專(zhuān)題3.7 離子反應(yīng)方面試題的解題方法與技巧離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中將是今后高考命題的趨勢(shì)，常見(jiàn)考點(diǎn)有電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析，離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。展望2019年高考命題，對(duì)本部分仍會(huì)保持很好的連續(xù)性，另外隨著環(huán)境污染已成為嚴(yán)重的社會(huì)問(wèn)題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法等可能成為今后高考命題的熱點(diǎn)。2019年預(yù)計(jì)在判斷離子能否大量共存的題目中，可能由單一限制向多項(xiàng)限制發(fā)展，在選項(xiàng)中添加限制條件是高考試題的新變化；將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，將離子方程式的書(shū)寫(xiě)與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢(shì)。一、電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析1、電解質(zhì)的電離條件（1）離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。（2）共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽類(lèi)等。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)，叫弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿水及少數(shù)鹽類(lèi)物質(zhì)等。方法技巧：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)。 （4）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2與SO42的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2與OH的離子反應(yīng)。（5）看電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2Cl2Fe32Cl，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2Cl22Fe32Cl。（6）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成HOHSO42Ba2BaSO4H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H2OHSO42Ba2BaSO42H2O。（7）看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2Cl22Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2ICl2I22Cl。2、多重并行反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)氣體與沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液并加熱，應(yīng)寫(xiě)為Ba22OH2NH4SO42BaSO42NH32H2O。弱電解質(zhì)與中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，應(yīng)寫(xiě)成NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2O。沉淀與中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，應(yīng)寫(xiě)成Ba22OH2HSO42BaSO42H2O。沉淀、氣體與中和并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4濃溶液并加熱，應(yīng)寫(xiě)成Ba22OH NH4HSO42BaSO4NH32H2O。多重沉淀并行。如向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，應(yīng)寫(xiě)成Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO4。多重氧化還原反應(yīng)并行。如向FeBr2溶液中通入足量Cl2，應(yīng)寫(xiě)成2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。三、離子共存：凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。方法技巧：多種離子能否共存于同一溶液中，關(guān)鍵就是記住一句話(huà)：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。（1）一色：即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。（2）二性：即溶液的酸性和堿性。（3）三特殊：指三種特殊情況：AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；“NO3和H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應(yīng)；NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?但在加熱條件下就不同了)。（4）四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，如Al3與HCO3、Al3與AlO2等；絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。另外有關(guān)離子共存問(wèn)題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯(cuò)了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“無(wú)色”、“堿性”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉放出氫氣的溶液”、“使試紙顯色的溶液”、“在含F(xiàn)e2和H的溶液中”，因此在讀題時(shí)要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤?！纠?】能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】【詳解】【例2】室溫時(shí)，下列各組離子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C在c(H+)=110-13mo1/L溶液中：NH4+、A13+、SO42-、NO3-D在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、A1(OH)4-、CO32-【答案】D【解析】【詳解】A. pH=1的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤； 3在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、AlO2、Al3、Cl BNa、SO42、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32【答案】B【解析】【分析】溶液無(wú)色，有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，則與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)或互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼.在酸性條件下，H+與AlO2、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B.溶液無(wú)色，在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.Cu2+有顏色，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D.CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2B金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2C碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+ 2H+ =H2O + CO2D醋酸鈉水溶液中通入少量的 CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32-【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷題中常見(jiàn)錯(cuò)誤有：(1)不能正確使用分子式與離子符號(hào)；(2)反應(yīng)前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應(yīng)原理不正確；(5)缺少必要的反應(yīng)條件；(6)不能正確使用可逆符號(hào)；(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-【答案】C【解析】A. 無(wú)色透明的溶液中不存在Cu2+離子，故A錯(cuò)；B. c(ClO-)=1molL-1的溶液具有強(qiáng)氧化性， I-具有還原性，所以c(ClO-)=1molL-1的溶液中 I -離子不能共存，故B錯(cuò)；C. 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下Na+、NH4+、Cl-、NO3-離子能共存。故C正確；D. c(H+)/c(OH-)=11012的溶液為酸性，在酸性溶液中 HCO3-不能存在，故D錯(cuò)。本題正確答案：C。 10下列是某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL1 HNO3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（2）寫(xiě)出BC段曲線(xiàn)所表示反應(yīng)的離子方程式_。（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)。（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是_(若K+不存在,則不必回答)。【答案】SO42、CO3212BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O40 mL是c(K+)06 molL-1【解析】詳解：(1)根據(jù)以上分析可知：水樣中一定含有的陰離子是SO42、CO32；n (SO42)=2.33/233=0.01mol，n (CO32)=n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42): c (CO32)=1:2；正確答案：SO42、CO32 ； 1：2。 (2)BC段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式: BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O ；正確答案: BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 。點(diǎn)睛：本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。