一、選擇題1(2019·濟(jì)寧高三模擬)下列說(shuō)法中不正確的是()A一般鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵解析：選C。單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)鍵，其余均為鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。2(2019·吉林高三模擬)在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()Asp，范德華力Bsp2，范德華力Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。3(2019·天津高三模擬)關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析：選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于分子間，也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。4(2019·武漢高三模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)預(yù)測(cè)H2S和COCl2的立體構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形解析：選D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(61×2)2，則H2S分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中2對(duì)是孤電子對(duì)，因此分子立體構(gòu)型是V形；而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤電子對(duì)數(shù)是×(42×11×2)0，則COCl2分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，因此分子立體構(gòu)型是平面三角形，故選D。5(2019·榆林高三模擬)下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()ABeCl2與BF3 BCO2與SO2CCCl4與NH3 DC2H2與C2H4解析：選C。BeCl2、BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。6關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H2O)5Cl2·H2O的配合物，下列說(shuō)法中正確的是()A配體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中Cl的數(shù)目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：選C。配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O中，配離子是TiCl(H2O)52；配體是Cl和H2O，配位數(shù)是6；中心離子是Ti3；配合物中內(nèi)界中的Cl不與Ag反應(yīng)，外界中的Cl與Ag反應(yīng)，據(jù)此分析解答。7(2019·青島質(zhì)檢)通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60°BNO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：選B。CH4和NH是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28，A錯(cuò)；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對(duì)；H3O和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故其等電子體B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。二、非選擇題8指出下列分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。(1)H2S_，CO2_，PH3_，PCl3_，BF3_，HCN_，HCHO_，SO2_，SiH4_。(2)NH_，NO_，SO_，SO_，ClO_，ClO_，SiO_。答案：(1)V形、sp3直線形、sp三角錐形、sp3三角錐形、sp3平面三角形、sp2直線形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面體形、sp3(2)正四面體形、sp3V形、sp2正四面體形、sp3三角錐形、sp3三角錐形、sp3正四面體形、sp3平面三角形、sp29(2019·大連雙基測(cè)試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期元素；Y原子價(jià)電子排布式為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙c穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(5)Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_，其中心原子的雜化類型是_。(6)若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取_。A電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像D原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，該元素是_(填元素符號(hào))。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)孤電子對(duì)(3)b(4)Si<C<N(5)32sp(6)B(7)dCr10(2019·太原重點(diǎn)中學(xué)模擬)第二周期元素形成的化合物種類繁多、應(yīng)用廣泛。(1)第二周期中電負(fù)性最大的元素是_，其核外電子排布式為_。(2)BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，請(qǐng)寫出Be的雜化軌道類型：ClBeCl_；(3)Cu(NH3)42具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的立體構(gòu)型為_。(4)已知固態(tài)HF、H2O、NH3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下，請(qǐng)解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：_。物質(zhì)氫鍵XHY鍵能/(kJ·mol1)(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4答案：(1)F1s22s22p5(2)spsp2sp3(3)平面正方形(4)單個(gè)氫鍵的鍵能大小順序是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每個(gè)固態(tài)分子含氫鍵數(shù)：冰中有2個(gè)，(HF)n和(NH3)n中均只有1個(gè)，從固態(tài)到氣態(tài)要克服的氫鍵的總鍵能：冰>(HF)n>(NH3)n11(2019·試題調(diào)研)據(jù)科技日?qǐng)?bào)2017年11月6日?qǐng)?bào)道，物理學(xué)家組織網(wǎng)近日?qǐng)?bào)道稱，英國(guó)華威大學(xué)和我國(guó)中山大學(xué)的一項(xiàng)國(guó)際合作研究表明，癌細(xì)胞可以被金屬銥靶向和破壞。銥(Ir)屬于鉑系金屬，鉑系金屬包括釕(Ru)、鋨(Os)、銠(Rh)、銥(Ir)、鈀(Pd)、鉑(Pt)六種金屬。其中銠、銥、鈀、鉑在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。CoNiRhPdIrPt回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銥原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)實(shí)驗(yàn)室常用氯化鈀(PdCl2)溶液檢驗(yàn)CO，發(fā)生反應(yīng)為PdCl2COH2O=PdCO22HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CO2含鍵數(shù)目為_(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。HCl分子中鍵類型是_(填字母)。As­sBs­pCs­sp2 Ds­sp3(3)實(shí)驗(yàn)證明，PtCl2(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有極性，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258 g，水解后能與草酸(HOOCCOOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2；B呈淡黃色，無(wú)極性，無(wú)抗癌活性，在水中的溶解度為0.037 g，水解后不能與草酸反應(yīng)。PtCl2(NH3)2的立體構(gòu)型是_(填“四面體形”或“平面四邊形”)。畫出A的結(jié)構(gòu)圖示：_。C2O中碳原子的雜化類型是_，提供孤電子對(duì)的原子是_(填元素符號(hào))。C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開，判斷依據(jù)是_。解析：(1)根據(jù)鈷原子的價(jià)層電子排布式可推出銥原子的價(jià)層電子排布式：3d74s25d76s2。(3)如果PtCl2(NH3)2是四面體形，類似甲烷的立體構(gòu)型，只有一種結(jié)構(gòu)，與題意不符。A具有極性，在水中的溶解度比B的大，說(shuō)明A分子中2個(gè)NH3位于鄰位，B分子中2個(gè)NH3位于對(duì)位。C2O中碳原子沒(méi)有孤電子對(duì)，2個(gè)氧原子提供2對(duì)孤電子對(duì)。答案：(1)5d76s2(2)B(3)平面四邊形sp2ON>O>CO的原子半徑小于C，N的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定12在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。(1)Fe3在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為_。(2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為_，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_。(3)6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是_。(4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為_。(5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心離子Cr3的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學(xué)式為_。答案：(1)3d5(2)平面三角形CO(3)sp3(4)65NA(5)CrCl2(H2O)4