精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池的工作原理及應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解池的構(gòu)造特點及工作原理；2能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式；3了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重難點】能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式；【課前預(yù)習(xí)】1為什么熔融氯化鈉、氯化鈉溶液能導(dǎo)電？其導(dǎo)電過程是物理變化還是化學(xué)變化？2（1）陰極：與電源 極相連的電極；陽極：與電源 極相連的電極（2）電子從電源 極流出、流向電解槽的 極，從電解槽的 極流向電源的 極。（3）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)；陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)。（4）電解中的能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)化為 能。3電解熔融氯化鈉、電解氯化鈉溶液（1）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取 。陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 電解總反應(yīng)： （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法被稱為 工業(yè)，制取 。陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： 電解總反應(yīng)： 4電解氯化銅溶液陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： ；電解總反應(yīng) ?！窘涣髋c討論】1電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）（1）寫出凈化食鹽水時除去鈣離子和鎂離子的有關(guān)離子方程式：_。（2）陽極區(qū)和陰極區(qū)分別得到什么工業(yè)產(chǎn)品？簡述其形成原因：_ 。（3）為了保證工業(yè)產(chǎn)品分別其電極區(qū)導(dǎo)出，工業(yè)上電解槽中通過什么裝置實現(xiàn)的？_ 。（4）如果氯氣在電解液中與燒堿溶液相遇會帶來什么不良影響?_。2銅的電解精煉（1）電解時用純銅作_極，粗銅作_極，以CuSO4溶液作電解液。陽極反應(yīng)： ； 陰極反應(yīng)： 。（2）精煉結(jié)束后中CuSO4溶液的濃度有何變化？（3）精煉一段時間后，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等嗎？（4）精煉結(jié)束后，電解池底部陽極附近有何物質(zhì)？3電鍍利用電解原理，在某些金屬（或非金屬）表面鍍上一薄層其它金屬的過程。電鍍時，鍍層金屬作_極，待鍍金屬制品作_極，電解液一般是_ _。電鍍過程中電解液濃度_ 。如給鐵制品表面鍍銅，該鐵制品作_極，銅作_極，電解質(zhì)可用_溶液?！痉此寂c總結(jié)】1電解規(guī)律即離子的放電順序在陽極上如是活性材料作電極時，金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2IBrClOH。在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子，在一般情況下陽離子在陰極上放電順序是：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。在電鍍條件下，不是如此。2討論用惰性電極進行溶液中的電解時各種變化情況簡析類型電極反應(yīng)式實例電解對象電解質(zhì)濃度PH值變化電解質(zhì)溶液復(fù)原電解 水型陰極：陽極：NaOHH2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型陰極：陽極：HClCuCl2放氫生堿型陰極：陽極：NaCl放氧生酸型陰極：陽極：CuSO4【達標(biāo)檢測】電解CuSO4溶液時，若要求達到以下三點要求：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解液中Cu2+的濃度不變，則可選用的電極是 ( )A純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極 B用純鐵作陽極，用純銅作陰極 C含Zn、Ag的銅合金作陽極，用純銅作陰極 D用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極