鎂鋁及其化合物鎂鋁及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。質(zhì)和重要應(yīng)用。2了解常見不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的了解常見不同類型化合物之間轉(zhuǎn)化的條件和方法，認(rèn)識金屬礦物等自然資源綜條件和方法，認(rèn)識金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。合利用方面的重要作用。考點(diǎn)一考點(diǎn)一 鎂及其化合物鎂及其化合物一鎂的提取一鎂的提取向海水中加入石灰乳： 。制取MgCl26H2O： 。加熱蒸干MgCl2： 。電解MgCl2： ?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 鎂及其化合物鎂及其化合物二鎂的性質(zhì)二鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能與O2、Cl2、N2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物分別為 、 、 。與CO2反應(yīng) 方程式為： 。與酸反應(yīng)鎂與非氧化性酸如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為： 。鎂與氧化性酸如濃H2SO4、稀HNO3、濃硝酸在常溫下也能反應(yīng)，但不生成H2。與鹽溶液反應(yīng)與Zn的鹽溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。用途典型例析典型例析例1海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程 。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 。典型例析典型例析（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。 。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物一、鋁在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)一、鋁在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)1與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與O2反應(yīng)：在點(diǎn)燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 ； 。2與酸反應(yīng) 常溫下鋁遇 、 能夠發(fā)生鈍化。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。與熱的濃硝酸反應(yīng) ?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物3與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。4與某些鹽（如CuCl2）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。5與金屬氧化物（如Fe2O3）反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為： 。鋁的冶煉工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為： 。考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物二、氧化鋁二、氧化鋁氧化鋁屬于離子化合物，在室溫下，它是一種白色固體，熔點(diǎn)很高。氧化鋁是典型的 氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： ?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物三、氫氧化鋁三、氫氧化鋁1氫氧化鋁是兩性氫氧化物。這是因?yàn)闅溲趸X在水溶液中存在兩種方式的電離，其電離方程式： . 有關(guān)的離子方程式為：與鹽酸的反應(yīng)： . 與NaOH的反應(yīng)： . 2受熱分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為： .考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物3用途治療胃酸過多，其原理可用離子方程式表示為： . 水解生成的Al(OH)3膠體可凈水。Al3+水解生成的膠體的離子方程式為： Al(OH)3膠粒有強(qiáng)吸附能力，可用于凈水。4制取可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式： . 考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物四、從鋁土礦中提取鋁四、從鋁土礦中提取鋁2各步反應(yīng)的化學(xué)方程式考點(diǎn)二考點(diǎn)二 鋁及其化合物鋁及其化合物五、明礬五、明礬（化學(xué)式 ）1與NaOH溶液反應(yīng)NaOH量少： NaOH量多： 2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多： 典型例析典型例析例例1鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如下圖所示：下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌B反應(yīng)都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C常用反應(yīng)制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D工業(yè)上用反應(yīng)制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度典型例析典型例析例例2Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案： 從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？ 方案一和方案二共同存在的問題是 。請用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。典型例析典型例析例例3將鎂鋁的混合物0.2 mol溶于100 mL 4 mol/L硫酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 氫氧化鈉溶液。請回答：（1）滴加氫氧化鈉溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)a=160 mL時(shí)，則金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量為 mol，b= mL。（2）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，Mg2+、Al3+正 好完全沉淀時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。（3）若上述混合物中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（以鎂的物質(zhì)的量除以混合物的總物質(zhì)的量）為x，在加入100 mL 4 mol/L硫酸溶液溶解后，然后又加入了2 mol/L 氫氧化鈉溶液450 mL，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的x的取值范圍是 。沉淀質(zhì)量Oab V(NaOH)