課時達標作業(yè)24弱電解質(zhì)的電離平衡基礎題1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()A強電解質(zhì)一定是離子化合物B強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C強電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析：強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強電解質(zhì)但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。答案：B2稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應，使c(OH)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案：C325 時不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()解析：A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。答案：C4已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)解析：CH3COOH溶液中水的電離被抑制，當CH3COOH與NH3H2O恰好反應時生成CH3COONH4，此時水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程度又減小，A項錯誤；K(NH3H2O)，溫度不變，NH3H2O的電離平衡常數(shù)及Kw均不變，隨著NH3H2O的滴加，c(H)的減小，故減小，B項錯誤；未滴加氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，滴加10 mL氨水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，C項錯誤；由于CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，故當加入NH3H2O的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)，D項正確。答案：D5已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進平衡向電離的方向移動，所以c(H)增大，pH會減小；C選項可由平衡常數(shù)表達式算出K1107，所以C正確；c(H)104 molL1，所以c(H，水電離)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：B6H2CO3和H2S在25 時的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015則下列反應可能發(fā)生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3>H2S>HCO>HS，只有B項可以發(fā)生。答案：B7室溫下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導電離子的數(shù)目減少B溶液中不變CNH3H2O的電離程度增大，c(OH)亦增大DNH3H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小解析：氨水加水稀釋，促進NH3H2O的電離，溶液中導電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氨水的濃度無關(guān)，D錯誤。答案：B8常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：>D等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>解析：常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH)相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，D項正確。答案：B9pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強酸，Vx>Vy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時需NaOH溶液的體積y要比x大。答案：C10分析下表，下列選項中錯誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動C相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大DpHa的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不發(fā)生反應，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。答案：C11在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()解析：因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中c(HCl)0.01 molL1而c(CH3COOH)>0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。A項，相同時間內(nèi)pH變化較大的應為HCl，錯誤；B項，產(chǎn)生H2的速率大的應為CH3COOH，錯誤；D項，相同時間內(nèi)c(H)變化較大的為HCl，錯誤。答案：C12.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：HCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應，生成CH3COONH4，為強電解質(zhì)，所以電導率增大。HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。答案：D能力題13.濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大解析：A項，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大，所以減小，錯誤。答案：D14()已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25 時，將20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列各量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKwd醋酸電離平衡常數(shù)()(1)在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常數(shù)K3.0108，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：_。Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應：_。少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_。解析：()(1)由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，濃度越大反應速率越快。(2)通入氨氣，促進醋酸的電離，則c(CH3COO)增大，故a錯誤；加入氨氣，c(OH)增大，c(H)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。()(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kb。(2)按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應注意：因K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應只能生成NaHCO3。答案：()(1)HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快(2)b()(1)中(2)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClOClOCO2H2O=HCOHClO15磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL1H3PO2與20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25 時，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH_。設計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸_、_。(2)亞磷酸是二元中強酸，25 時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K11102、K22.6107。試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_。寫出亞磷酸與NaOH反應時可能生成的鹽的化學式_。亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為 (式中PO表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。解析：(1)由次磷酸與過量的NaOH溶液反應時只能得到NaH2PO2，說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH反應，由此可知它是一元酸，NaH2PO2是正鹽。設達到電離平衡時，c(H)x molL1，由H3PO2HH2PO得，x2/(0.02x)1102，解得x0.01，故pH2?？赏ㄟ^測NaH2PO2溶液的pH來證明次磷酸是弱酸；也可根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸與等量石蕊試液混合后溶液顏色的深淺來證明。(2)多元弱酸分步電離，第一步電離出的H抑制了第二步的電離，所以K1K2。亞磷酸為二元酸，與NaOH反應時可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知，只有“OH”上的氫原子可以電離出H，由此知次磷酸分子中只有1個“OH”鍵。答案：(1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H抑制了第二步的電離NaH2PO3、Na2HPO31