學習方法報 全新課標理念，優(yōu)質課程資源必修2 期中測試（時間：60分鐘 滿分：100分）第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意）1節(jié)能減排與我們的生活息息相關，參與節(jié)能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是 （ ）A倡導開私家車的人乘公交車上下班B國家減免小排量轎車的購置稅C政府鼓勵科研和生產部門開發(fā)、利用太陽能D加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題2下列對化學反應的認識正確的是 （ ）A氧化還原反應都是放熱反應B化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C伴隨能量變化的物質變化都是化學變化D化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變3與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是 （ ）A質子數相同，互稱為同位素 B中子數相同，化學性質不同C核外電子數相同，是同一種核素 D質量數不同，互稱為同素異形體4下列有關能量的說法正確的是 （ ）A電池工作時將化學能轉變成電能B植物的光合作用使化學能轉化為太陽能C由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量高D燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能5.下列有關化學鍵的敘述中正確的是（ ）A. 化學鍵指的是化合物中相鄰原子或分子之間強烈的相互作用B. 兩個原子間所形成的相互作用叫做化學鍵C. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用D. 陰、陽離子之間強烈的吸引作用稱為離子鍵6下列措施對增大反應速率明顯有效的是 （ ）ANa與水反應時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗7如圖所示的裝置，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，正確的是 （ ）AM上有氣體放出BN為負極，M為正極C稀硫酸中SO42-移向M極D導線中有電流通過，電流方向是由M到N8下列說法正確的是 （ ）A第2周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第3周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強9下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是()AHClNaOH=NaClH2O B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClO DNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl10已知，反應XY=MN為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是()A反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的11下列可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂B1 mol NN鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵生成C消耗1 mol氮氣的同時，消耗3 mol氫氣D生成2 mol氨氣的同時，消耗3 mol氫氣12下列物質中，含有共價鍵且屬于非電解質的是 （ ）AH2O BSO2 CNaOH DCl213下列說法中，正確的是 （ ）A在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅作正極B反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應吸熱C化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示D催化劑能加快化學反應速率，且能提高原料利用率或轉化率14下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是 （ ）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16 mol·L-1硝酸10 mL60 BMg0.13 mol·L-1鹽酸10 mL60 CFe0.13 mol·L-1鹽酸10 mL60 DMg0.16 mol·L-1鹽酸10 mL60 15有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡；B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）AABCD BACDB CCABD DBD>CA 16下列說法正確的是 （ ）A穩(wěn)定性：SiH4CH4 B離子半徑：O2FCNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱17下列各組物質的性質比較中，正確的是 （ ）A氧化性：F2Cl2Br2I2 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC原子半徑：NaMgAlF D酸性：H2SiO3H2CO3H3PO418短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數：甲乙第卷（非選擇題 共64分）二、非選擇題（本題包括6小題，合計64分）19（12分）（1）已知，下列反應：A氫氧化鈉與硫酸 B一氧化碳與氧氣 C碳酸鈣的分解 D金屬銅與硝酸銀其中（用字母填空）：屬于放熱反應的是 ； 能設計成原電池的反應是 。（2）在一個小燒杯里加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：寫出反應的化學方程式：_。玻璃片上的水會“結冰”，“結冰”現象說明該反應是一個_（填“放熱”或“吸熱”）反應。即斷開舊化學鍵_（填“吸收”或“放出”）的能量_（填“”或“”）形成新化學鍵_（填“吸收”或“放出”）的能量。該反應在常溫下就可進行，說明：_ 。20（8分）在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生放熱反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應速率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。（2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率_。（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率_。（4）提高起始的反應溫度，反應速率_。21（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A、B、D三種元素在元素周期表中的位置關系如圖所示；B、C兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。ABD回答下列問題：（1）A為 ；B為 ；C為 。（填寫相應的元素符號）（2）D元素在周期表中的位置為 。 （3）淡黃色固體甲的電子式為 。（4）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價”）化合物。（5）寫出D元素的最高價氧化物對應水化物和A的單質反應的化學方程式： 。22（6分）在2 L密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，分別充入0.020 mol H2和0.030 mol I2，n(H2)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(H2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 H2的平衡濃度c（H2）= 。用HI表示從02s內該反應的平均反應速率v（HI）= 。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。a2v(H2)=v(HI) b容器內I2的物質的量保持不變c2v (I2) 逆=v (HI) 正  d容器內氣體的密度保持不變23（10分）下表給出了四種元素的相關信息。元素相關信息A在常溫、常壓下，其單質是密度最小的氣體B地殼中含量最高的元素C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種為紅棕色D室溫下其單質呈粉末狀固體，加熱易熔化；該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰根據上述信息填空：（1）C在元素周期表中的位置為_ 。（2）畫出D的原子結構示意圖：_ 。（3）CA3的電子式為_。（4）元素B、D分別與A元素可形成化合物A2B、A2D，穩(wěn)定性：A2B A2D（填“>”或“<”）。（5）C與A形成的化合物C2A4能和C與B形成的化合物C2B4一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式：_。24（14分）（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡產生，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，可觀察到銅片上_（填“有”或“沒有”）氣泡產生，其中負極為_ _，正極的電極反應式為_。（2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol·L-1稀硫酸，構成鋅銅原電池，當在標準狀況下收集到11.2 L的氫氣（假設產生的氣體沒有損失）時，則通過導線的電子數目為 ，此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）_。（3）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為_，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_。參考答案一、選擇題1D 2B 3A 4A 5C 6D 7C 8D 9A 10 A 解析 XY=MN為吸熱反應，X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量，但X的能量不一定低于M，Y的能量不一定低于N；吸熱反應不一定要加熱才能進行；反應吸熱，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。11B 解析 可逆反應達到平衡的標志是v正=v逆，B項表示的是正、逆反應速率相等。 12B13A 解析 反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，B選項錯誤；化學反應速率通常用反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，C選項錯誤；催化劑能加快化學反應速率，但不能提高原料利用率或轉化率，D選項錯誤。14D 15B 解析 金屬與稀硫酸組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成氫氣，電子運動方向由負極到正極。題中金屬活動性順序，由知：AB；由知CD；由知AC；由知DB。綜合以上信息可知，金屬活動性順序是ACDB。16C 解析：C的非金屬性強于Si，CH4比SiH4穩(wěn)定，A選項錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，O2半徑比F的大，B選項錯誤；P的非金屬性強于As，H3PO4酸性比H3AsO4強，D選項錯誤。17A 解析：氫化物穩(wěn)定性：HFH2OH2S，B選項錯誤；原子半徑：FAlMgNa，C選項錯誤；酸性：H3PO4H2CO3H2SiO3，D選項錯誤。18C 解析 同周期主族元素原子半徑依次減小，A選項錯誤；同主族元素金屬性自上而下逐漸增強，B選項錯誤；同周期主族元素的金屬性逐漸減弱，對應堿的堿性也逐漸減弱，C選項正確；同周期元素原子的最外層電子數逐漸增多，D選項錯誤。二、非選擇題19（1）ABD BD （2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3吸熱 吸收 > 放出 有的吸熱反應不需要加熱也能發(fā)生20.（1）增大 （2）不變 （3）減小 （4）增大21（1）C O Na （2）第3周期A族 （3）（4）共價 （5）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O解析 D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，則D為硫元素。根據元素周期表中的位置關系可知，A為碳元素，B為氧元素。B、C兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，則C為鈉元素。 223.5×10-3mol·L-1 （2）6×10-3 mol·L-1·s-1 （3）bc 解析 （1）當H2的物質的量不再減少時，化學反應達平衡狀態(tài)，n(H2)= 0.007mol，物質的量濃度為3.5×10-3 mol·L-1；（2）02s 內H2的化學反應速率3×10-3 mol·L-1·s-1，HI的化學反應速率6×10-3 mol·L-1·s-1；（3）2v (I2) 逆= v (HI) 逆=v (HI) 正 ，達到化學平衡狀態(tài)。23（1）第2周期第A族 （2） （3）（4）> （5）2N2H4+N2O43N2+4H2O解析 在常溫、常壓下，單質是密度最小的氣體的元素為氫元素；地殼中含量最高的元素為氧元素；氮、磷、鉀是植物生長三要素，NO2為紅棕色，C為氮元素；單質氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰的元素為硫元素。24（1）沒有 有 鋅片 2H+2e=H2（2）6.02×1023 c(H2SO4)=1 mol·L-1、c(ZnSO4)=1 mol·L-1（3）2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ Cu解析：（1）銅片插入稀硫酸中時，二者不反應，沒有氣泡產生，但當把銅片和鋅片用導線相連插入稀硫酸中時，會構成原電池。銅作為原電池正極，電極反應為2H+2e=H2；鋅作為原電池負極，電極反應為Zn-2e=Zn2；電池總反應為Zn+2H=Zn2+H2。（2）當收集到11.2 L H2（標準狀況），即0.5 mol H2時，轉移的電子數為0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023，消耗的H2SO4為0.5 mol，生成的ZnSO4為0.5 mol，c(H2SO4)=1 mol·L-1，c(ZnSO4)=1 mol·L-1。（3）FeCl3與Cu反應生成FeCl2與CuCl2，其離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，負極材料失去電子，根據離子方程式可知應為Cu。 8