專題08 鐵及其化合物【復習目標】1.了解鐵的主要性質及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。3.以Fe2、Fe3的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應?！究记榉治觥胯F及其化合物考查內(nèi)容主要集中在“鐵三角”，F(xiàn)e與酸的反應、鐵的變價、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質等。近五年高考新課標卷共計考查4次，高考題型有選擇題、實驗題、化學工藝流程題等。選擇題重點考查化學方程式、離子方程式、離子共存、物質鑒別、物質制取等，非選擇題中常借助工藝流程的形式,以除雜或提純等相關問題為主線綜合考查金屬元素化合物的性質，預計2019年會繼續(xù)在選擇題中或非選擇題中加強對常見金屬元素的考查,以工藝流程的形式考查考生對陌生金屬元素的認知能力?！究键c過關】考點一 金屬鐵原子結構鐵位于第四周期第族，鐵原子的最外層電子數(shù)為2個，可失去2個或3個電子而顯+2價或+3價，但+3價的化合物較穩(wěn)定自然界存在鐵是地殼中最豐富的元素之一，含量為4.75%，在金屬中僅次于鋁。鐵分布很廣，能穩(wěn)定地與其他元素結合，常以氧化物的形式存在，有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O33H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）、鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）等物理性質鐵是具有銀白色金屬光澤的過度元素，密度大，熔沸點高，延展性、導電性和導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵是較活潑的金屬化學性質與O2反應常溫下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹，鐵銹主要成分為Fe2O3鋁在氧氣中點燃生成Fe3O4：3Fe + 2O2Fe3O4（鐵繼續(xù)燃燒，火星四射）與Cl2反應2Fe + 3C122FeCl3（不論鐵的量多少，與氯氣反應產(chǎn)物都是氯化鐵）與S反應Fe + SFeS（不論鐵的量多少，與硫反應產(chǎn)物都是硫化亞鐵）與水蒸氣反應常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2與酸溶液反應與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應： Fe + 2H Fe2 + H22常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸加熱時，鋁與熱濃硫酸、濃硝酸反應：2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O鐵與稀硝酸反應不產(chǎn)生H2。當HNO3過量時，鐵元素的存在形式為Fe3。反應原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，當Fe過量時，鐵元素的存在形式為Fe2。反應原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，當<<時：鐵元素的存在形式為Fe2和Fe3與鹽溶液的反應與CuSO4溶液反應：FeCu2=Fe2Cu（置換反應）與FeCl3溶液反應：2Fe3Fe=3Fe2（歸中反應）制備原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石設備：高爐主要反應：還原劑的生成：CO2CO2，CO2C2CO；鐵的還原：Fe2O33CO2Fe3CO2；造渣反應：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3【考點演練】下列說法正確的是 。1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑用NaOH溶液可以除去氧化鐵中混有的二氧化硅Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化，x值為0.80Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中一定有3價鐵生成鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為3價將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2二 鐵的氧化物和氫氧化物1.鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.氫氧化亞鐵的制備有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)【考點演練】下列說法正確的是 。赤鐵礦的主要成分是Fe3O4向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，說明紅磚中含有氧化鐵Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵Fe3O4為紅棕色晶體磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe24HNO=3Fe33H2O氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為：Fe(OH)33H=Fe33H2OFe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeO圖示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為2.4 g考點三 Fe2與Fe3的性質及檢驗1.Fe2的性質：含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主。氧化性Fe2與Zn反應的離子方程式：ZnFe2=FeZn2還原性向FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液變紅色，證明Fe2具有還原性。反應原理：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫紅色褪去，證明Fe2具有還原性。反應原理：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O水解性Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性性質應用配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe2的水解，加少量鐵屑防止Fe2被氧化2.Fe3的性質：含有Fe3的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3處于鐵的高價態(tài)，F(xiàn)e3具有較強的氧化性。Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3極易水解，只能存在于酸性較強的溶液中。氧化性向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入過量活潑金屬(如Fe)，若溶液紅色褪去，證明Fe3具有氧化性。反應原理：2Fe3Fe=3Fe2向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液變成藍色，證明Fe3具有氧化性。反應原理：2Fe32I=I22Fe2向FeCl3溶液中通入H2S氣體，若出現(xiàn)黃色渾濁，證明Fe3具有氧化性。反應原理：2Fe3H2S=2Fe2S2H水解性利用Fe3易水解的性質，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl利用Fe3易水解的性質，工業(yè)上常用調節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子利用Fe3易水解的性質，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度Fe3與HCO、AlO、CO、ClO等水解呈堿性的離子不能大量共存絡合性含有Fe3的鹽溶液遇到 KSCN時變成紅色3.Fe2+和Fe3+之間相互轉化:Fe2+Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NONO與Fe2在酸性條件下不能共存5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe3+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路2Fe3+2I=2Fe2+I2可用淀粉碘化鉀檢驗Fe3+2Fe3+SO32+2H2O=2Fe2+SO42-+2H+溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色4.Fe2、Fe3的檢驗：Fe2的檢驗取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先通氯氣)取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2存在取出少量被檢驗的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，說明有Fe2存在取出少量被檢驗的溶液，滴加K3Fe（CN）6溶液，無現(xiàn)象，若有藍色沉淀生成，說明有Fe2存在Fe3的檢驗取出少量的被檢驗的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在取出少量的被檢驗的溶液，加入苯酚溶液，溶液變紫色，證明有Fe3存在取出少量的被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在取出少量的被檢驗的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色，證明有Fe3存在混合液取出少量的被檢驗的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3存在取出少量的被檢驗的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色，證明有Fe3存在取出少量被檢驗的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，說明有Fe2存在取出少量被檢驗的溶液，滴加溴水，溴水褪色，說明有Fe2存在5.混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法Mg2中混有Fe3向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀除去Cu2中混有Fe3向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應，促進Fe3的水解，將Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去Mg2中混有Fe2先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后除去溶液中的Fe3Cu2中混有Fe2先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后除去溶液中的Fe36.“鐵三角”的應用：判斷離子能否共存Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)Fe3S2、I、SOFe2、Fe3HCO、CO等水解相互促進的離子鹽溶液的配制與保存因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們?nèi)芙庠趯乃嶂?，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化）物質的制備FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅色的Fe2O3固體，制備無水氯化鐵應在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液【考點演練】下列說法正確的是 。檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅FeCl3腐蝕Cu制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3的氧化性比I2的強用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl21 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAFe2(SO4)3溶液中K、Fe3、I、Br可以大量共存除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中的Fe2變成Fe3在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出【過關練習】1.(蘭州一中2017屆第一次月考)“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能是()A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚瓦則是添加了紅色耐高溫染料 C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O32(吉林實驗中學2017屆吉林省檢測)下列關于Fe3、Fe2性質實驗的說法錯誤的是()A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化3(北京東城2017屆高三期末)向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應。下列說法正確的是 ()A反應后溶液可能呈中性B反應停止后一定有固體剩余C反應過程中一定有氧化還原反應發(fā)生D若有Fe剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀4(合肥2017屆高三質檢)下列各組內(nèi)物質反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸共熱A只有 B只有 C只有 D只有5(柳州2017屆模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是()A酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量B為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C通氯氣的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱6.(石家莊2016屆質檢)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A項中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO。答案： D 7. (武漢2017屆調研)FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質B沉淀過程中有CO2氣體放出C過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO 8.(2016屆全國卷)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。答案：(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O Fe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動 9. (陜西師大附中2017屆模擬)某學生欲通過實驗方法驗證Fe2的性質。(1)該同學在實驗前，依據(jù)Fe2的_性，填寫了下表。實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2NO2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?，該同學進行如下實驗。(2)向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結論是_。(3)該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2或Fe3發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略)進行探究。.打開活塞a、關閉活塞b，甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無明顯變化。.打開活塞b、關閉活塞a，一段時間后再停止甲中反應。.為與中實驗進行對照，更換丙、丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同。銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是_；裝置乙的作用是_；步驟的目的是_；該實驗可得出的結論是_。(4)該同學重新進行(1)中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是_。答案：(1)還原(2)Fe2被硝酸氧化為Fe3(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2轉化為NO排出乙右側裝置中殘留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2與Fe3作用得到的)(4)向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液 10. (黃山重點中學2016屆測試)已知三氯化鐵的熔點為306 ，沸點為315 ，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置的連接順序為_。(2)飽和食鹽水的作用是_。(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_。淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。另取同物質的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗說明_；實驗的目的是_；得出結論：_。答案：(1)aghdebcf(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3雙氧水將Fe2氧化成Fe3(4)SCN發(fā)生了反應而不是Fe3發(fā)生反應排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能H2O2將SCN氧化成SO11. (黃岡2017屆模擬)一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁AlFe(OH)nCl6nm)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設計生產(chǎn)流程如下，請回答下列問題：(1)用10 molL1的濃鹽酸配制2 molL1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有_。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D膠頭滴管(2)下列關于PAFC的說法中正確的是_。APAFC是一種有機高分子化合物 BPAFC中Fe顯2價CPAFC溶于水能電離出OH，是一種堿 DPAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3)步驟中取樣分析的目的是_。A測定溶液中Fe2與Fe3的含量比 B測定原料是否完全溶解C測定溶液中Fe2的含量，以確定加入NaClO3的量 D測定溶液中Al3的含量(4)寫出向溶液中加入NaClO3時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：測定時所需的試劑有_。ANH3H2O BNaOH CCO2 DNaClO3測定時，直接測定的是_和_的質量(填化學式)。在測定過程中的操作順序是：過濾、_、灼燒、_、稱量(寫操作名稱)。答案：(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe26HClO=6Fe3Cl3H2O(5)BCAl2O3Fe2O3洗滌冷卻