專題16 反應(yīng)熱與蓋斯定律【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 【考情分析】高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查主要是以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵方面與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主?！究键c(diǎn)過關(guān)】考點(diǎn)一反應(yīng)熱1.反應(yīng)熱與焓變反應(yīng)熱當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為此反應(yīng)在該溫度下的反應(yīng)熱，單位是kJ/mol反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與參加反應(yīng)的物質(zhì)狀態(tài)和生成物狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量，總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對(duì)大小焓變焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量，用符號(hào)H表示生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，用符號(hào)H表示。H 0 反應(yīng)吸收熱量；H 0反應(yīng)放出熱量焓變與鍵能的關(guān)系：H = （生成物的鍵能之和反應(yīng)物的鍵能之和）放熱反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量所有的燃燒反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O或CO2的反應(yīng)2.燃燒熱和中和熱：根據(jù)反應(yīng)類型和研究對(duì)象的不同，反應(yīng)熱可分為生成熱、分解熱、中和熱.燃燒熱、溶解熱等。比較燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱HH<0，單位：kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1 mol(O2不限量)不限量生成物的量不限量H2O(l)是1 mol反應(yīng)熱的含義1 mol可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同可燃物，燃燒熱不同生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和熱大致相同，均約為57.3 kJ/mol【考點(diǎn)演練】下列說法正確的是 。生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同25 、101kPa,1molS和2molS的燃燒熱相等反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化 所示可知，由XZ反應(yīng)的H<0由778 K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖可知，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式定義表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol氫氣和0.5 mol氧氣完全反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱量書寫步驟正誤判斷2.蓋斯定律內(nèi)容根據(jù)能量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是一步完成還是幾步完成，只要反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)確定，反應(yīng)熱就是個(gè)定值，這就是著名的蓋斯定律。如HH1H2化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的種類、量及聚集狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。反應(yīng)熱計(jì)算步驟：設(shè)未知量寫方程式列比例式求解答注意必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位H為對(duì)應(yīng)于某一特定反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是某種物質(zhì)的反應(yīng)熱，因此不能在H后用下標(biāo)或加括號(hào)代表某種物質(zhì)的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式反應(yīng)熱比較比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下（溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等）下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一條件（溫度、壓強(qiáng)）下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小【考點(diǎn)演練】(1) 已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO32 (aq)H2O(l) H1，ClO(aq)SO32(aq)= SO42(aq)Cl(aq) H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO42(aq) H3，則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H 。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： _。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為d kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_ kJmol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)abcx（4）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4 ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?。（5）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3，已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1 kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3 kJmol1。（5）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。（6）碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H ，已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H1，4LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2，則電池反應(yīng)的H_。（7）25101kPa下，2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511kJmol1，則Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H是_。（8）已知25時(shí)，HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1，則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F(aq)H(aq)H kJmol1。（9）已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：WO2(s)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1，則WO2(s)=WO2(g)的H_。（10）已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJmol1，S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmol1，Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 ，SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。答案：（1）H1H2H3 (2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)（4）2H32H2H1 反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體（4）99 41（5）299（6）H（7）317kJmol1（8）10.4 kJmol1（9）203.9 kJmol1（10）MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s) H248 kJmol1【過關(guān)練習(xí)】1.(2018屆六安模擬)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：由題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；由圖像可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 2. (2017屆蘭州模擬)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列說法正確的是( )AH2(g)的燃燒熱為142.9 kJmol1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1解析：根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.8 kJmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol(即4 g) H2(g)完全燃燒放出571.6 kJ的熱量，2 mol(即64 g)CH3OH(l)完全燃燒放出1 452 kJ的熱量，單位質(zhì)量的H2(g)放出的熱量多，B項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的，所以反應(yīng)H<57.3 kJmol1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將題干中的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式：3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.4 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3. (2017屆天津五校聯(lián)考)已知：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hb kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)Hc kJmol1則下列敘述中正確的是( )A由上述熱化學(xué)方程式可知b>cB甲烷的燃燒熱為b kJmol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H2(ba)kJmol1D當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12，完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a2b)mol 4. (2017屆佛山高三質(zhì)檢)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( )AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)解析：燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 5. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol1I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol1下列判斷正確的是( )A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低6. (2017屆山西大學(xué)附中模擬)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為( )化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1 C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol1解析：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和414 kJmol14155 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 940 kJmol1。答案：D7. (2017屆哈爾濱師大附中模擬)已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol 正鹽的H12.1 kJmol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于( )A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1解析：由題意可寫出熱化學(xué)方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l) H12.1 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，由可得HCN(aq) CN(aq)H(aq) H(12.1 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，故D項(xiàng)正確。答案：D8. 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下： H88.6 kJmol1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJmol1，則a_726.5 (填“>”“<”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。答案：(1)M (2)<(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ9. 為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵HHNHNN鍵能/(kJmol1)436391945已知反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Ha kJmol1試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為_。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJmol1(2)93 (3)226.7 kJmol110. (1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 (填“CO”、“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g) H 。 (2)反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖2所示，回答下列問題： 該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，E2 。反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？ ，原因是 。(3)已知： 若甲醇的燃燒熱為H3，試用H1、H2、H3表示CO(g)2H2(g)CH3OH(l)的H 。若H1285.8 kJmol1，H2283.0 kJmol1，某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ能量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 。(4)以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)也可以制備甲醇。：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.0 kJmol1：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H129.0 kJmol1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。答案：(1)HCHO 470 kJmol1 (2)放熱 減小 減小 否 反應(yīng)物和生成物的能量差是不變的(3)2H1H2H3 11(4)CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g) H77 kJmol111. （1）下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)： 。 (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_。(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s) H235.8 kJmol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g) H62.2 kJmol1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_。 (4)飲用水中的NO3主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 1 molNH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_。（5）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1，則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。答案：（1）N2 (g)3H2(g) 2NH3(g)H2(Q1Q2)kJmol1 (2)1 530 kJ mol1(3)2O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1（4）NH4+ (aq)2O2(g)= NO3(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1（5）80 molL1