考點(diǎn)二十七 氨氣1下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是裝置裝置裝置裝置A 裝置用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B 裝置可用于中和熱的測(cè)定C 裝置可用于驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D 裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成【答案】C2下列有關(guān)說(shuō)法或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣B NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其離子反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，選項(xiàng)B正確。NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，氫氧根離子會(huì)和銨根離子以及碳酸氫根離子反應(yīng)，所以方程式為：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液中H+、NO3-、Fe2+三種離子會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。下列說(shuō)法中不正確的是A 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)燒瓶分別盛混有空氣的氨氣、等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 無(wú)法計(jì)算【答案】A【解析】設(shè)燒瓶中氨氣的體積為aL，n（NH3）=a22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為aL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為a22.4molaL=122.4mol/L；設(shè)燒瓶的體積為bL，則混合氣的體積為bL，NO2、O2等體積混合，NO2、O2的體積都為b2L，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應(yīng)可表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2以4:1物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，則NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=n（NO2）=b2L22.4L/mol=b44.8mol，反應(yīng)消耗O2的體積為14b2L=b8L，剩余O2的體積為b2L -b8L=3b8L，由于O2難溶于水，所得溶液的體積為bL-3b8L=5b8L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為b44.8mol5b8L=128mol/L；設(shè)燒瓶的體積為cL，則NO2的體積為cL，n（NO2）=c22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=23n（NO2）=23c22.4mol，生成NO的體積為c3L，NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-c3L=2c3L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為23c22.4mol2c3L=122.4mol/L；三個(gè)燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為122.4mol/L：128mol/L：122.4mol/L=5:4:5，答案選A。5某無(wú)色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成為（）A NH3、NO、CO2 B NO、CO2、N2 C NH3、NO2、CO2 D NO、CO2、NO2【答案】A6（題文）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性B向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象KspAgI<KspAgClC向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁相同條件下，碳酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中一定存在Na+和K+【答案】D7利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是( )A 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B 轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3C 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D 轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B8下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是()NH3NO2HNO3 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg NaNa2O2Na2CO3A B C D 【答案】C【解析】氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故錯(cuò)誤；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故正確；電解氯化鎂溶液，氯離子和氫離子放電，不能得到金屬鎂，故錯(cuò)誤；鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故正確；故正確。正確答案為C。9從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4和H3O、NH和OH、N3和O2兩兩類(lèi)似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A 只有 B 只有 C 和 D 都正確【答案】D【解析】H3O可以看作H，因?yàn)镹H4和H3O相似，因此NH4Cl可以看作是HCl，CaO與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此CaO與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O，故正確；NH3和H2O相似，NH2-與OH相似，NH3電離方程式為2NH3 NH2NH4，Na和NH3反應(yīng)，可以看作是Na和H2O的反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為2Na2NH3=2NaNH2H2，故正確；Mg(NH2)2可以看作是Mg(OH)2，氫氧化鎂受熱分解成氧化鎂和H2O，因此Mg(NH2)2分解的方程式為3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3，故正確；NH4Cl可以看作是HCl，NaNH2可以看作是NaOH，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NH4ClNaNH2=NaCl2NH3，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。10實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A 是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置 B 是氨氣發(fā)生裝置C 是氨氣吸收裝置 D 是氨氣發(fā)生裝置【答案】B11對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)解釋A等量的Cu分別與等體積足量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)濃硝酸反應(yīng)后呈綠色，稀硝酸反應(yīng)后呈藍(lán)色c(Cu2+)不同BNH3與Cl2混合生成白煙NH3與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4ClC往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解先膠體聚沉，后Fe(OH)3溶解D加熱硝酸銅固體，將帶火星的木條伸入所得的氣體中生成紅棕色氣體，帶火星木條復(fù)燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2有氧氣生成，不能說(shuō)明NO2有助燃性?！敬鸢浮緾12下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是A 配制稀硫酸 B 固體NaHCO3分解C 制備Fe(OH)2沉淀 D 收集NH3【答案】D【解析】A不能在量筒中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉分解生成水，則圖中試管口應(yīng)向下傾斜，故B錯(cuò)誤；C制備Fe(OH)2沉淀，應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化，則圖中膠頭滴管應(yīng)在液體中擠出NaOH，故C錯(cuò)誤；D氨氣的密度比空氣小，則圖中短導(dǎo)管進(jìn)入可收集氨氣，故D正確。13如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色【答案】B14下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（ ）A 瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B 瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C 瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D 瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出【答案】D【解析】A. 除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B. 二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C. 氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D. 甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D。15下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32【答案】C16W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B 含氧酸的酸性Z一定大于XC 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YD W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙【答案】B【解析】A項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，存在物質(zhì)N2H4，其結(jié)構(gòu)式為：，“N-N”為非極性鍵、“N-H”為極性鍵，故A正確；B項(xiàng)，Z為Cl元素，X為N元素，他們的含氧酸都有多種，如HClO4（是強(qiáng)酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是強(qiáng)酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg元素，Z為Cl元素，工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故C正確；D項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，NH3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生白煙（為NH4Cl固體小顆粒），故D正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為B。 17純凈的氮化鎂（Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂（夾持及加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出）。己知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+H2。請(qǐng)回答：（1）A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，裝置C的作用除了干燥以外還有_；（2）下列說(shuō)法不正確的是 _ A為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣B裝B起到了緩沖安全的作用C將裝罝B、C簡(jiǎn)化成裝有堿石灰的U型管，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體【答案】黑色固體物質(zhì)變成紅色吸收NH3，防止金屬鎂與NH3反應(yīng)生成副產(chǎn)物CD18某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成?？晒┻x擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：如圖另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)，該反應(yīng)應(yīng)在裝置_中進(jìn)行。（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；制取O2的裝置最好選擇_。（3）裝置C的作用是_。（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2OFANH3H2O(濃)CaONH3Ca(OH)2A吸收多余NH3及生成 H2O4NO2O22H2O4HNO319某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)的X固體宜選用_（填序號(hào)）。a消石灰 b氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰燒瓶中制取NH3的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置_（填序號(hào)）進(jìn)行連接。(3)裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過(guò)瓶口2通入氯氣。實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_；實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)述如何處理才能不污染環(huán)境_?！敬鸢浮縟NH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2取樣品加入試管中，向其中加入少量NaOH溶液，加熱，生成的氣體在試管口使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)將活塞b打開(kāi)，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收三頸燒瓶?jī)?nèi)的黃綠色氣體為氯氣，處理氯氣，可采用堿溶液吸收，故答案為：將活塞b打開(kāi)，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收。20某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類(lèi)比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 _。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(三)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性差(CuH+CuCu2)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_?！敬鸢浮?NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO2NH33CuN23H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒(méi)有【解析】 (一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝21氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備用A裝置可制備哪些常見(jiàn)氣體_，工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量無(wú)色液珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2_【答案】O2、NH3 N2+3H2 2NH3d c f e i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2 +12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓22實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和NH3，實(shí)驗(yàn)室用裝置b制取NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_?！敬鸢浮?NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OcMnO24H2ClCl2Mn22H2O飽和食鹽水dCl22Br=Br22Cl分液漏斗23某課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用CuO與NH3的反應(yīng)來(lái)研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）儀器a的名稱為_(kāi)；儀器b中盛裝的試劑為_(kāi)(填名稱)。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅，且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生，上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（3）裝置E中濃硫酸的作用是_。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(用含m、n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?分液漏斗 生石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰) 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D 9n/11.2m(或18n/22.4m)【解析】分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，根據(jù)氨氣的制備原理解答；（2）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、24氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(1)氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為610-4 molL-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_(kāi)mgL-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：_。 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：_?！敬鸢浮?1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動(dòng),使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH較大時(shí),c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。 pH較小時(shí),c(H+)較大,促進(jìn)NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。負(fù)極 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO（3）根據(jù)圖示B極為NO3-得電子被還原成N2，B極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，A、B兩極生成的CO2和N2物質(zhì)的量之比為5:2，根據(jù)正負(fù)極得失電子相等，則1molCH3COO-失去8mol電子生成2molCO2，A極的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。根據(jù)圖示知NH4+去除的原理是：NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O。25X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無(wú)色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B；B和C分子均為常見(jiàn)的10電子微粒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素在周期表中的位置是_；(2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)；(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)_；(4)寫(xiě)出由C生成A和B的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮康?周期第A族H22OH2e=2H2O大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)4NH35O24NO6H2O【解析】Y2+Z2催化劑高溫、高壓C，C分子為常見(jiàn)的10電子微粒,符合N2+3H2催化劑高溫、高壓2NH3；C是NH3，X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，所以X是O元素；氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O , B為常見(jiàn)的10電子微粒，B是H2O、A是NO；O2與Y2能反應(yīng)生成NO，O2與Z2能反應(yīng)生成H2O，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8號(hào)元素，有2個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子；(2)氫氧燃料電池，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH電離平衡；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O；根據(jù)以上分析，(1)O是8號(hào)元素，有2個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，所以O(shè)元素在周期表中的位置是第2周期第A族；(2)氫氧燃料電池，負(fù)極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是H22OH2e=2H2O；(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH電離平衡，所以溶液呈堿性，PH>7；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O，反應(yīng)方程式是4NH35O24NO6H2O。26氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。（1）已知：反應(yīng)I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃燒熱H2=285.8 kJ.mol-1 水的氣化時(shí)H3=+44.0 kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大）的原因?yàn)開(kāi)；NH3分解的熱化學(xué)方程式_。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為_(kāi)，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因_。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為_(kāi)（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）溫度為T(mén)時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)平衡常數(shù)K=_，NH3分解率為_(kāi)；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”、“減小”）。（4）以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)。【答案】放熱量很大的反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol190CoAl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e7.575%減小6NH2-6e-=N2+4NH36NH2-6e-=N2+4NH3。27常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)的離子方程式是：_。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式可能是_。（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）_?！敬鸢浮緼l(OH)3+OHAlO2 + 2H2O或Al(OH)3 + OHAl(OH)44NH35O24NO6H2OFe(NO3)32H2S+SO23S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH-28氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案(已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3)。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)：_。（方案2）用下圖裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液 D苯（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：(5)步驟生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。【答案】 防倒吸 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 AD CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；