基礎(chǔ)課時練(十四)硫及其重要化合物1(2017北京豐臺期末)在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時，下列說法不正確的是()A工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用B常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝C盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品D使用時向其中直接加水可制得稀硫酸答案：D2有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案：D3下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體答案：D4(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析：選C根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。5下列敘述和敘述均正確且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色解析：選B氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因為二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使石蕊溶液褪色，D錯誤。6下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案：B7如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3解析：選D該溶液中也可能含Ag，A錯誤；該溶液也可能含HSO，B錯誤；該氣體也可能是Cl2、O3等，C錯誤。8(2018江淮十校質(zhì)檢)利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實驗，得出結(jié)論正確的是()選項判定結(jié)論A濃硫酸蔗糖溴水用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性B稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2用來判定SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀C濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3用來判定酸性：鹽酸碳酸硅酸D濃硫酸CuNaOH用來制備SO2并吸收尾氣解析：選A濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，濃硫酸具有氧化性，與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫使溴水褪色，故A正確；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，最終生成硫酸鋇沉淀，不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯誤；鹽酸易揮發(fā)，此法不可用來判定酸性：碳酸硅酸，故C錯誤；常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤。9食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析：選C酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D錯誤。10(2018綿陽模擬)將35 g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其質(zhì)量為19.6 g，則過剩鋅粉質(zhì)量為()A2.5 gB2.0 gC1.0 gD3.5 g解析：選A鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，每生成1 mol SO2，金屬提供2 mol電子，每生成1 mol H2，金屬提供2 mol電子，所以生成0.5 mol的二氧化硫與氫氣時金屬提供的電子為0.5 mol21 mol，故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為0.5 mol65 gmol132.5 g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35 g32.5 g2.5 g。11(2017棲霞期中)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是()A加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化解析：選A亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正確；亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化，故B、D錯誤；亞硫酸鋇也難溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C錯誤。12(2018湖南六校聯(lián)考)現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是()A將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mLB向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b gC將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為c gD將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管，測定干燥管增重d g解析：選D混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量，得出BaSO4的物質(zhì)的量為 mol，再根據(jù)硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為 mol，再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為a g，列出方程組，進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量c g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體，通過測定SO2的質(zhì)量來計算Na2SO3的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)引入氯化氫氣體，所以SO2氣體的量測量不準(zhǔn)確，D錯誤。13(2018贛州十四校聯(lián)考)某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)。裝置a中的現(xiàn)象是_；_(填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性。若裝置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8 g，則裝置e中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。試分析甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液不褪色的原因：_(用離子方程式表示)。乙同學(xué)讓品紅溶液顏色變得越來越淺的方法是_。解析：(1)第1組中碳元素的化合價依次升高，最后變成酸、正鹽、酸式鹽，故第2組中硫元素的化合價升高到6價，故X為硫酸。(2)二氧化硫具有還原性，溴水具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，不能說明SO2有漂白性。若n(SO2)n(NaOH)12，發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O；若n(SO2)n(NaOH)11，發(fā)生反應(yīng)：SO2NaOH=NaHSO3；裝置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，即n(NaOH)0.1 mol，n(SO2)0.075 mol；n(SO2)n(NaOH)0.075 mol0.1 mol34，所以產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉；設(shè)生成亞硫酸鈉x mol、亞硫酸氫鈉y mol，則：x moly mol0.075 mol,2x moly mol0.1 mol，解得：x0.025，y0.05，即n(Na2SO3)n(NaHSO3)12，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。(3)氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色。當(dāng)通入的二氧化硫或氯氣有剩余時，具有漂白性，能使品紅溶液褪色。答案：(1)H2SO4(2)溴水褪色不能3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O(3)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H控制SO2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等14(2018溫州模擬)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如圖實驗裝置進(jìn)行檢驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)?，目的是_。為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有_(填序號)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸DKMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有_氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為_。實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為_(用離子方程式表示)。(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：測定原理：MnOFe2HMn2Fe3H2O(方程式未配平)。測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。簡述判斷滴定終點的方法和現(xiàn)象：_。產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e、N元素的化合價均升高，則一定有化合價降低的元素，從所給的產(chǎn)物判斷，產(chǎn)物中還應(yīng)有SO2。(2)氯化鋇與稀鹽酸混合液的作用是吸收氨氣、三氧化硫，過氧化氫和氯化鋇的混合液的主要作用是吸收二氧化硫，所以通入氮?dú)獾哪康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收。鹽酸中的氯離子能被高錳酸鉀氧化成氯氣，為驗證A中殘留物是否含有FeO，則選擇稀硫酸將固體溶解，然后加入高錳酸鉀溶液，若溶液褪色或變淺，證明溶液中含有Fe2，則固體中含有FeO。裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫，若含有三氧化硫，則溶液中有硫酸鋇沉淀生成，溶液變渾濁。C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO2H2O2Ba2=BaSO42H。(3)Fe2與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以滴定終點的判斷為滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 00 molL1 KMnO4溶液滴定，n(MnO)0.016 L0.100 00 molL11.6103 mol，則n(Fe2)51.6103 mol8103 mol,20.00 g硫酸亞鐵銨晶體中含有n(Fe2)3.2102 mol，則實驗測得產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%62.72%。 答案：(1)SO2(2)使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收BDSO3溶液變渾濁SO2H2O2Ba2=BaSO42H(3)滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色62.72%