專題13 氮及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)。2.了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。3.了解氨的性質(zhì)，用途及制法。4.了解銨鹽的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)它在生產(chǎn)中的應(yīng)用。5.掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。【考情分析】氮及其化合物的考查以氨氣、氨水、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮與硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)為重點(diǎn)，突出考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和相關(guān)氧化還原反應(yīng)，其題目新穎、知識(shí)覆蓋面廣、思維跨度大?？疾樾问届`活多樣，題型多變，大多以選擇、綜合實(shí)驗(yàn)、計(jì)算題的形式出現(xiàn)。近五年高考新課標(biāo)卷考查氮的氧化物和硝酸2次，考查氨和銨鹽3次?！究键c(diǎn)過(guò)關(guān)】考點(diǎn)一 氮?dú)夂偷难趸?.氮?dú)庾匀唤绱嬖诘卦谠刂芷诒碇形挥诘诙芷贏族。在自然界中,氮元素既有態(tài),也有化合態(tài),大部分氮元素以游離態(tài)的形式存在于空氣中。將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定，氮的固定的方式有自然固氮、生物固氮、工業(yè)固氮物理性質(zhì)N2是無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性常溫下,氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(氮氮三鍵的鍵能大),通常情況下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氧化性3MgN2Mg3N2N23H22NH3還原性N2O22NO2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮一氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色無(wú)味的有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)氣體，液態(tài)、固態(tài)呈藍(lán)色，不溶于水NO在常溫下易與空氣中的氧氣結(jié)合：2NOO2=2NO2（收集NO用排水法）二氧化氮二氧化氮為棕紅色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水NO2溶于水時(shí)生成HNO3和NO：3NO2H2O=2HNO3NO(收集NO2用向上排空氣法)通常情況下與四氧化二氮混合存在：2NO2 （紅棕色） N2O4（無(wú)色）制法3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O危害空氣中NO、NO2主要來(lái)源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素，NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施氮元素有負(fù)化合價(jià)，正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NANO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO是亞硝酸的酸酐氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)工業(yè)合成氨屬于人工固氮制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2答案：考點(diǎn)二 硝酸物理性質(zhì)純硝酸為無(wú)色、刺激性氣味、易揮發(fā)液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%不穩(wěn)定性濃硝酸遇光遇熱易分解產(chǎn)生的NO2，濃硝酸貯存在棕色試劑瓶中，避光保存放置于陰涼處。4HNO3(濃)2H2O4NO2O2強(qiáng)氧化性常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3無(wú)論濃稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不放出氫氣Au和Pt不能被濃HNO3溶解，卻可以溶解在王水中（王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液）Au + HNO3 + 4HCl =HAuCl4+NO+2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl =3H2PtCl4 +4NO+ 8H2OCu與濃HNO3反應(yīng)：Cu + 4HNO3（濃） Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2OCu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O碳與濃HNO3反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O與某些還原性化合物或離子（H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等）反應(yīng)，如3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O有機(jī)反應(yīng)濃硝酸與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等HNO3H2O工業(yè)制法4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO用途用于制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物中一定有NO將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少Fe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH0的溶液中向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解答案：考點(diǎn)三 氨氣和銨鹽1.氨氣的性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)，氨氣由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對(duì)電子；N -3價(jià)，為N元素的最低價(jià)態(tài)物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：氣體在溶液中溶解度大或者可與液體發(fā)生劇烈反應(yīng)，且不再產(chǎn)生新的氣體或者氣體體積急劇減小，造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差較大，即可發(fā)生“噴泉”現(xiàn)象噴泉實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)：燒瓶中充滿干燥氣體，擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：收集氨氣的燒瓶要干燥；收集的氨氣要全充滿；裝置要密閉不漏氣；玻璃管的長(zhǎng)度不能過(guò)長(zhǎng)；實(shí)驗(yàn)不可能實(shí)現(xiàn)全充滿化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分電離，因此氨水顯弱堿性。而NH3H2O不穩(wěn)定，受熱極易生成NH3和H2O NH3H2O NH3H2ONH4+OHNH3H2ONH3+H2O 與酸反應(yīng)NH3HClNH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)NH3）NH3HNO3NH4NO3（產(chǎn)生白煙）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH催化氧化4NH35O24NO6H2ONH3中的氮元素的價(jià)態(tài)為-3價(jià)，因此NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化檢驗(yàn)NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可用于氨氣的檢驗(yàn)用途制硝酸、銨鹽、純堿、尿素、制冷劑等2.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O制取裝置收集方法只能用向下排空氣法收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的NH3和空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣驗(yàn)滿方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(白煙)氣體干燥用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥，不能用濃硫酸、硅膠、五氧化二磷、氯化鈣干燥其它方法用濃氨水加固體NaOH（氧化鈣）或加熱濃氨水快速制取氨氣3.銨鹽晶體組成由銨離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽物理性質(zhì)所有的銨鹽都是無(wú)色晶體，都能溶于水化學(xué)性質(zhì)水解性在水溶液中銨根離子水解NH4+H2O NH3H2O+H+與強(qiáng)堿反應(yīng)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣NH4+OH-NH3+H2O熱穩(wěn)定性NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2ONH的檢驗(yàn)未知液呈堿性濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明含NH【考點(diǎn)演練】下列說(shuō)法正確的是 。因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥A下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)：N2NH3NH4Cl(aq)H4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為HOH=H2O用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3為堿性氣體(檢驗(yàn)溶液中是否含有NH：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11的，氨水的電離方程式：NH3H2ONH4+OH-向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)答案：【過(guò)關(guān)練習(xí)】1. (沈陽(yáng)2017屆高三調(diào)考)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析：NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。答案：A 2.(唐山2017屆模擬)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 ()實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)AB C D 3.(松江2017屆調(diào)考)某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是( ）A室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱B將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3解析：氨水的主要成分NH3H2O是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過(guò)室溫下測(cè)定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，可比較氨水和NaOH堿性強(qiáng)弱，A正確；由于NH3H2O是弱堿，Al(OH)3不能溶于氨水中，故無(wú)法驗(yàn)證Al(OH)3的酸性，B錯(cuò)誤；濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，無(wú)法觀察到白煙，C錯(cuò)誤；NH4Cl受熱也會(huì)分解，故不可采用加熱法除雜，D錯(cuò)誤。答案：A4.(江西師大附中2017屆月考一)隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與催化作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2 5.(沈陽(yáng)2017屆質(zhì)檢)工業(yè)上常采用生物硝化法將NH轉(zhuǎn)化為NO來(lái)處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NH2O2=NO2HH2OB長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營(yíng)養(yǎng)化C檢驗(yàn)NH所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙D微生物保持活性的pH范圍為79，可以加入石灰石來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH解析：根據(jù)流程圖可知A項(xiàng)正確；NH4Cl水解呈酸性，長(zhǎng)期過(guò)量使用會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，也會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，B項(xiàng)正確；檢驗(yàn)NH應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由選項(xiàng)A可知，生物硝化法處理廢水會(huì)使水體呈酸性，可以加入石灰石與H反應(yīng)來(lái)調(diào)節(jié)水體的pH，D項(xiàng)正確。答案：C6.（2017年高考北京卷）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是A由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：有紅棕色氣體產(chǎn)生可能是因?yàn)闈庀跛崾軣岱纸馍闪硕趸脱鯕猓卸趸忌?，說(shuō)明碳的化合價(jià)升高，有氧化還原反應(yīng)規(guī)律，濃硝酸中的氮元素化合價(jià)必然降低生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故答案選D。答案：D 7.(南通2017屆調(diào)研)下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氨氣 B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D用裝置丁吸收尾氣 8.（2017年高考全國(guó)卷）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_，f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水，打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的純度_%。中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。（5）由題意可知甘氨酸中n（C2H3NO2）=n（N）= n（HCl）=cV103mol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，樣品的純度。答案：（1）安全管，燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，水會(huì)進(jìn)入a管中維持壓強(qiáng)平衡（2）防止暴沸 直型冷凝管（3）c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中（4）防漏氣，便于檢驗(yàn)d氨是否完全蒸餾出來(lái) NH4+OH-NH3+H2O，減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出（5） ，9.（2017年高考北京卷） SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（M=60 mgL1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）NSR（NOx儲(chǔ)存還原）工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是_。還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_15NNO+H2O反應(yīng)物有15NO與NH3，結(jié)合產(chǎn)物中有水，可知還有另一反應(yīng)物O2，且NH3是還原劑，15NO與O2是氧化劑，因產(chǎn)物均為15NNO，則15NO與NH3以1:1參加反應(yīng)，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。答案：（1）CO(NH2)2+H2O2NH3+CO28NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO81415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 10.亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O氣體液化的溫度：NO2為21 ，NO為152 (1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左右連接)為A、C、_、_、_。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是_。(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(4)如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)EDB(2)防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾(3)裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝，使NO2完全液化(4)4NO2O24NaOH=4NaNO32H2O水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清(5)2NaNO2H2SO4=Na2SO4NO2NOH2O11.某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程。NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。甲、乙兩同學(xué)分別按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30% H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中，不正確的是_(填字母)。a使氨氣和氧氣充分混合b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水(2)甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，成功模擬了反應(yīng)過(guò)程，并將實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，若制得的氨氣僅按的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2的水解)，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)。(3)乙同學(xué)為模擬過(guò)程的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是_(填字母)。a關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是_。答案：(1)2H2O22H2OO2d(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2.24(3)a(4)缺少尾氣處理裝置