第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)基 礎(chǔ) 鞏 固1水的電離過(guò)程為H2OHOH在不同溫度下其離子積為KW(25 )11014，KW(35 )2.11014。則下列敘述中，正確的是(C)Ac(H)隨溫度升高而降低B在35 時(shí)，c(H)>c(OH)C水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程D水的電離程度25 >35 解析：由于KW(35 )>KW(25 )，說(shuō)明升高溫度能促進(jìn)水的電離，即水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，且水的電離程度在35 時(shí)大于25 時(shí)的，因此35 的c(H)大。另外由水的電離方程式可知，無(wú)論什么溫度，水自身電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。2(2017寧夏育才中學(xué)高二月考)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(C)A4 時(shí)，純水的pH7B溫度升高，純水中的c(H)增大，c(OH)減小C水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D在純水中加入少量硫酸銨，可促進(jìn)水的電離，使水的離子積增大解析：25 時(shí)，純水pH7,4時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c(H)與c(OH)均增大，B錯(cuò)誤；水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25 時(shí)，純水電離出的H濃度只有1.0107 molL1，所以純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；水的離子積不受溶液酸堿性的影響，溫度不變，水的離子積則不變，D錯(cuò)誤。3用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是(C)A用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較解析：用pH試紙測(cè)量溶液pH時(shí)，不得將試紙放入溶液中，以免污染溶液，不能將溶液直接倒在試紙上，以免浪費(fèi)溶液。4下列溶液pH一定小于7的是(C)A等體積的鹽酸與氨水的混合液B水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C80 時(shí)的氯化鈉溶液Dc(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液解析：選項(xiàng)A中，沒(méi)有給出鹽酸和氨水的物質(zhì)的量濃度，無(wú)法確定其pH的大??；選項(xiàng)B中，溶液既可以是酸性溶液也可以是堿性溶液；選項(xiàng)C中，80時(shí)，水的Kw大于11014，c(H)>107 mol/L，故pH一定小于7；選項(xiàng)D中沒(méi)有給定酸和堿的強(qiáng)弱，混合后溶液的pH無(wú)法確定。5下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是(C)A隨著溫度的升高，純水的pH不變B隨著溫度的升高，純水的pH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大解析：A、B項(xiàng)：溫度升高，促進(jìn)水的電離(H2OHOH)，c(H)變大，pH變??；C項(xiàng)：氯水經(jīng)光照，促進(jìn)HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2與水的反應(yīng)(Cl2H2OHClHClO)，c(H)變大，pH減??；D項(xiàng)，NaOH溶液久置于空氣中轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)減小，pH減小。6下列敘述正確的是(A)A某溫度下，蒸餾水中的c(H)2.0107molL1，則該溫度一定高于25B25時(shí)，某液體中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11014mol2L2，該液體一定為純水C25時(shí)，向水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小D25時(shí)，0.1molL1的鹽酸與0.1 molL1的NaOH溶液中，水的電離程度不同解析：常溫下，蒸餾水中的c(H)107mol/L，現(xiàn)在溫度下c(H)>107mol/L，所以溫度高于25，故A正確；B在中性溶液中25時(shí)，c(H)c(OH)1014mol2L2，故B錯(cuò)誤；水的離子積只受溫度影響加入NaOH后，Kw不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L NaOH溶液中c(H)c(OH)0.1 mol/L，對(duì)水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2017中原名校聯(lián)考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(B)解析：氯水顯酸性，可以使pH試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，HClO有氧化性而使有機(jī)色素褪色，所以試紙先變紅色后又會(huì)被漂白為白色，故呈現(xiàn)外圈呈紅色(較淡)，內(nèi)圈呈白色的現(xiàn)象。8有一學(xué)生甲測(cè)某溶液的pH時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差；學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_丙_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差_。(2)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_鹽酸_溶液，原因是_在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_能_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：_用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01_molL1的硫酸_。A紫色石蕊試液B蒸餾水CBaCl2溶液DpH試紙9已知室溫時(shí)，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：(1)該溶液的pH_4_。(2)HA的電離平衡常數(shù)K_1107_。(3)升高溫度時(shí)，K將_增大_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_減小_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_106_倍。解析：(1)HA電離出的c(H)(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)電離平衡常數(shù)K1107；(3)因HAHA，電離過(guò)程是吸熱的，所以升高溫度，c(H)、c(A)均增大，則K增大，而pH減?。?4)c(H)HA1104 molL1，c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。能 力 提 升125 的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(B)ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010molL1的溶液解析：常溫下，可以根據(jù)pH或c(H)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據(jù)c(OH)的大小來(lái)比較。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH)依次為1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，堿性最強(qiáng)。225 時(shí)，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水電離出的H濃度是(A)A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1解析：H2SO4電離出的c(H)0.02 molL1，由KW1.01014可知c(OH)51013 molL1，OH是由水電離產(chǎn)生的，則水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)51013 molL1。3能表示人體喝水時(shí)，胃液pH變化的圖象是(A)解析：胃酸呈酸性，喝水稀釋，但不會(huì)為堿性。4下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是(C)ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定有c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液是中性D在100 時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性解析：A項(xiàng)中運(yùn)用pH判斷溶液的酸堿性時(shí)，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)未給出溫度，所以錯(cuò)誤；在中性溶液中，c(H)和c(OH)一定相等，但并不一定c(H)c(OH)1.0107 molL1，所以B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；100 的純水中，雖然pH<7。但c(H)c(OH)，還是中性，所以D錯(cuò)誤。525時(shí)純水的電離度為1，pH2的醋酸溶液中水的電離度為2，pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為4。下列關(guān)系式中正確的是(A)A23<4<1B32<1<4C2<3<1<4D1<2<3<4解析：水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H或OH的物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，等濃度的H和OH對(duì)水的抑制作用相同，所以23<1；而醋酸與NaOH等體積混合后，所得溶液為醋酸、醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，但較原醋酸對(duì)水的電離的抑制作用弱，所以23<4<1，A項(xiàng)正確。6某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(B)A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度解析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，鹽酸加水稀釋比醋酸溶液加水稀釋的pH增大的程度較大，故是鹽酸的，是醋酸溶液的，A錯(cuò)；b點(diǎn)溶液中的離子濃度大于c點(diǎn)，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B對(duì)；溫度相同時(shí)，KW值相同，C錯(cuò)；pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，稀釋相同倍數(shù)后仍是醋酸溶液的濃度大，因此b點(diǎn)酸溶液的濃度小于a點(diǎn)酸溶液的濃度，D錯(cuò)。7水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>cB純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH7解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b>c>ad，溫度關(guān)系為b>c>ad，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的c(OH)相等，若純水僅升高溫度，c(OH)與c(H)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液與1 mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，pH6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8在某溫度下的水溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_(kāi)1015_。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_(kāi)1013_mol/L_。解析：(1)選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x5時(shí)，y10，故水的KW10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，c(H)1013mol/L。