考點(diǎn)二十八 氮的氧化物1NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A 224mL B 336mL C 448mL D 1008mL【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) ，n(NO2) =0.045mol，體積為0.04522.41000ml=1008mL；答案選D。2下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】A3根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是A 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C CO2能與水化合生成酸，NO2也能與水化合生成酸D 中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、鈉與氧氣不加熱生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，所以B選項(xiàng)是正確的；C、NO2與水不是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項(xiàng)ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液【答案】B5將氣體a通入溶液b中，始終無(wú)明顯變化的是 【答案】B【解析】A.氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)： 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無(wú)任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2+2NO3-=3BaSO4 +2NO+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+2H2O+NO，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，故D與題意不符。6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag2NO2O2)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NAC 100 mL 12 molL1濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NAD 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D7下列判斷不正確的是維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA陰離子都只有還原性BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)A B C D 【答案】D【解析】維生素C具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性，所以在人體內(nèi)起抗氧化作用，故正確；NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)、+2價(jià)，所以二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中有1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；陰離子可能具有氧化性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；BaSO3+H2O2=Na2SO4+H2O，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；化合反應(yīng)有的不是氧化還原反應(yīng)，如CaO和水反應(yīng)，故錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，故選D。8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥燒瓶分別盛干燥純凈的氨氣、二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 無(wú)法計(jì)算【答案】A9將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）A 4mL或1.6mL B 1.6mL或0.8mL C 4mL或1.2mL D 1.6mL或1.2mL【答案】C【解析】若氧氣過(guò)量，則剩余的2mL無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12mL-y-4y） 2解得y=1.2mL，故答案選C。10下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽B證明氧化性：H2O2比Fe3強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色C碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。DFe3+的氧化性比I2的強(qiáng)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色?！敬鸢浮緽11農(nóng)業(yè)上有一句俗語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”,該過(guò)程發(fā)生的下列變化中不正確的是()A 2NO+O22NO2 B 3NO2+H2O2HNO3+NOC N2+2O22NO2 D HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽【答案】C【解析】 “雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，供植物吸收，錯(cuò)誤的為C，故選C。12在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A CCO2COCO2B Na2SO3SO2H2SO3C CaCO3CaCl2Ca(ClO)2D N2NOHNO3【答案】A【解析】A項(xiàng)，C在O2中完全燃燒生成CO2，CO2與C高溫下反應(yīng)生成CO，CO與Fe2O3高溫反應(yīng)生成Fe和CO2，三步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2，SO2與溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCO3與HCl反應(yīng)生成CaCl2、H2O和CO2，CaCl2與O2不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2與O2高溫反應(yīng)生成NO，NO與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A 室溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為510-3NAB 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)均是3NAC 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NAD 0.4mol AgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA【答案】A14利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4溶液【答案】C15在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A NaCl(aq) Cl2FeCl2B NH3 NOHNO3C Fe Fe2O3 FeD AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(ag) Ag【答案】B【解析】A.Cl2與Fe反應(yīng)，在固體狀態(tài)只生成FeCl3，A錯(cuò)誤；B.氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NO2, NO2與水反應(yīng)生HNO3，B正確;C. Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，C錯(cuò)誤；D蔗糖為非還原性糖，與銀氨溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤.答案選B.16X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液【答案】C17某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列說(shuō)法不正確的是A 通入N2是為了排盡裝置中的空氣B 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸C 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO【答案】CA、裝置內(nèi)的空氣會(huì)將NO氧化為NO2，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B、由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會(huì)含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去，為防止CaO2與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對(duì)NO氣體進(jìn)行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過(guò)進(jìn)氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出氣管口即可收集到CO，然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2CO3反應(yīng)再釋放出CO2，達(dá)到分離的目的，故D正確。18三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)。(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH33F2=NF33NH4F。據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)。(4)NF3是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_。(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?23NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA(或2.4081023)NO<NF3<F2產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧NaNO3應(yīng)方程式產(chǎn)物之一是HNO3，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3，即另一種物質(zhì)是NaNO3。19將一支盛有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，問(wèn)：（如剩余氣體，寫(xiě)出該氣體的化學(xué)式，并計(jì)算氣體體積，如無(wú)氣體剩余寫(xiě)“無(wú)”）（1）若ab，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_(kāi)；氣體體積為_(kāi)mL。（2）若a<b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_(kāi)；氣體體積為_(kāi)mL。（3）若a>b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)剩余氣體為_(kāi)；氣體體積為_(kāi)mL?！敬鸢浮繜o(wú)0NO(b-a)3O2a-b420亞硝酸鈣Ca(NO2)2是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題。（背景素材）NO+CaO2Ca(NO2)2；2NO2+CaO2Ca(NO3)2；II亞硝酸具有一定的氧化性和還原性，酸性條件下：Ca(NO2)2能將I-氧化為I2；I22S2O32=2IS4O62（制備Ca(NO2)2）該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如圖所示（夾持裝置略去）。（1）儀器的名稱是_；B中盛裝的試劑是_。（2）制備過(guò)程有關(guān)操作如下，正確順序?yàn)開(kāi)、c、_、_、_、_。a向裝置中通入N2 b向儀器中滴加稀硝酸 c點(diǎn)燃酒精燈 d熄滅酒精燈 e停止通入N2 f關(guān)閉分液漏斗旋塞（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）整個(gè)過(guò)程持續(xù)通N2的作用是_、_、_。（測(cè)定Ca(NO2)2的純度）該小組測(cè)定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下：a稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mL；b移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的V1 mLc1mol/L的KI溶液并酸化；c以淀粉為指示劑，用c2mol/L的Na2S2O3溶液滴定。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值為V2 mL。（5）測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有_。（6）該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮咳i燒瓶水（或氫氧化鈉）a bfde2NO + Cr2O72- + 6H+ 2NO3-+ 2Cr3+ + 3H2O驅(qū)趕裝置中的空氣驅(qū)趕生成的NO使之進(jìn)入D防止倒吸250mL容量瓶、滴定管66c2V2m%【解析】向裝置中通入N2，吹出裝置中的氧氣，點(diǎn)燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，通過(guò)裝置B是除去氣體中的硝酸蒸氣，通過(guò)裝置C(無(wú)水氯化鈣)干燥后，再與裝置D中過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重鉻酸鉀將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，停止通入氮?dú)狻?1)根據(jù)圖示，儀器為三頸燒瓶，由分析可知B是除去一氧化氮中混有的硝酸蒸氣，B中盛放的試劑是蒸餾水或氫氧化鈉，作用是除去HNO3，故答案為：三頸燒瓶；蒸餾水或氫氧化鈉；(2)向裝置中通入N2，吹出裝置中的氧氣，點(diǎn)燃酒精燈，向三頸燒瓶中滴加稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，通過(guò)裝置B(氫氧化鈉溶液)除去氣體中的硝酸氣體，通過(guò)裝置C(無(wú)水氯化鈣)干燥，氣體再與裝置D中過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成Ca(NO2)2，最后通入酸性重鉻酸鉀可將剩余的NO氧化，操作的正確排序?yàn)椋篴 c b f d e，故答案為：a；b；f；d；e；(3)反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+，NO被氧化成NO3-，離子反應(yīng)方程式為：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3+NO3-+3H2O；故答案為：2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3+NO3-+3H2O；(4)裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，后來(lái)是吹出裝置中的NO使之進(jìn)入D中反應(yīng)，另外還起到防止倒吸的作用，故答案為：吹出裝置中的氧氣；吹出裝置中的NO使之進(jìn)入D；防止倒吸；(5)用氧化還原滴定法測(cè)定過(guò)程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管，故答案為：250mL容量瓶、滴定管；(6)在酸性條件下，Ca(NO3)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-可知，存在2NO2-I22S2O32-；消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為c2molL-1V210-3L=0.001c2V2mol，則Ca(NO2)2的物質(zhì)的量為0.001c2V2mol12，此Ca(NO2)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為120.001c2V2mol132g/mol250mL25mLmg 100%=66c2V2m%，故答案為：66c2V2m%。21某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗(yàn)證濃硝酸與木碳反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成，探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點(diǎn)為21.1),而NO、CO2難液化。(1)裝置連接好后，首先要進(jìn)行的操作是_；然后打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_。(2)B中的試劑是_,C是用于檢驗(yàn)NO2的，試劑X最好是_(填“水”或“冰水”)，D的作用是_。(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_；假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；若E中沒(méi)有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為_(kāi)，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_?！敬鸢浮?檢查裝置的氣密性 排出裝置內(nèi)的空氣 無(wú)水CaCl2(或五氧化二磷) 冰水 檢驗(yàn)NO2是否全部液化了(或檢驗(yàn)混合氣體中是否還含有NO2,合理即可) KI溶液能與NO2反應(yīng)生成NO，從而干擾了對(duì)原反應(yīng)是否有NO的檢驗(yàn) 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2H2O HNO2 向盛有少量NaHCO3的試管里滴加亞硝酸溶液，有氣泡產(chǎn)生(其它合理答案也可)22已知：NOx能與Na2O2反應(yīng)；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3和Mn2+。I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D的儀器名稱是_，D的作用是_。（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，目的是_，（3）E中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性，為探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，提出如下假設(shè)：假設(shè)i.NO2氧化Na2O2；假設(shè)ii.Na2O2氧化NO2。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（5）單向閥在實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是_。（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為假設(shè)i正確。乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在F、G之間增加一個(gè)M裝置，M中應(yīng)盛裝_(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃。得到結(jié)論：假設(shè)正確。請(qǐng)做出正確判斷，寫(xiě)出NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_【答案】 (球形)干燥管 防止水蒸氣進(jìn)入C裝置 排出裝置中的空氣 4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2+Na2O2=2NaNO3【解析】本實(shí)驗(yàn)分兩部分，I的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∩倭縼喯跛徕c，根據(jù)反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可以與水反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是完全干燥。（1）B、D的儀器名稱是(球形)干燥管，B、D的作用都是防止水蒸氣進(jìn)入C裝置；（2）通NO前，需先通一段時(shí)間N2，就是要將裝置中的空氣排出去，因?yàn)楫a(chǎn)物NaNO2容易被氧化；故目的是排出裝置中的空氣；（3）裝置E的作用是吸收未反應(yīng)完的NO，根據(jù)題中信息：NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3和Mn2+，故C中主要反應(yīng)的離子方程式為：4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；（4）常溫下，測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后C的質(zhì)量差值為0.30g，根據(jù)反應(yīng)原理：2NO+Na2O2=2NaNO2，裝置增重即為NO的質(zhì)量，故n（NO）=n（NaNO2）0.1mol，m（NaNO2）=0.69g；.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究NO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，NO2和Na2O2都有較強(qiáng)氧化性。（5）單向閥在G和H之間，單向閥內(nèi)部有一個(gè)關(guān)鍵的圓錐狀結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)氣體單向流通的同時(shí)，還有一個(gè)作用是可以阻隔液體，防止倒吸；（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明NO2反應(yīng)完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸氣進(jìn)入G，和NO2、Na2O2反應(yīng)，故F、G之間增加一個(gè)M裝置，用來(lái)吸收水蒸氣，M中應(yīng)盛裝濃硫酸；用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復(fù)燃，說(shuō)明反應(yīng)了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，將其氧化成NaNO3，故其反應(yīng)方程式為：2NO2+Na2O2=2NaNO3。23亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：64.5 ，沸點(diǎn)：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮繚恹}酸飽和食鹽水稀硝酸水ef（或fe）cbd通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2OHNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O24某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時(shí)生成FeO）。已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）裝置的連接順序?yàn)椋篴（）（）（）（）（）（）（）（）d已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，易水解產(chǎn)生大量白霧；易分解：SO2Cl2SO2+Cl2，催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持裝置已省略） 回答下列問(wèn)題：（3）儀器B的名稱是_儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)（填“a”或“b”）活性炭的作用是_。（4）裝置D除干燥氣體外，另一個(gè)作用是_。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）C裝置的作用是_。為了防止硫酰氯分解，某同學(xué)建議將收集器A放在_中冷卻?！敬鸢浮?3Cu +8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O f e j i h g（或gh） b c 球型冷凝管 a 催化劑 通過(guò)觀察氣泡控制氣流速度（或比例） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 吸收SO2和Cl2，防止空氣污染 冰水浴【解析】I根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸氣氣體，25興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯?！静殚嗁Y料】 亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：-64.5 ,沸點(diǎn)：-5.5 ) 是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對(duì)眼睛、皮膚和粘膜有強(qiáng)烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。【原料制備】 在實(shí)驗(yàn)室分別制備原料氣NO和Cl2。（1）用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請(qǐng)補(bǔ)充下表中各儀器中的試劑。原料制備裝置裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_制備純凈NOCu_【合成亞硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示： （2）裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是_。（3）裝置連順序?yàn)?a_(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。（4）裝置的作用是_。（5）裝置在實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_。（6）裝置中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。【拓展學(xué)習(xí)】（7）查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸) 時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 efcbd(或fecbd) 防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 U型管內(nèi)充滿黃色氣體，并有紅色液體凝結(jié) NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2ONOCl，多余的尾氣再用堿液吸收的同時(shí)，必須用VII裝置吸收水蒸氣，以防止NOCl與水發(fā)生水解；所以裝置連順序?yàn)閍efcbd(或fecbd)，正確答案：efcbd(或fecbd)。（4）裝置中裝有濃硫酸，起到干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器，正確答案：防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器。 （5）已知：亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn)：-64.5,沸點(diǎn)：-5.5)是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解；根據(jù)信息可知：裝置中觀察到的現(xiàn)象U型管內(nèi)充滿黃色氣體，并有紅色液體凝結(jié)；正確答案：U型管內(nèi)充滿黃色氣體，并有紅色液體凝結(jié)。（6）裝置中裝有堿液，吸收尾氣時(shí)，氫氧化鈉溶液與NOCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸鈉；化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ；正確答案： NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。（7）濃硝酸與濃鹽酸混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O；正確答案：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O。26某小組對(duì)碳與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。請(qǐng)回答下列可題:I.甲同學(xué)設(shè)計(jì) 如圖所示裝置制備并收集NO(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)C的作用為_(kāi)。(3)乙同學(xué)認(rèn)為用裝置F代替B更合理，理由為_(kāi)。(4)乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將濃HNO3滴入圓底燒瓶中的操作為_(kāi)。點(diǎn)燃A處酒精燈開(kāi)始反應(yīng)后，圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_(kāi)。II.探究NO與Na2O2反應(yīng)已知NaNO2既有氧化性，又有還原性；J 處硬質(zhì)玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(5)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的方法為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明J 處硬質(zhì)玻璃管中有NaNO2生成_。供選試劑:蒸餾水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸【答案】 C+4HNO3(濃) 4NO2+CO2+2H2O 除去反應(yīng)生成的CO2 裝置F可以起到防倒吸的作用 打開(kāi)分液漏斗玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ陌疾叟c分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn))，旋轉(zhuǎn)活塞,使?jié)庀跛岬稳雸A底燒瓶 劇烈反應(yīng)，木炭逐漸減少，液體中有氣泡冒出，燒瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體 關(guān)閉K，由長(zhǎng)頸漏斗向廣口瓶中加水至長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于廣口瓶，一段時(shí)間后液面差不變則氣密性良好 取少量反應(yīng)后的固體溶于蒸餾水，滴幾滴經(jīng)稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色則有NaNO2 生成