一、選擇題1實驗室要組裝一套利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設計了如下的五步操作，正確的順序是()將圓底燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向圓底燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)在圓底燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管A BC D解析：選A。實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；然后把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應，制取氣體。2.如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是()食鹽水KNO3溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液CCl4濃氨水A BC D解析：選A。加入KNO3溶液后不再產(chǎn)生H2，會產(chǎn)生NO氣體。Na2CO3溶液會與H2SO4反應生成CO2，既消耗H2SO4又會使H2不純凈。濃氨水會與H2SO4反應。3既能用濃H2SO4干燥，又能用CaO干燥的氣體有()H2O2N2SO2H2SCH4NH3CO2A BC D解析：選A。能用濃H2SO4干燥的氣體有，能用CaO干燥的氣體有，故選項A正確。4某?；瘜W探究小組成員討論下列、四種儀器裝置在氣體制備與性質實驗中的用法，其中不合理的是()A裝置：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強B裝置：橡皮管的作用是使水順利流下C裝置：不能檢查該裝置的氣密性D裝置：先從口進氣收集滿CO2氣體，再從口進氣，可收集NO氣體解析：選C。裝置中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強，A項正確；裝置中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強相同，從而使水順利流下，B項正確；裝置中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯誤；NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。5(2019·吉林高三檢測)用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()解析：選C。銅與濃硝酸反應的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應利用向上排空氣法收集NO2氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。6.用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是()A瓶中盛滿水，b口進氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，a口進氣干燥NH3Cb口進氣，用排空氣法收集CO2D瓶中盛滿水，b口進氣，通過排出水的體積測量所制備H2的體積解析：選D。NO2能與水反應，不能用排水法收集，A項錯誤；NH3能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸進行干燥，B項錯誤；CO2的密度比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，應從a口進氣，C項錯誤；H2難溶于水，瓶中盛滿水，b口進氣，排出水的體積即為H2的體積，D項正確。7用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到盛有固體B的燒瓶中，下列敘述正確的是()A若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D上述實驗中儀器D可以用長玻璃導管代替解析：選B。本裝置為固液不加熱裝置。A項不發(fā)生反應；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3·H2O，與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3·H2O反應；D項儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導管。8.某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2；Cl2；CH4；HCl；NH3；NO；NO2；SO2。下列操作正確的是()A燒瓶是干燥的，由A進氣收集B燒瓶是干燥的，由B進氣收集C在燒瓶中盛滿水，由A進氣收集D在燒瓶中盛滿水，由B進氣收集解析：選A。由A進氣，應該收集密度比空氣小且不和空氣反應的氣體，可以用此方法收集，A項正確；由B進氣，應該收集密度比空氣大且不和空氣反應的氣體，可以用此方法收集，B項錯誤；用排水法收集的氣體在水中的溶解度要小，不與水反應，且應該由A進氣，因此C、D兩項錯誤。9(2019·青島模擬)下列裝置及實驗設計中合理的是()A BC D解析：選B。忽略了CO2與C的反應是氣體體積增大的反應，整個裝置為密閉體系，造成CO氣體不能通入，實驗不能順利進行，該實驗設計不合理；、可以達到實驗目的；中氣體應從左邊通入。二、非選擇題10(2019·煙臺高三檢測)利用反應I2(s)Cl2(g)=2ICl(l)，實驗室可用如圖所示裝置(加熱、夾持儀器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔點為13.9 ，沸點為97.4 ，易水解，且能發(fā)生反應ICl(l)Cl2(g)=ICl3(l)。ICl3的熔點為33 ，沸點為77 。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置B的作用是_。不能用裝置F代替裝置E，理由是_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是_(填字母編號)。A過濾 B蒸發(fā)結晶 C蒸餾 D分液解析：(1)裝置A用于制Cl2，反應的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中含有HCl、H2O雜質氣體，應在與碘反應前將雜質除去。(3)根據(jù)二者沸點的差異，可以用蒸餾的方法除去ICl中溶有的少量ICl3雜質。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯氣中的氯化氫雜質裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解(其他合理答案也可)(3)C11(2019·邯鄲高三檢測).如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。(1)請簡述檢驗圖1裝置氣密性的方法：_。(2)利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為_。.某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%的稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關問題。(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10 g·cm3，則其物質的量濃度為_(計算結果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、_。(4)實驗開始時，先打開止水夾a、關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_。B裝置燒杯中液體的作用是_。當A裝置中氣體幾乎為無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。(5)現(xiàn)有下列儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1 mol·L1KSCN溶液、0.2 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L1KI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯中完全反應后鐵元素可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結論第一步取少量A裝置燒杯中液體于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2答案：(1)關閉止水夾，從左管口加水，使U形管兩側形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好(沒有關閉止水夾不正確)(2)不需要加熱；不溶于水的塊狀固體和液體反應(3)2.95 mol·L1500 mL容量瓶、膠頭滴管(4)粗鐵粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體吸收二氧化氮(5)若溶液呈紅色，則說明含有Fe3；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e3取少量A裝置燒杯中液體于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液12(2019·濟南高三調研)2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構將三氯乙醛劃為2A類致癌物，但它可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。已知：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl，副反應是C2H5OHHClC2H5ClH2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”，下同 )口進，_口出。(3)進入裝置D的是純凈、干燥的Cl2，則裝置B中的試劑為_，裝置C中的試劑為_。若撤去裝置B，對實驗的影響是_。(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_。(5)已知：CCl3CHOOH=CHCl3HCOO；HCOOI2=H2ICO2；I22S2O=2IS4O。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是_，達到滴定終點的現(xiàn)象是_，測得產(chǎn)品的純度為_。解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣。(2)為保證冷凝效果，采用逆流原理，儀器b中冷凝水從p口進，q口出。(3)氯氣含有氯化氫和水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，然后再通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后得到純凈的氯氣；若沒有裝置B，氯化氫會與乙醇發(fā)生副反應，影響三氯乙醛的純度。(4)想法控制氯氣的生成速率，可以停止對A加熱或者控制滴加濃鹽酸量等方法。(5)淀粉溶液遇I2變藍色，I2與S2O反應還原為I，若溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點。根據(jù)反應I22S2O=2IS4O，得出2S2OI2關系，n(I2)(0.020×2.0×102) mol/22×104 mol，用來氧化HCOO的n(I2)(2.0×102×0.1002×104) mol1.8×103 mol，根據(jù)HCOOI2=H2ICO2、CCl3CHOOH=CHCl3HCOO中得出：HCOOCCl3CHOI2，n(CCl3CHO)1.8×103 mol，所以產(chǎn)品的純度(1.8×103×147.5) g÷0.40 g×100%66.4%。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)pq(3)飽和食鹽水濃H2SO4氯化氫雜質與乙醇反應，生成氯乙烷，導致三氯乙醛的純度降低(4)停止對A加熱(或控制滴加濃鹽酸量等合理答案)(5)淀粉溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色66.4%(或66.375%)