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專題一　物質(zhì)的組成和分類、性質(zhì)和變化　化學用語 1．[2018太原市模擬]化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是(　　) A．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應 B．“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料 C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染 D．“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物 2．[2018浙江省溫州市二模]下列表示正確的是(　　) A．N2分子的結(jié)構(gòu)式： B．次氯酸的電離方程式：HClO===H＋＋ClO－ C．水分子的球棍模型： D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： 3．[2018嘉興市第一中學月考]下列分散系能起到吸附水中懸浮雜質(zhì)作用的是(　　) A．燒堿溶液　　B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液 4．[2018上海市崇明區(qū)模擬]生活中的下列應用，沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A．氯氣用作自來水的消毒劑 B．用醋酸除去熱水瓶中水垢 C．二氧化硫用作紙漿漂白劑 D．活性炭用作衛(wèi)生間除臭劑 5．[2018哈爾濱市第六中學押題卷]古代藥學著作《本草經(jīng)集注》共七卷，其中對“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。強燒之，紫青煙起，仍成灰……”。這里的“消石”是指(　　) A．氫氧化鈣 B．硝酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸鈉 6．[2018天津卷]以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是(　　) A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應 B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品 C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土 D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作 7．[2018九江市第一中學月考]下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是(　　) A．純凈物：堿石灰、鹽酸、過氧化氫、無水硫酸銅 B．電解質(zhì)：冰醋酸、燒堿、碳酸鈉、冰水混合物 C．酸性氧化物：氧化鋁、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮 D．堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鎂、四氧化三鐵、氧化鈣 8．[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為基本宗旨的《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是(　　) A．詩句“只要功夫深，鐵杵磨成針”，該過程只涉及物理變化 B．杜牧詩句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體 C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應 D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能 9．[2018北京卷]下列化學用語對事實的表述不正確的是(　　) A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH＋C2HOHC17H35COOC2H5＋HO B．常溫時，0.1 molL－1氨水的pH＝11.1：NH3H2ONH＋OH－ C．由Na和Cl形成離子鍵的過程： D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2＋＋2e－===Cu 10．[2018河北定州中學月考]下列說法中，不正確的是(　　) A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應 B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉 C．用一束平行光線照射淀粉溶液，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路 D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解 11．[2018遼寧省大連渤海高級中學月考]下列說法正確的是(　　) A．有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 12．[2018浙江省杭州十四中月考]下列說法正確的是(　　) A．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 C．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 13．[2018衡水市武邑中學調(diào)研]圖表歸納是學習化學的常用方法，某同學歸納的下表物質(zhì)與圖中對應關(guān)系正確的是(　　) 選項 X Y Z A 含氧酸 一元強酸 HClO4 B 易溶堿 強堿 NaOH C 鹽 酸式鹽 NaHCO3 D 非電解質(zhì) 氧化物 CO2 14.[2018大慶市鐵人中學月考]分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應 15．[2018安徽省蚌埠市質(zhì)量檢查]向含有Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中滴加稀堿溶液，得到一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．該分散系可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開 C．發(fā)生的反應的離子方程式為Fe2＋＋H2O===FeO＋H2↑ D．通直流電時，陰極附近黑色變深，說明該分散系帶正電 16．[2018長春市月考]化學與生活及社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化 B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應 D．向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì) 17．[2018焦作市統(tǒng)測]高錳酸鉀廣泛用作工業(yè)生產(chǎn)中的氧化劑，醫(yī)療行業(yè)中的防腐劑、消毒劑、除臭劑、漂白劑、水質(zhì)凈化及廢水處理中的水處理劑等?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題： (1)從物質(zhì)分類來看，高錳酸鉀屬于________(填序號)。 a．酸　b．鹽　c．電解質(zhì)　d．非電解質(zhì)　e．化合物 (2)高錳酸鉀水溶液能導電，其原因是________________________________________________________________________(用化學用語表示)。 (3)實驗室中用高錳酸鉀代替MnO2與濃鹽酸在不加熱的條件下制備Cl2。該反應的離子方程式為________________________________________________________________________， 該反應中，濃鹽酸的作用是________________________________________________________________________。 (4)醫(yī)療行業(yè)中常用高錳酸鉀溶液與草酸反應的原理來測定血液中鈣的含量，配平該反應的離子方程式：____MnO＋____H2C2O4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋________。 18．[2018河北省定州中學月考]某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。 查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O 探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題： (1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，________________________，則說明裝置A的氣密性良好。 (2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項)。 A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片 (3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。 ①打開止水夾　②熄滅C處的酒精噴燈?、跜處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾?、茳c燃C處的酒精噴燈?、菔占瘹錃獠Ⅱ灱儭、尥ㄈ霘怏w一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣 探究二： (4)甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是________________________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為____________________；丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為________________________________________________________________________。 (5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2 g，濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝________ mol。 專題一　物質(zhì)的組成和分類、 性質(zhì)和變化　化學用語 1.B　霧和霾屬于氣溶膠，具有丁達爾效應，A正確；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，不是有機高分子材料，B錯誤；綠色化學的核心是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，綠色化學不是先污染后治理，C正確；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D正確，答案選B。 2．A　N2分子形成叁鍵，結(jié)構(gòu)式：，A正確；次氯酸是弱電解質(zhì)，次氯酸的電離方程式：HClOH＋＋ClO－，B錯誤；水分子的球棍模型：，C錯誤；硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤。 3．B　因膠體具有較大的比表面積，可以吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，而A、C、D項均為溶液，不具有吸附性，故選B項。 4．D　化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。A項氯氣與水反應生成HCl和HClO，次氯酸具有強氧化性，可以用作自來水的消毒殺菌，屬于化學變化；B項用醋酸除去熱水瓶中的水垢，是醋酸和碳酸鈣反應生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，屬于化學變化；C項二氧化硫用作紙漿漂白劑，是二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學變化；D項活性炭用作衛(wèi)生間除臭劑，是利用活性炭具有較大的表面積，有很好的吸附作用，吸附過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選D項。 5．B　“……如握雪不冰”說明“消石是白色固體”，“強燒之，紫青煙起，仍成灰……”是指焰色反應為紫色，說明含有鉀元素，排除A、D項，而高錳酸鉀是紫黑色固體，排除C項，只有B項符合題意。 6．A　谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，A項不合理；商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，B項合理。陶瓷的制造原料為黏土，C項合理；屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，D項合理。 7．B　堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，A項錯誤；氧化鋁是兩性氧化物，二氧化氮也不屬于酸性氧化物，C項錯誤；過氧化鈉不屬于堿性氧化物，D項錯誤，只有B項正確。 8．B　鐵杵磨成針過程中只是物體形狀發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，A項正確；此處的“煙”指小液滴，不是固體小顆粒，B項錯誤；“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應，生成二氧化碳、硫化鉀等物質(zhì)，C項正確；“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。 9．A　酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH＋C2HOHC17H35CO18OC2H5＋H2O，A項錯誤；常溫下0.1 molL－1氨水的pH＝11.1，溶液中c(OH－)＝10－2.9 molL－1，0.1 molL－1氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3H2ONH＋OH－，B項正確；Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na＋，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl－，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na＋與Cl－間形成離子鍵，C項正確；電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu，D項正確。 10．A　膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A項錯誤；血液屬于膠體，加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉，B項正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，C項正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，D項正確。 11．B　氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應，故A錯誤；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，故C錯誤；純凈物可以只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤。 12．B　氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，A項錯誤；H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，B項正確；氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，四氟化硅不屬于鹽，不符合兩性氧化物的定義，二氧化硅不是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，C項錯誤；SO2具有還原性，在酸性環(huán)境下，硝酸根離子把SO2氧化為SO，SO與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀；SO3溶于水生成硫酸，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液得到BaSO4沉淀，D項錯誤。 13．C　由圖可知，X包含Y，Y包含Z。A項一元強酸不一定是含氧酸，如HCl，錯誤；B項強堿不一定是易溶的，如氫氧化鈣是強堿，但是微溶，錯誤；C項碳酸氫鈉屬于酸式鹽，酸式鹽屬于鹽的范疇，正確；D項二氧化碳屬于氧化物，但是氧化物不一定是非電解質(zhì)，如氧化鈉屬于電解質(zhì)，錯誤。 14．A　根據(jù)元素組成純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項正確；根據(jù)在水溶液中是否完全電離分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，B項錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液，濁液和膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間的分散系為膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的分散系為濁液，C項錯誤；根據(jù)參加反應的物質(zhì)種類和個數(shù)分為化合反應、分解反應、復分解反應和置換反應，D項錯誤。 15．A　該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，滿足膠體分散系具備的條件，所以該分散系可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，B項錯誤；氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O，C項錯誤；在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體微粒，但是該分散系為電中性，D項錯誤。 16．A　青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，A項錯誤；霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，B項正確；鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，C項正確；根據(jù)膠體的聚沉原理，可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐，D項正確。 17．答案：(1)bce (2)KMnO4===K＋＋MnO (3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O　還原劑、酸(寫還原性、酸性也可) (4)2　5　6　10　2　8H2O 解析：(1)高錳酸鉀的化學式為KMnO4，是由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽類，是化合物，是電解質(zhì)，故選bce項。(2)高錳酸鉀水溶液能導電，是因為KMnO4在溶液中電離出K＋和MnO，電離方程式為KMnO4＝K＋＋MnO。(3)高錳酸鉀具有強氧化性與濃鹽酸在不加熱條件下反應生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，反應的離子方程式為2MnO＋10Cl－＋16H＋===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O；在反應中濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性。(4)根據(jù)原子守恒可知缺項上的物質(zhì)為H2O，反應中MnO由＋7價降為＋2價，H2C2O4中碳平均為＋3價，碳元素的化合價升高為＋4價，根據(jù)電子守恒、電荷守恒配平該離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 18．答案：(1)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，一段時間后若液柱高度保持不變 (2)AC　(3)⑥⑤④② (4)生成的銅與鐵離子反應　Cu2O　Cu2O＋6H＋＋2NO===2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O　取丙同學反應后的溶液加KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在；若不變紅，則不存在 (5)0.55 解析：(1)裝置A用來制備H2，組裝完成后應檢查裝置氣密性，檢查裝置氣密性時應使氣體處于封閉的體系，具體操作是，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體形成一段水柱，一段時間后，若液柱高度保持不變，則氣密性良好。(2)裝置A是H2的發(fā)生裝置，可選用稀硫酸和鋅片或氫氧化鈉溶液和鋁片，稀HNO3和鐵片不產(chǎn)生H2，而是生成NO，常溫濃硫酸和鐵片發(fā)生鈍化，不能用來制H2，故選A、C項。(3)實驗時應先制備H2，使生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣，收集驗純H2后，點燃C處的酒精噴燈，反應結(jié)束后熄滅C處的酒精燈，C處冷卻至室溫后，再停止通H2，故正確的操作順序為①⑥⑤④②③。(4)甲同學取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，若無紅色物質(zhì)，可能是樣品中含有的Fe2O3與稀硫酸反應生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3＋與Cu發(fā)生反應，故看不到紅色物質(zhì)。丙同學另取少量樣品于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，反應的離子方程式為Cu2O＋6H＋＋2NO===2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O。丁同學設計實驗證明樣品中Fe2O3的存在，只要證明丙同學反應后的溶液中含有Fe3＋即可，可取丙同學反應后的溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色即可證明含有Fe3＋，原樣品中含有Fe2O3。(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后過濾得固體3.2 g，該固體為Cu，則n1(Cu)＝＝0.05 mol，濾液中Fe2＋有1.0 mol，則發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，該反應中消耗的銅的物質(zhì)的量n2(Cu)＝n(Fe2＋)＝1.0 mol＝0.5 mol，樣品中Cu2O與酸發(fā)生反應Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，可知反應總共生成的Cu為0.5 mol＋0.05 mol＝0.55 mol，根據(jù)反應方程式知n(Cu2O)＝n(Cu)＝0.55 mol。