課時作業(yè)2物質的量在化學實驗中的應用一、選擇題1下列溶液中，物質的量濃度為1 molL1的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶解于1 L水配成溶液C將1 L 10 molL1的濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH固體溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。A、B中將溶劑的體積理解為溶液的體積；C中將溶液的體積理解為溶劑的體積和溶質的體積之和，只有D符合要求。答案：D2下列說法錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數為3NAD10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，所取溶液與原溶液的濃度相同，A正確；0.5 L10 molL15 mol，5 mol22.4 Lmol1112 L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.520.522)NA3NA，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其物質的量濃度為c molL118.4 molL1，D不正確。答案：D3下列計算結果正確的是()A用硫酸銅晶體配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為8 gB把W g NaOH溶于水中配成V mL溶液，這種溶液中c(OH)為 molL1C將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為 mol/LD200 mL 0.3 molL1的鹽酸和100 mL 0.6 molL1的鹽酸混合后，其物質的量濃度約是0.4 mol/L解析：A項，n(CuSO45H2O)0.1 molL10.5 L0.05 mol，m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol112.5 g。B項，n(NaOH) mol，V(NaOH) L，所以c(NaOH)c(OH) mol/L。C項，a mL5 mol/L2c(NO)b mL，得c(NO) mol/L。D項，混合前后溶液中HCl的總物質的量不變，據此可以列出等量關系式。c(HCl)0.4 mol/L。答案：D4下列敘述正確的是()A含1 mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，若稱量操作如圖所示，最終配制溶液的濃度偏高C體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同D1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2與Cl的物質的量濃度都是0.5 molL1解析：A選項未指明溶液的體積，故A選項錯誤。B選項中，稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低，故B選項錯誤。C選項中，不論是非電解質還是電解質，體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數必相同，故C選項正確。D選項中，CaCl2是強電解質，溶于水電離成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物質的量濃度分別是0.5 molL1和1 molL1，故D選項錯誤。答案：C5下列實驗操作正確的是()A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質的量濃度為1 molL1B100 g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4 molL1，用水稀釋到物質的量濃度為9.2 molL1，需要水100 gC配制一定物質的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質量的氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水1 000 mL溶解，振蕩搖勻D將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質量分數為10%的CuSO4溶液解析：A選項，1 L為水的體積，無法計算溶液的體積，故A選項錯誤。B選項，稀釋前后溶質的物質的量相等，則有：18.49.2，整理得：m水100。因為2<1，故m水<100 g，B選項錯誤。C選項，不能在容量瓶中溶解溶質，故C選項錯誤。答案：D6下列有關溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容解析：配制一定物質的量濃度的溶液，應在容量瓶中進行，選項A、B錯誤；配制溶液定容時，搖勻后溶液體積未達到容量瓶刻度，無須再加水定容，否則會造成溶液濃度偏低。答案：C7實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質質量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g加入500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成500 mL溶液解析：實驗室里需要配制480 mL 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶，溶質若是硫酸銅則需要8.0 g，若是膽礬則需要12.5 g，應配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D8在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 gmL1，質量分數為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是()A溶質的質量分數w100%B溶質的物質的量濃度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w解析：溶質的質量分數w100%，A錯誤；在計算時氨水中的溶質是NH3，而不是NH3H2O，將w100%代入公式c，化簡可得c molL1，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據電荷守恒可知C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍，故其質量分數小于0.5w，D錯誤。答案：C9把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na)為()A() molL1 B(2ba) molL1C(5b) molL1 D(10b5a) molL1解析：設100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質的量分別為x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO32NaOH=NH3H2ONa2CO3H2O，則NH4HCO3為0.5a mol；加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，則Na2CO3的物質的量為(b0.5a) mol，n(Na)2n(Na2CO3)(b0.5a) mol，c(Na)(10b5a) molL1。答案：D10如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是()A該試劑的物質的量濃度為9.2 molL1B該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸12.5 mLD該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%解析：該硫酸溶液的物質的量濃度為 molL118.4 molL1，故A錯誤；金屬銅和濃硫酸的反應，隨著反應的進行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應，所以硫酸50 mL與足量的銅反應得到標準狀況下SO2小于10.3 L，故B錯誤；設配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸的體積為x L，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.05 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正確；該硫酸與水等體積混合，設體積分別為V mL,98%的H2SO4溶液密度為1，水密度為2，因為1>2，則混合后溶液的質量分數為w(H2SO4)100%100%>49%，故D錯誤。答案：C11V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析：標準狀況下的HCl氣體11.2V L物質的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會是V L，所以溶液濃度不是1 molL1，A錯誤；V L濃度為0.5 molL1的鹽酸中溶質的物質的量是0.5V mol,0.1V L 10 molL1的鹽酸中溶質的物質的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c1 molL1，B正確；加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，C錯誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D錯誤。答案：B二、非選擇題12配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計算。需要NaOH固體的質量為_。(3)稱量。稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺：(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容、搖勻。定容的操作是_。(7)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經多次洗滌(8)定容時，某學生觀察液面情況如圖所示，對所配溶液的濃度有無影響？_。結果如何？_。(9)若改用5 molL1的NaOH溶液配制該溶液，需要5 molL1的NaOH溶液的體積是_。答案：(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)AC(8)有影響定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，結果濃度偏低(9)50 mL13根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。(1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。解析：(1)n c。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶質的物質的量濃度 mol/L(2)溶質的質量分數100%(3)溶質的質量分數44.9%(4)溶質的物質的量濃度 mol/L14已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_molL1。(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)_molL1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是_(填字母)。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質的量濃度為_molL1。需用濃硫酸的體積為_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) molL14.0 molL1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根據H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L2.3 molL14.6 mol，設需要98%(密度為1.84 gcm3)的濃硫酸的體積為V，則有4.6 mol，解得V250 mL。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸物質的量濃度是_。(2)取出這種鹽酸10 mL，稀釋至118 mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_。若取10 mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度_(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_mL。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，鹽酸的質量分數w100%36.5%，c(HCl) molL111.8 molL1。(2)根據c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，可知c(稀)11.8 molL10.01 L0.118 L1 molL1；若取10 mL鹽酸時仰視，則取出的鹽酸大于10 mL，所配溶液濃度偏大。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根據反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，可得0.002 60.001x，解得x2.6。答案：(1)11.8 molL1(2)1 molL1偏大(3)2.6