化學(xué)鍵及分子間作用力1原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案 B解析 H與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl與K的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H，A項(xiàng)正確；H2S、HCl為共價(jià)化合物，KH為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C項(xiàng)正確；最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是：H為1和1，代數(shù)和為0，S為6和2，代數(shù)和為4，Cl為7和1，代數(shù)和為6，D項(xiàng)正確。2、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是AH2SO BMgCl2 CNa2O DNaOH【答案】D【解析】本題考查化學(xué)鍵。A、硫酸是共價(jià)化合物，不含離子鍵；B、氯化鎂只含有離子鍵；C、氧化鈉只含有離子鍵；D、氫氧化鈉是離子化合物，既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以選D。3、碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A分子式為C3H2O3B分子中含6個(gè)鍵C分子中只有極性鍵D8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2答案 A解析 A項(xiàng)正確，碳酸亞乙烯酯的分子式為C3H2O3；B項(xiàng)錯(cuò)誤，該分子中有5個(gè)CO鍵、2個(gè)CH鍵、1個(gè)CC鍵，共8個(gè)鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤，該分子中的碳碳雙鍵為非極性鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，氣體需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定體積，6.72 L CO2存在狀態(tài)沒(méi)標(biāo)明。4、下列說(shuō)法正確的是一塊冰中氫氧原子間只以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中只有極性鍵A B C D【答案】A【解析】一塊冰中氫氧原子間既有化學(xué)鍵相結(jié)合還有氫鍵相結(jié)合，不符合題意；金屬(第A、A族金屬元素)和非金屬(第A、A族非金屬元素)化合形成離子鍵，不符合題意；離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互靜電作用，包括靜電吸引還包括靜電排斥，不符合題意；雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，符合題意；非金屬原子間可能形成離子鍵(硝酸銨NH4NO3等等)，不符合題意；離子化合物中可能有共價(jià)鍵(如NH4NO3等等)，符合題意；共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，不符合題意；兩種不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物中一定有極性鍵，還有可能有非極性共價(jià)鍵(如H2O2等等)，不符合題意。5、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的鍵能有關(guān)的是ACaO 與CO2 BNaCl與HClCSiC 與SiO2 DCCl4與I2【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。CO2、HCl、CCl4和I2為分子晶體，從固體變成液體時(shí)只破壞分子間作用力沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，故A、B、D錯(cuò)。答案選C。6、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型不正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵所屬化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物【答案】C【解析】本題考查化學(xué)鍵、化合物判斷。A、過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；B、水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B正確；C、氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，故選C。7、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)鍵。離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如離子化合物NaOH里存在極性鍵，故A錯(cuò)；H2O2分子中存在非極性鍵，故BD錯(cuò)。答案選C。8、已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是6和8 12和17 20和9 11和17A B C D【答案】C【解析】本題考查元素推斷及離子化合物判斷。二者分別是C和O，形成共價(jià)化合物CO2；二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2；二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2；二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，故選C。9、在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有離子鍵，所以通入水中不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)Na+和之間的離子鍵被破壞，同時(shí)中的共價(jià)鍵也被破壞。10、下列敘述正確的是A離子化合物中一定含有金屬元素B金屬元素不可能存在于陰離子中C含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵【答案】C【解析】本題考查了化學(xué)鍵的知識(shí)。離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl是離子化合物，但是沒(méi)有金屬陽(yáng)離子，故A錯(cuò)。金屬元素可能存在于陽(yáng)離子中也可能存在于陰離子中。如NaCl、NaAlO2等離子化合物中，故B錯(cuò)。非極性鍵可能存在于單質(zhì)如H2、共價(jià)化合物如H2O2，也可能存在于離子化合物如Na2O2中。因此含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確。由兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵既可能是極性鍵，也可能是含有非極性共價(jià)鍵。如H2O中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，在H2O2中的HO鍵是極性共價(jià)鍵，OO鍵是非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)。11、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2 、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)鍵的類(lèi)型。ANaCl、HCl、H2O、NaOH 分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，故不選A。BCl2、Na2S、HCl、SO2分別含有共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，故不選B。CHBr、CO2 、H2O、CS2 均含有共價(jià)鍵，故選C。DNa2O2、H2O2、H2O、O3分別含有離子鍵和共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，故不選D。12、下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。13、X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是A只含極性鍵的共價(jià)化合物B含非極性鍵的共價(jià)化合物C陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為11的離子化合物D可形成雙核離子或者四核離子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價(jià)化合物H2O，A正確；X、Y形成的含非極性鍵的共價(jià)化合物為H2O2，B正確；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都為12，C錯(cuò)誤；X、Y可形成的雙核離子為OH，四核離子為H3O+，D正確。14、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ad和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)B單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)aC相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小Df可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子【答案】A【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及推斷。a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為H2；f為離子化合物，則f一定為銨鹽；分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d為NH3，e為HF，a為N2，c為F2，f為NH4F。Ad為NH3，e為HF，d、e中的H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，而N原子、F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；Ba為N2，c為F2，F(xiàn)2的氧化性強(qiáng)于N2，正確；Cc、a、b分別為F2、N2、H2，相對(duì)分子質(zhì)量越大單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，則單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小，正確；Df為NH4F，可電離出含10個(gè)電子的離子和F離子，正確。答案選A。