2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題二物質(zhì)的量濃度（5）1、人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖)的含量,以“mmol/L”表示時,正常值在3.61-6.11mmol/L之間。這種表示血糖指標的物理量是(   )A.質(zhì)量分數(shù)B.物質(zhì)的量濃度C.摩爾質(zhì)量D.溶解度2、將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L3、已知某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%?，F(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液,蒸發(fā)到無水時,可得的固體的質(zhì)量為(   )A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.無法計算4、將鐵和氧化鐵的混合物15 g,加入150 mL稀硫酸中,在標準狀況下放出氫氣1.68 L,同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液,未見顏色變化。為了中和過量的硫酸,而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2,共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL,原硫酸溶液的濃度是( )A. 1.5 mol/LB. 2 mol/LC. 2.5 mol/LD. 3 mol/L5、下列說法不正確的是( )A.用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,所配溶液濃度偏小B.配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏大C.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小D.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,所配溶液濃度偏小6、把質(zhì)量分數(shù)為5%的碳酸鈉溶液蒸發(fā)掉64.3g水后,溶液變?yōu)?1mL,質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%,沒有晶體析出,則濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(   )A.8.52mol·L-1B.4.26mol·L-1C.1.52mol·L-1D.3.04mol·L-17、將13.6g Cu和組成的混合物加入250mL定濃度的稀硝酸中,固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為19.6g,此時溶液呈中性,且金屬離子沉淀完全。下列說法正確的是( )A.原固體混合物中,Cu和的物質(zhì)的量之比為1:1B.原稀硝酸的濃度為1.3C.產(chǎn)生的NO的體積為2.24LD.反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol8、向1000g蒸餾水中通入標準狀況下的HCl氣體a L,得到鹽酸溶液的密度為b ,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A. B. C. D.9、在t時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,該溶液的密度為 g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為6mol。下列敘述正確的是( )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w10、某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是( )A該溫度下NaNO3的溶解度為b gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為D原不飽和溶液的密度為11、實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20。1.此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。2.配制100mL該濃鹽酸,需要標準狀況下HCl的體積為_。3.配制100.0mL 3.00的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為_。4.將10.0mL 3.00的鹽酸與10.0mL 1.00的溶液混合,則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)12、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)昀買了 一瓶“84消毒液”，并査閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（2）該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中 c(Na+)為mol/L。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列說法正確的是（填序號)。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 B.利用購買的商品NaClO來配制，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 C.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143. 0 g13、取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋為100mL。1.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:_;_;_;_。2.在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是_,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標準狀況)。B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學(xué)式為_,其物質(zhì)的量之比為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)的原理可知,最終溶質(zhì)是氯化鉀。根據(jù)原子守恒可知,氯化鉀的物質(zhì)的量是0.046L×1.00mol/L=0.046mol,固體的質(zhì)量是0.046mol×74.5g/mol=3.43g,答案選B。 4答案及解析：答案：B解析：將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體， 向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明最終生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成氫氧化亞 鐵，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒可知，n(H2SO4)=2n(Na2SO4),故n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.2L×3mol/L,故c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L。故選B。 5答案及解析：答案：C解析：若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏小,A正確。定容時俯視刻度線，會使所配溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，B正確,C錯誤;未洗滌燒杯和 玻璃棒，使溶質(zhì)偏少，則所配溶液濃度偏小，D正確。 6答案及解析：答案：C解析：根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質(zhì)量不變進行計算。設(shè)質(zhì)量分數(shù)為5%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為m,則m×5%=(m-64.3g)×14%,解得m=100g,故碳酸鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g,其物質(zhì)的量為0.047mol,故濃縮后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.047mol/0.031L=1.52mol·L-1. 7答案及解析：答案：D解析：生成的沉淀為，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)Cu、的物質(zhì)的量分別為x、y，則x2y0.4mol，64g/mol·x144g/mol·y13.6g，解得x0.1mol，y0.05mol，Cu與的物質(zhì)的量之比為2:1，,A錯誤；Cu和中的Cu都變成了2價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.20.1)mol0.3mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.1mol，但未注明是否為標準狀況，體積不一定為2.24L，C錯誤；n(NaOH)0.5mol，生成0.2mol 時消耗了0.4mol NaOH，另外0.1mol NaOH中和了剩余的0.1mol硝酸，D正確；硝酸的總物質(zhì)的量為0.1mol(剩余的)0.1mol(表現(xiàn)氧化性的)0.4mol(表現(xiàn)酸性的)0.6mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，B錯誤。 8答案及解析：答案：D解析：題中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的體積，則。 9答案及解析：答案：BC解析：解答本題的疑難點在于與等體積水混合后溶液質(zhì)量分數(shù)的判斷。A項,。B項,。C項,溶液中。D項,氨水的密度小于水的密度,加入等體積水混合后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w。 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.12.02.26.88L; 3.25.0mL; 4.2.50解析：1.設(shè)溶液的體積是100mL,則HCl的物質(zhì)的量為(100mL×1.20×36.5%)÷36.5=1.2mol,所以其濃度是1.2mol÷0.1L=12.0。2.100mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12.0=1.20mol,需要標準狀況下HCl的體積為1.20mol×22.4=26.88L。3.設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V,則有0.100L×3.00=V×12.0,解得V=0.025L,即25.0mL。4.10.0mL 3.00的鹽酸中的物質(zhì)的量為0.0100L×3.00=0.0300mol,10.0mL 1.00的溶液中的物質(zhì)的量為0.0100L×1.00×2=0.0200mol,則混合溶液中的物質(zhì)的量濃度是(0.0300mol+0.0200mol)÷0.0200L=2.50。 12答案及解析：答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)B解析：（1）根據(jù)，則有。（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等可得： 4. 0 mol/L× V = c ( Na+ ) × 100V,則有 c ( Na+ )= 0.04 mol/L。（3）配制過程中需要加入水，所以容量瓶用蒸 餾水洗凈后不必烘干再始用，A錯誤;NaClO易吸收空氣中 的CO2而變質(zhì)，若藥品保存不好，利用購買的商品NaClO 來配制，可能導(dǎo)致結(jié)果偏低,B正確;按配制500 mL溶液進 行計算，需要稱取NaClO的質(zhì)量為4 mol/L×O. 5 L× 74. 5 g/mol=149. 0 g，C 錯誤。 13答案及解析：答案：1.Na2CO3和NaOH;   Na2CO3;   Na2CO3和NaHCO3;   NaHCO32.NaCl;   0.15mol/L    33.6mL     Na2CO3和NaHCO3;       1:1解析：1.氫氧化鈉和CO2反應(yīng)可逆生成正鹽碳酸鈉,或者酸式鹽碳酸氫鈉,所以溶液中溶質(zhì)的組成可能是Na2CO3和NaOH;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;NaHCO3。2.如果加入足量的鹽酸,則最終都生成氯化鈉。根據(jù)圖像可知,需要鹽酸是75ml,所以氯化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,所以根據(jù)原子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol,因此原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。由于碳酸鈉和鹽酸可以是分步進行的,所以根據(jù)曲線A可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-60ml=15ml,因此生成是0.015L×0.1mol/L=0.0015mol,體積是0.0015mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml。根據(jù)曲線B可知,與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸是75ml-25ml=50ml,則說明前25ml鹽酸是和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉的,因此溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。根據(jù)反應(yīng)   、  可知,二者的物質(zhì)的量是相等的。所以為1:1.