4.1 富集在海水中的元素氯課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：初步掌握氯氣的理化性質(zhì)；能從從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯水的成分及其性質(zhì)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 氯水的成分及其性質(zhì) 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）氯氣通常狀況下，氯氣是一種_色氣體，具有強(qiáng)烈的_氣味(聞氣味應(yīng)采用_法)。使用氯氣毒氣彈除了利用氯氣有毒這一性質(zhì)，還利用了氯氣_。降溫至34.6(Cl2的沸點(diǎn))以下，Cl2由氣態(tài)變?yōu)開(kāi)態(tài)。相比于O2、CO、N2等氣體，Cl2屬于沸點(diǎn)相對(duì)較_的氣體，即_液化的氣體。氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，在周期表中，氯元素位于第三周期的_(不考慮稀有氣體)，氯原子_通過(guò)_電子而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素表現(xiàn)為典型的_性(一種_電子的傾向)。氯在自然界_游離態(tài)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與單質(zhì)反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)_，能與很多金屬單質(zhì)化合。金屬鈉、鐵、銅均可在氯氣中燃燒，化學(xué)方程式分別為： NaCl2 _(白煙)； Fe Cl2 _(_色煙)；CuCl2 _(_色煙)。氯氣能將變價(jià)金屬Fe氧化至_價(jià)，顯現(xiàn)了氯氣具有_性。氯氣還能與很多非金屬單質(zhì)化合。與H2化合。點(diǎn)燃條件下，H2可以在Cl2中_地燃燒，發(fā)出_色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生_。(該反應(yīng)表明，燃燒是_的發(fā)_光_的_反應(yīng)；燃燒_有O2參加)。燃燒生成的HCl氣體溶于水既得_(工業(yè)上制_的方法)。若改變反應(yīng)條件，H2、Cl2的混合氣體經(jīng)強(qiáng)光照射時(shí)，能_地化合，甚至發(fā)生_。與磷化合。點(diǎn)燃條件下，磷可在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧；Cl2少量時(shí)，產(chǎn)物為_(kāi)，Cl2足量時(shí)，產(chǎn)物為_(kāi)。2、與化合物反應(yīng)通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。向Na2S溶液中通入Cl2，出現(xiàn)淡黃色渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。新制氯水成分、性質(zhì)的探究Cl2 _溶于水，1體積水約能溶解_體積氯氣，所得溶液為新制氯水。現(xiàn)象探究、推斷、結(jié)論新制氯水呈_色新制氯水中含有_(化學(xué)式)若向新制氯水中滴加AgNO3溶液，會(huì)產(chǎn)生_新制氯水中含有_(離子符號(hào))，與該離子匹配的另一種離子為_(kāi)。故認(rèn)為，新制氯水中含有_(化學(xué)式)從氧化還原的角度分析，Cl元素化合價(jià)有降必有升，必有一種生成物，其中所含Cl元素的化合價(jià)_于0價(jià)，該物質(zhì)為HClO(一種_酸)。將新制氯水滴在有色布條上，布條褪色；將潤(rùn)濕的有色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，布條_；將干燥的有色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，布條_；Cl2和HClO都具有強(qiáng)_性；其中具有漂白性的是_。新制氯水、潮濕的Cl2，因存在_而均有漂白作用(這種氧化漂白的過(guò)程通常不可逆轉(zhuǎn))。綜上所述，新制氯水具有如下性質(zhì)：揮發(fā)性(能逸出_、_等物質(zhì))；強(qiáng)酸性(氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi))；強(qiáng)氧化性(含有_等物質(zhì))；漂白性(其中_具有漂白性)；不穩(wěn)定性(其中_易發(fā)生分解，所以，一瓶久置氯水的成分可以認(rèn)為就是_。)。將新制氯水滴入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)。將新制氯水滴在淀粉碘化鉀試紙中部，現(xiàn)象為_(kāi)。新制氯水需裝在棕色試劑瓶中，原因是_。次氯酸鹽因?yàn)镃l2在水中溶解度_、HClO不穩(wěn)定、HClO只能存在于_中，用氯水做漂白劑不方便，難以保存；所以，常將Cl2與堿反應(yīng)，制得較穩(wěn)定的次氯酸鹽。Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)；Cl2通入石灰乳中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)(離子方程式為_(kāi)) ，該反應(yīng)用于工業(yè)制漂白粉，漂白粉是混合物，成分是_，起漂白作用的有效成分是_。根據(jù)需要，使用時(shí)再將次氯酸鹽轉(zhuǎn)化為次氯酸。向次氯酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為_(kāi)；向次氯酸鈣溶液中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為_(kāi)。(若漂白粉未能妥善保存，即會(huì)發(fā)生上述反應(yīng)。此外，由于HClO不穩(wěn)定，受熱或見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)；就會(huì)導(dǎo)致漂白粉失效)。 4.2 富集在海水中的元素氯課型設(shè)置：新授課；學(xué)習(xí)目標(biāo)：簡(jiǎn)單了解鹵族元素單質(zhì)的理化性質(zhì)；學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及氯氣的精華、干燥、收集方法；掌握Cl-的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 Cl-的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 鹵族單質(zhì)的理化性質(zhì) 學(xué)習(xí)內(nèi)容（包括學(xué)法指導(dǎo)）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【常規(guī)制法】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：制取氯氣的反應(yīng)原理用離子方程式表示為_(kāi)。儀器A名稱(chēng)為_(kāi)；儀器B名稱(chēng)為_(kāi)。裝置C的作用是_，裝置D的作用是_。燒杯F的作用是_；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(從F裝置可以看出，Cl2通入堿液中不會(huì)發(fā)生_)。收集Cl2時(shí)，常用的驗(yàn)滿(mǎn)方法將濕潤(rùn)的淀粉KI試劑靠近試劑瓶口，若_，表明Cl2已集滿(mǎn)；蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口，若產(chǎn)生白煙，表明Cl2已集滿(mǎn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！竞?jiǎn)易(無(wú)需加熱)制法】將濃鹽酸與KMnO4固體混合，可以快速釋放出Cl2，化學(xué)方程式為_(kāi)；將濃鹽酸與KClO3固體混合，可以快速釋放出Cl2，化學(xué)方程式為_(kāi)。* Cl2的工業(yè)制法電解飽和食鹽水可以得到兩種單質(zhì)氣體和燒堿，化學(xué)方程式為_(kāi)。鹵素單質(zhì)及其化合物【鹵族元素】鹵族元素的原子，最外層電子數(shù)均為_(kāi)；F、Cl、Br、I的順序，原子序數(shù)依次_；原子半徑依次_；元素的非金屬性逐漸_?！钧u素單質(zhì)】顏色：F2_色、Cl2_色、Br2_色(溴蒸氣_色)、I2_色(碘蒸氣_色)(新制)氯水_色；溶于有機(jī)溶劑中_色、溶于有機(jī)溶劑中_色。狀態(tài)：(常況下)F2_態(tài)、Cl2_態(tài)、Br2_態(tài)、I2_態(tài)可推知，密度逐漸_；熔沸點(diǎn)逐漸_。 液溴具有易_的物理特性，I2具有受熱易_的物理特性。性質(zhì)：按F2、Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故可以實(shí)現(xiàn)鹵素單質(zhì)之間的置換。Cl2通入NaBr溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；溴水滴入KI溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；F2是極其活潑的非金屬單質(zhì)，故F2通入NaCl溶液中，并未置換出Cl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。按F2、Cl2、Br2、I2的順序，單質(zhì)與H2化合的難易程度逐漸_。已知，氧化性：Cl2>Br2> Fe3+>I2，則還原性：Cl_ Br_ Fe2+_ I。由此推知，單質(zhì)Fe與Br2化合的方程式為_(kāi)；加熱條件下，單質(zhì)Fe與I2化合的方程式為_(kāi)。FeCl3溶液中滴入KI溶液，離子方程式為_(kāi)；向FeI2溶液中通入Cl2，I有一半被氧化，離子方程式為：_；向FeBr2溶液中通入Cl2，Br有一半被氧化，離子方程式為：_。【鹵化氫氣體】氣體均_溶于水；水溶液除氫氟酸為弱酸外，其余均為_(kāi)酸。HX氣體的還原性應(yīng)當(dāng)逐漸_?！钧u化銀】除AgF可溶外，AgCl、AgBr、AgI均_溶于水，且在水中的溶解度越來(lái)越_。AgCl、AgBr、AgI固體分別為_(kāi)色、_色、_色。AgX固體都有感光性，因此都應(yīng)保存于_中。Cl-的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)待測(cè)液中氯離子時(shí)，一般是先滴加_，再滴加_；若最終有_產(chǎn)生，表明待測(cè)液中含有Cl-。