第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化五年考情命題分析綜合近5年全國卷高考試題，我們發(fā)現(xiàn)高考命題在本章呈現(xiàn)以下規(guī)律：本部分內(nèi)容考查的重點(diǎn)有：(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的4種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念，初步了解新能源的開發(fā)。(3)能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。(4)電化學(xué)知識(shí)。其中電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，是高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一，其主要考點(diǎn)有：(1)掌握原電池的概念、形成條件、裝置中各部分名稱、電極反應(yīng)、導(dǎo)線上電流方向、電子流向、溶液中離子運(yùn)動(dòng)方向及對(duì)鹽橋的認(rèn)識(shí)。(2)正確認(rèn)識(shí)化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕并能加以區(qū)別。(3)了解金屬腐蝕的防護(hù)方法。(4)掌握電解的原理及有關(guān)規(guī)律，能對(duì)電極產(chǎn)物進(jìn)行判斷，能對(duì)電解后溶液的酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。(5)電解原理的應(yīng)用。(6)關(guān)于電解的基本計(jì)算。預(yù)計(jì)2020年高考對(duì)原電池和電解池的考查，會(huì)結(jié)合離子交換膜、電流效率等知識(shí)，體現(xiàn)學(xué)科間的融合。備考策略根據(jù)近5年全國卷高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)本章時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：1重視基礎(chǔ)，提高能力有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，復(fù)習(xí)過程中不僅要掌握熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)律和反應(yīng)熱計(jì)算的一般方法，同時(shí)還需要注意與生產(chǎn)生活中的能源問題緊密聯(lián)系(如衛(wèi)星發(fā)射中的能量轉(zhuǎn)化等)。掌握吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的概念，同時(shí)注意把握概念的內(nèi)涵和外延。2理解原理，學(xué)會(huì)技巧(1)反應(yīng)熱的知識(shí)在高考試題中逐年增多，有不斷“升溫”的趨勢(shì)。一方面考查能量的變化以及能源問題，另一方面考查熱化學(xué)方程式的書寫等，這部分內(nèi)容更多的是聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的考查。在解答有關(guān)書寫熱化學(xué)方程式的問題時(shí)應(yīng)注意：必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)及熱量的變化；當(dāng)熱化學(xué)方程式逆寫時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式時(shí)，其H也要進(jìn)行相應(yīng)的加減。(2)對(duì)于高考中“新型化學(xué)電源”的考查，則是在當(dāng)前全球所面臨的能源危機(jī)和環(huán)境污染的大背景下提出的。在解答此類題目時(shí)，不要被題目的陌生“外表”迷惑，應(yīng)立足于原電池的基本原理，仔細(xì)分析判斷，即可迎刃而解。解答有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的基本方法：根據(jù)電子守恒法計(jì)算；根據(jù)總反應(yīng)中的計(jì)算關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。在解答電解相關(guān)的問題時(shí)要注意分析通電前，電解質(zhì)溶液中有哪些陰、陽離子(包括水電離出的氫離子和氫氧根離子)；通電時(shí)，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，并結(jié)合放電順序分析誰先放電；寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如電極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度變化、pH變化等。第18講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考綱微解讀考向微預(yù)測(cè)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念3了解熱化學(xué)方程式的含義4了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解HH(生成物)H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義5理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算6了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)本部分重點(diǎn)考查內(nèi)容有：反應(yīng)熱的概念及計(jì)算，熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫，蓋斯定律的應(yīng)用等。高考對(duì)本講內(nèi)容的考查仍將以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律等為主。重點(diǎn)關(guān)注：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念；熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則及有限制條件的熱化學(xué)方程式的書寫；應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的H的計(jì)算。微考點(diǎn)1焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱和焓變(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量。(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在_恒溫恒壓下放出或吸收的熱量。(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號(hào)為H，單位為kJmol1。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從能量高低角度理解對(duì)于放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量放出的熱量；對(duì)于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量吸收的熱量。(2)從化學(xué)鍵角度理解微助學(xué)兩點(diǎn)說明正確判斷吸、放熱反應(yīng)1物質(zhì)的物理變化過程中，也會(huì)有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。但在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，必須要考慮到物理變化時(shí)的熱效應(yīng)，如物質(zhì)的三態(tài)變化。2化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba(OH)28H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行，而很多放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行。微診斷判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。()提示任何化學(xué)反應(yīng)均有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以一定伴隨著能量變化。2放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)。()提示化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。3若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。()提示若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程有關(guān)。()提示放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的過程無關(guān)，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。5活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大。()提示斷裂舊化學(xué)鍵所需要克服的能量總和就等于該反應(yīng)的活化能，故說法正確。微練一焓變與反應(yīng)熱的概念1已知反應(yīng)XY=MN為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量解析已知XY=MNH>0，說明X與Y總能量低于M與N總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H>0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)解析化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由H斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量，得H<0，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變，H也相應(yīng)改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C微練二根據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系3(2019河南模擬)研究表明N2O與CO在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)總過程H<0BFe使反應(yīng)的活化能減小CFeO也是該反應(yīng)的催化劑DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)解析反應(yīng)總過程為N2OCO=N2CO2，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，H<0，A項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e為催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)正確；FeO為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，F(xiàn)eN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案C4反應(yīng)ABC(H<0)分兩步進(jìn)行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析由ABXH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH<0可知，C的能量比X的能量低，分析圖象可知，D項(xiàng)正確。答案D5某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析該圖表示的正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值，逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D1正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。2反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號(hào)。如某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“”號(hào)。如某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。微練三利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱6SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為_。解析斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ61 980 kJ，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。答案1 220 kJmol17通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為_。解析SiCl4、H2和HCl分子中共價(jià)鍵的數(shù)目容易計(jì)算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶體硅中的共價(jià)鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。答案236 kJmol11熟記反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能2規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。微考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義熱化學(xué)方程式不僅能夠表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也能表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25 、101 kPa條件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反應(yīng)生成2_mol_H2O(l)時(shí)釋放571.6_kJ的能量。3熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”，數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”“”以及“點(diǎn)燃”“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。微助學(xué)我的警示“H”與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)物完全反應(yīng)的熱量變化。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在298 K時(shí)，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時(shí)放出92.4 kJ的熱量。但實(shí)際上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實(shí)際反應(yīng)放出的熱量肯定小于92.4 kJ。微診斷判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1C(石墨，s)C(金剛石，s)H>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()2對(duì)于SO2(g)O2(g)SO3(g) HQ kJmol1，增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增大，H減小。()提示反應(yīng)熱H的數(shù)值與化學(xué)平衡的移動(dòng)無關(guān)。3熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1表示的意義：發(fā)生上述反應(yīng)生成1 mol H2O(g)后放出241.8 kJ的熱量。()提示反應(yīng)熱H單位中的“mol1”代表的是1 mol上述反應(yīng)，不是指具體物質(zhì)的物質(zhì)的量。4熱化學(xué)方程式前面的計(jì)量數(shù)不僅表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。()提示熱化學(xué)方程式前面的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。5CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ。()提示反應(yīng)熱的單位應(yīng)該是kJmol1。微練四“五”審，快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤8下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析A項(xiàng)，H2O應(yīng)為液態(tài)；B項(xiàng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值；D項(xiàng)，各物質(zhì)未注明聚集狀態(tài)。答案C9實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A BC D解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)單位是 kJmol1，不是kJ；(2)數(shù)值，H的數(shù)值要與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持一致；(3)符號(hào)，吸熱用“”，放熱用“”。僅符合要求。答案B判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五審”微練五熱化學(xué)方程式的書寫10依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4 kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(4)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g液態(tài)水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析(1)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，則碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1。(2)2.0 g肼氣體在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出33.4 kJ熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1。(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 669.8 kJmol123 339.6 kJmol1。(4)通過燃燒的產(chǎn)物可知該有機(jī)物中肯定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。n(H2O)0.15 mol，n(H)0.3 mol，m(H)0.3 g，n(CO2)0.1 mol，n(C)0.1 mol，m(C)1.2 g，則碳元素和氫元素的質(zhì)量之和是0.3 g1.2 g1.5 g<2.3 g，故該有機(jī)物中還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量是2.3 g1.5 g0.8 g，n(O)0.05 mol，從而可確定該有機(jī)物的分子式為C2H6O，該液態(tài)有機(jī)物為C2H5OH(l)，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1(2)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 339.6 kJmol1(4)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1微練六依據(jù)能量圖象書寫熱化學(xué)方程式11已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab)kJmol1。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol112一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。(1)D是_(填離子符號(hào))。(2)BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號(hào)表示)。解析D中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，應(yīng)為高氯酸根離子ClO；寫出BAC的化學(xué)方程式，利用生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得H(63603) kJmol1117 kJmol1，寫出熱化學(xué)方程式。答案(1)ClO(2)3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol1微考點(diǎn)3燃燒熱和中和熱能源1燃燒熱2中和熱3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)裝置：(請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫儀器名稱)(2)計(jì)算公式：H kJmol1c：反應(yīng)混合液比熱容，m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量，n：反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量，t1：起始溫度，t2：終止溫度。(3)注意事項(xiàng)泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸、弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱偏小。4能源微助學(xué)1在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱H5 518 kJmol1。2中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，為57.3 kJmol1，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，放出的熱量小于57.3 kJmol1，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，放出的熱量大于57.3 kJmol1。3對(duì)于中和熱、燃燒熱，用文字描述時(shí)不帶負(fù)號(hào)，但其焓變(H)還是為負(fù)值；另外，在關(guān)于反應(yīng)熱的文字描述中必須帶上“”或“”。微診斷判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1H2(g)的燃燒熱H285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1。()提示燃燒熱生成的水是液態(tài)，此方程式中水為氣態(tài)。2已知中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)BaSO4(s)H2(57.3) kJmol1。()提示此方程式中不僅有中和反應(yīng)還有生成BaSO4沉淀的反應(yīng)。3已知中和熱H57.3 kJmol1，則CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。()提示CH3COOH、NH3H2O為弱酸、弱堿，存在電離平衡，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3 kJ。41 mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。()提示1 mol S完全燃燒生成SO2時(shí)所放出的熱量為硫的燃燒熱。51 mol H2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。()提示氫氣的燃燒熱是指常溫下1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。微練七燃燒熱、中和熱的含義及表達(dá)13下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJ/molC4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJ/mol由上述反應(yīng)判斷，正丁烷的燃燒熱是()A2 878 kJ/mol B2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol解析燃燒熱是指25、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，只有符合，故選A。答案A1425 ，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol解析A項(xiàng)，生成的是2 mol H2O及BaSO4沉淀，H不是57.3 kJ/mol2；C項(xiàng)，應(yīng)生成液態(tài)水；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol。答案B燃燒熱熱化學(xué)方程式書寫與計(jì)算1表示燃燒熱時(shí)，要完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，其含義是什么？答：物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，如CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。2一種物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，其能量如何變化？答：相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比液態(tài)時(shí)具有的能量高，因此由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)釋放能量。3依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計(jì)算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)微練八中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理15(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_、_。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 molL1的鹽酸，還需加入的試劑是_。A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固體(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得中和熱H的數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 J/(g)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則H1_；H2_。(已知溶液密度均為1 g/cm3)H1H2的原因是_。解析(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒。(2)量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 molL1的鹽酸，還需加入等體積但濃度略大的NaOH溶液，使酸被完全中和，并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不蓋硬紙板，則中和放出的熱量散失得多，溫度計(jì)測(cè)得的溫度偏小，中和反應(yīng)放出的熱量偏小，由H可知，計(jì)算出的中和熱H偏大。(4)H1 kJ/mol kJ/mol56.8 kJ/mol；H2 kJ/mol kJ/mol52.7 kJ/mol。H1H2，原因是NaOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿，NH3H2O電離出OH時(shí)需要吸熱，導(dǎo)致中和反應(yīng)放出的熱量減小，中和熱H的值偏高。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(2)B(3)偏大(4)56.8 kJ/mol52.7 kJ/molNaOH是強(qiáng)堿；NH3H2O是弱堿，電離吸熱中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.10.5 molL1)，否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸和堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)分別使用兩只量筒量取。(3)使用同一支溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度，測(cè)完一種溶液后須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)t1、t2的平均值代入公式計(jì)算，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。微練九能量的開發(fā)和利用16為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機(jī)廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是_。(2)生物柴油是由動(dòng)植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A BC D解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。(2)生物柴油的原料是動(dòng)植物油脂，可再生(對(duì))，幾乎不含硫(對(duì))，生物降解性好(對(duì))，主要成分為酯類，而普通柴油屬于烴類(石油)，所以錯(cuò)。答案(1)27%(2)A微考點(diǎn)4蓋斯定律1內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。2應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。如：由反應(yīng)物A生成產(chǎn)物B可以設(shè)計(jì)如下兩條途徑：則H、H1、H2的關(guān)系可以表示為HH1H2。微助學(xué)六個(gè)注意應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的六個(gè)問題1首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱。2不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。3疊加各反應(yīng)式時(shí)，有的反應(yīng)要逆向?qū)懀琀符號(hào)也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù)。4注意各分步反應(yīng)的H的正負(fù)。5比較反應(yīng)熱大小時(shí)，反應(yīng)熱所帶“”“”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較。6不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對(duì)反應(yīng)熱有影響。微診斷判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。1不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。()提示反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。2已知：O3Cl=ClOO2H1ClOO=ClO2H2則反應(yīng)O3O=2O2的HH1H2。()提示根據(jù)蓋斯定律可得：HH1H2。NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hp的催化劑，其催化原理如圖所示。過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為V2O5(s)SO2(g)=V2O4(s)SO3(g)Hq；V2O4(s)O2(g)2SO2(g)=2VOSO4(s)Hr請(qǐng)寫出過程c的熱化學(xué)方程式：_。【讀題干】所求：過程c的熱化學(xué)方程式?！境樾畔ⅰ恳阎?SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hp；過程a和過程b的熱化學(xué)方程式。【調(diào)儲(chǔ)備】蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫。【獲答案】根據(jù)蓋斯定律的定義，由題圖可知，方程式abc2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，qrHp，則過程c的熱化學(xué)方程式為2VOSO4(s)=V2O5(s)SO3(g)SO2(g)Hpqr?！舅际斋@】掌握熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的內(nèi)涵及應(yīng)用是解本題的關(guān)鍵。 微練十利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱17已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析觀察目標(biāo)反應(yīng)“Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)”，可由第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)相減除以2得，故反應(yīng)的焓變(H1H2)/2259.7 kJmol1。答案C18在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加得，由蓋斯定律可知H3H12H2。答案A微練十一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式19已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。解析由已知的熱化學(xué)方程式可得：MnO2(s)=Mn(s)O2(g)H1520 kJmol1SO2(g)=S(s)O2(g)H2297 kJmol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H31 065 kJmol1得SO2(g)MnO2(s)=MnSO4(s)HH1H2H3248 kJmol1答案MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJmol120(1)由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來_。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)10C(s)=P4(g)6CaO(s)10CO(g)H2SiO2(s)CaO(s)=CaSiO3(s)H3用H1、H2和H3表示H，H_。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為_。解析(1)根據(jù)蓋斯定律知HH13H218H3。(2)由熱化學(xué)方程式得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=Cu2(aq)2H2O(l)HH1H2H364.39 kJmol1(196.46 kJmol1)(285.84 kJmol1)319.68 kJmol1。答案(1)制水泥H13H218H3(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1微練十二利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系21室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3解析CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)5H2O(l)H1>0CuSO4(s)CuSO4(aq)H2<0CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H3由蓋斯定律：H3H1H2，則H3>0。則H3>H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H3>H1，B項(xiàng)正確；H2H1H3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H1H2<H3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的一般步驟反應(yīng)熱的計(jì)算與大小比較模型母|題|導(dǎo)|航根據(jù)要求回答下列有關(guān)反應(yīng)熱的問題：(1)(2016全國卷節(jié)選)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。(2)(2016全國卷節(jié)選)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(3)(2015全國卷節(jié)選)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。(4)(2015全國卷節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：由此計(jì)算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_ kJmol1。【思維導(dǎo)圖】【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，22，故H42H32H2H1。聯(lián)氨與N2O4反應(yīng)放出大量的熱，并產(chǎn)生大量氣體，推動(dòng)火箭運(yùn)行。(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式第三個(gè)熱化學(xué)方程式，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。(3)設(shè)1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為a kJ，則H(2a436151) kJmol111 kJmol1，解得a299。(4)反應(yīng)中，生成1 mol CH3OH(g)需要形成3 mol CH鍵、1 mol CO鍵和1 mol OH鍵，則放出的熱量為413 kJ3343 kJ465 kJ2 047 kJ，需要斷開1 mol CO鍵和2 mol HH鍵，吸收的熱量為1 076 kJ436 kJ21 948 kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H11 948 kJmol12 047 kJmol199 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1?！敬鸢浮?1)2H32H2H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(2)H1H2H3(3)299(4)9941【模型解法】反應(yīng)熱的計(jì)算方法1根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：HE(生成物)E(反應(yīng)物)。2依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：HE(反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量)E(生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量)。3根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)是分步進(jìn)行的，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱計(jì)算的流程如圖所示：注意當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以(除以)一個(gè)系數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以(除以)該系數(shù)；熱化學(xué)方程式間進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算；將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。子|題|導(dǎo)|練工業(yè)上，氯化亞砜(SOCl2)可用如下反應(yīng)制得：SO3(g)SCl2(g)=SOCl2(g)SO2(g)H1302 kJmol1SO2(g)PCl5(g)=SOCl2(g)POCl3(g)H2268 kJmol1SO3(g)SCl2(g)PCl5(g)=2SOCl2(g)POCl3(g)H3已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如表所示：下列推斷正確的是()AH3570 kJmol1、a724BH334 kJmol1、a362CH334 kJmol1、a724DH3570 kJmol1、a362解析根據(jù)蓋斯定律知，H3H1H2(302268) kJmol134 kJmol1；選擇反應(yīng)計(jì)算鍵能。反應(yīng)熱反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和36423315(58532032a382) kJmol1268 kJmol1，解得a362。答案B1【高考集萃】(1)(2018全國卷)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H255.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。(2)(2018全國卷)CH4CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應(yīng)的H_kJmol1。(3)(2018全國卷)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g) SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3 (g)H230 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g) 3SiCl4(g)的H_kJmol1。(4)(2018天津)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則該反應(yīng)的H_。(5)(2018江蘇)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJmol1。解析(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由ab，得N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H kJmol153.1 kJmol1。(2)將已知中3個(gè)反應(yīng)依次記為、，根據(jù)蓋斯定律得該催化重整反應(yīng)的H(111275394) kJmol1247 kJmol1。(3)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由3，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348 kJmol130 kJmol1114 kJmol1。(4)根據(jù)H反應(yīng)總鍵能生成物總鍵能，該反應(yīng)的H(41347452)kJmol1(1 075