精品資料課時訓(xùn)練22二氧化硫的性質(zhì)和作用1.下列實驗?zāi)茏C明SO2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.B.C.D.無解析:CO2也能使澄清石灰水變渾濁;許多酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;Cl2也能使品紅溶液褪色;CO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3,也可與BaCl2反應(yīng)生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀;通入溴水后使之褪色,說明該氣體有還原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,說明被氧化成為SO42-,所以,此性質(zhì)為SO2的性質(zhì)。答案:B2.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以鹽酸也有漂白性解析:常見漂白劑的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,能使品紅褪色是漂白性,SO2不能使指示劑褪色,所以A選項錯誤;B選項正確,因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多,不僅僅是SO2;C選項錯誤,因為這些漂白劑的漂白原理不相同;D選項錯誤,溶液褪色的原理是鹽酸中和的NaOH溶液堿性變?nèi)?并不是鹽酸的漂白性。答案:B3.為了除去混在CO2中的SO2和O2,下列試劑使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃硫酸灼熱銅網(wǎng)生石灰A.B.C.D.解析:除去雜質(zhì)氣體,必須不能引入新的雜質(zhì)氣體,同時盡可能地不要減少原氣體的量。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)行干燥,只能選濃硫酸。故順序為:飽和NaHCO3(除SO2)濃硫酸(干燥)灼熱銅網(wǎng)(除O2)。答案:B4.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品紅溶液褪色,若將等物質(zhì)的量SO2、Cl2混合后再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A.B.C.D.解析:盡管SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,若同時使用,將會發(fā)生如下反應(yīng):SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量相混合,會完全喪失漂白作用,溶液不會褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案:C5.下列有關(guān)三氧化硫的說法中,正確的是()A.三氧化硫極易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol SO3的體積約為22.4 LC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3呈固態(tài)并非氣態(tài),體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L,B錯;不管氧氣量有多少,硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2,C錯;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,但兩者均不能使石蕊溶液褪色,D錯。答案:A6.檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水解析:它們在性質(zhì)上的相似點很多,如都是酸性氧化物,都為弱酸的酸酐;能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點主要表現(xiàn)在:SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,CO2不具有漂白性;通過NaHCO3飽和溶液時,由于H2SO3>H2CO3(酸性),所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,但CO2不反應(yīng);SO2中S為+4價,未達(dá)到最高價態(tài),故SO2有還原性,但CO2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。A項檢驗的是SO2;B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀;C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀;D項酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收,再通過澄清石灰水,若有白色沉淀,說明一定有CO2;若無沉淀,則無CO2。答案:D7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質(zhì)是()A.都能使品紅溶液褪色B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C.都有刺激性氣味D.常溫下都是氣體解析:SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,B項正確;CO2為無色無味的氣體,C項錯誤;三種氧化物中只有SO2具有漂白性,A項錯誤;SO3在常溫下不是氣體,D項錯誤。答案:B8.在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的結(jié)論是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2還原為FeCl2A.B.C.D.解析:強(qiáng)酸性條件下溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,Ba2+SO42-BaSO4,故正確。答案:D9.下列離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-SO32-+H2OC.銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng):Cu+SO42-+4H+Cu2+SO2+2H2OD.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+解析:A中OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為2,B中生成HSO3- ,C不能改寫成離子方程式。答案:D10.在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。A.氧化性B.還原性C.漂白性D.酸性氧化物的性質(zhì)(1)SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4()(2)SO2+2H2S3S+2H2O()(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O()(4)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O()解析:(1)反應(yīng)式S+4O2S+6O42-,說明SO2具有還原性。(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S,說明具有氧化性。(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水,這些是酸性氧化物的性質(zhì)。答案:(1)B(2)A(3)D(4)D11.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH,結(jié)果如下:測試時間0小時1小時后2小時后4小時后5小時后pH4.744.634.574.534.53(1)請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式:   。 (2)這種雨水的pH逐漸減小,其原因何在?。 答案:(1)SO2+H2OH2SO3、O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4(2)空氣中的O2逐漸將H2SO3氧化成強(qiáng)酸H2SO4,酸性增強(qiáng)12.已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng):Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2。下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。 (2)中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液,此實驗證明SO2是氣體。 (3)中的品紅溶液,證明SO2有。 (4)中的實驗現(xiàn)象是,證明SO2有性。 (5)中的實驗現(xiàn)象是,證明SO2有性。 (6)的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 解析:SO2中的S處在中間價態(tài),既有還原性,又有氧化性,SO2具有漂白性。答案:(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(2)由紫色變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫色褪去還原(6)吸收多余的SO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2O13.已知鹽酸加到品紅溶液中,能使品紅溶液的紅色加深。試推測:(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為  加熱后的現(xiàn)象為。 (2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中,觀察到的現(xiàn)象為, 加熱后的現(xiàn)象為。 (3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為。 解析:二氧化硫漂白原理在于能與有機(jī)色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物,加熱后,無色不穩(wěn)定的化合物分解,又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時,發(fā)生如下反應(yīng):SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品紅溶液紅色加深,因SO2過量,SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色,加熱無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2,因Cl2+H2OHClO+HCl同樣生成了酸,品紅溶液紅色加深,因Cl2過量,Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色,加熱后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入11的SO2和Cl2時,兩者發(fā)生以下反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品紅溶液顏色加深。答案:(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深14.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:, 猜想2:, 猜想3:。 為了驗證猜想,該小組設(shè)計實驗加以探究:【實驗探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:(1)B中應(yīng)該裝下列(填編號)試劑。 A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.鹽酸D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是。 (3)D中澄清石灰水的作用是。 通過該實驗,該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為:。 解析:SO2和CO2均為酸性氧化物,并且均能使澄清的石灰水變渾濁,SO2生成CaSO3沉淀,CO2生成CaCO3沉淀;但SO2還有其他特殊性,如還原性,能被氯水、KMnO4溶液氧化而使其褪色;還有漂白性,能使品紅褪色等。答案:【提出猜想】氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體【實驗探究】(1)B(2)證明混合氣體中是否含有SO2(3)證明混合氣體中是否含有CO2【得出結(jié)論】(4)氣體為CO2和SO2的混合氣體15.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究,請回答:(1)寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;若有1 mol銅完全反應(yīng),則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為。 (2)請?zhí)顚懕碇锌瞻?B中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)(3)寫出中反應(yīng)的離子方程式: 。 (4)在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖,并標(biāo)出試劑名稱。解析:(1)Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,有1 mol Cu完全反應(yīng)時,被還原的H2SO4是1 mol。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色體現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性;與I2反應(yīng)體現(xiàn)的是還原性。(3)SO2和碘水反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42-。(4)SO2是一種大氣污染物,不能直接排放到大氣中,應(yīng)用堿液吸收。答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O1 mol(2)紅色褪去酸性氧化物紅色褪去漂白性藍(lán)色褪去還原性(3)SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42-(4)