混合氣體(SO2和O2)中會帶入水蒸氣，需要經(jīng)過裝置D進行干燥處理；將混合氣體通過C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純凈的O2；最后利用排水法測量混合氣體中O2的量，為減少實驗誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則生成的SO2為2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2，則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標準狀況下氧氣的體積為224 mL，則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O2