專題2化學(xué)卷中的簡答題專項(xiàng)突破建議課時(shí)：2課時(shí)(一講一練)專項(xiàng)突破一反應(yīng)原理型簡答題1速率、平衡移動(dòng)類【典例1】在密閉容器中充入一定量H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1。下圖為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(1)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開，理由是_。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)大?。篕(T1)_(填“>”“<”或“”)K(T2)，理由是_。(3)如果要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_。解題思路答案(1)p1<p2<p3該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖像上看，相同溫度，p1條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最大，p3條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最小(2)<該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物解決方案速率、平衡移動(dòng)類簡答題的答題模板敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))變條件定方向得結(jié)論(或結(jié)果)【對點(diǎn)訓(xùn)練】1在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJmol1，下圖是溫度、壓強(qiáng)與上述反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：問題：由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300400 和10 MPa的條件，其原因是_。答案溫度較低，反應(yīng)速率慢；壓強(qiáng)太大，成本高2(2016課標(biāo)全國，27改編)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5103 molL1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是_。答案(1)大于NO溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高)(2)減小(3)形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高2電解質(zhì)溶液中離子平衡類【典例2】Na2HPO4是磷酸的酸式鹽，但其水溶液呈堿性，從溶液中離子平衡角度分析回答下列問題：(1)解釋Na2HPO4溶液呈堿性原因_。(2)當(dāng)加入足量飽和CaCl2溶液時(shí)，溶液變?yōu)樗嵝裕忉屧騙。解題思路(1)(2)答案(1)Na2HPO4溶液中存在兩個(gè)平衡，一是電離平衡，HPOHPO，二是水解平衡，HPOH2OH2POOH，其水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性(2)Na2HPO4溶液中存在電離平衡，HPOHPO，加入CaCl2溶液，Ca2與PO結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4電離平衡向右移動(dòng)，H濃度增大，溶液顯酸性解決方案溶液中離子平衡簡答題思路閱讀題目情境的信息，找出核心問題的分析對象，即平衡體系；找出題目信息中與平衡體系變化的有關(guān)因素；利用平衡移動(dòng)原理分析變化的因素對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，即平衡移動(dòng)方向的判斷；說明平衡移動(dòng)后對實(shí)際問題體系產(chǎn)生的影響。一般用如下模式書寫：“存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)”?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】3等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋其原因：_(用離子方程式表示)。解析當(dāng)加堿時(shí)，H2SO3與OH反應(yīng)，使c(OH)增大不明顯；當(dāng)加酸時(shí)，HSO與H反應(yīng)，消耗H，使c(H)增大不明顯。答案加堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2SO3OH=HSOH2O；加酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HSOH=H2SO3425 ，H3AsO4電離常數(shù)為K15.6103，K21.7107，K34.01012。當(dāng)溶液用生石灰調(diào)節(jié)pH到89時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。答案H3AsO4是弱酸，電離出來的AsO較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀。3能量變化類【典例3】H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：問題1：分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。問題2：早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。解題思路問題1問題2答案問題1：陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2問題2：H3PO4H2PO或H3PO2被氧化【對點(diǎn)訓(xùn)練】5(2016課標(biāo)全國卷，26，改編)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：已知：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1問題：聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。答案反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量的氣體6氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。答案由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出7(2017江蘇化學(xué)，16改編)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。問題1：“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。問題2：鋁粉在1 000 時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。答案問題1：石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化問題2 ：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜專項(xiàng)突破二實(shí)驗(yàn)探究型簡答題1具體操作描述型【典例4】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按如圖裝置展開如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是_。解題思路(1)構(gòu)建捂熱法模型(2)構(gòu)建液差法模型答案分液漏斗關(guān)閉彈簧夾1和分液漏斗的活塞，打開彈簧夾2，用手捂熱燒瓶A，若B中導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后，導(dǎo)管中有一段液柱上升，則氣密性良好，否則不好；或關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時(shí)間，若液面不下降，則氣密性好；否則不好解決方案答題要領(lǐng)：用好動(dòng)詞，指明儀器名稱或儀器的某個(gè)部位，操作連貫，如身臨其境。【對點(diǎn)訓(xùn)練】8檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。按照要求填空：(1)微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱試管，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi)倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱證明裝置不漏氣。(2)液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面，靜置，若液面_，證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面_甲管液面，靜置，若液面_，證明裝置不漏氣。(3)滴液法：如圖d。向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果_，則裝置氣密性良好。(4)抽氣(吹氣)法，如圖e、f。e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞_，表明裝置的氣密性良好。 f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面_，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗中的液面_，則表明裝置的氣密性良好。答案(2)位置保持不變高于位置保持不變(3)水不能持續(xù)流下(4)能回到原來位置上升保持穩(wěn)定2.反應(yīng)現(xiàn)象描述類【典例5】2016全國卷，26(2)改編將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。問題1打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，Y管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。問題2將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，可以觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。答案問題1紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色問題2Z中的氫氧化鈉溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸解決方案現(xiàn)象描述答題模板(1)溶液中：顏色由變成。液面上升或下降(形成液面差)。溶液變渾濁，或生成(產(chǎn)生)色沉淀。溶液發(fā)生倒吸。產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出。(2)固體：固體表面產(chǎn)生大量氣泡。固體逐漸溶解。固體體積逐漸變小(變細(xì))。(固體)顏色由變成。(3)氣體：生成色(味)氣體。氣體由色變成色。先變后(加深、變淺、褪色)。【對點(diǎn)訓(xùn)練】9. 按如圖所示裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞 1。(2)再打開旋塞 2，B瓶中的現(xiàn)象是_。答案(1)產(chǎn)生白煙由于B中壓強(qiáng)小，HCl進(jìn)入B瓶與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4Cl(2)燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，溶液變?yōu)榧t色10下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)锳_E_(填字母)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。答案(1)CBCFA、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁3反應(yīng)原理或操作目的分析型【典例6】(2016課標(biāo)全國卷，26改編)過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題：(一)碳酸鈣的制備 (1)步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(2)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。(3)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。(4)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)酸除去溶液中的CO2(3)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl)溫度過高時(shí)雙氧水易分解(4)去除晶體表面水分解決方案答題要領(lǐng)：緊跟題干直述結(jié)論，然后再結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、基本原理或題干信息簡述作用或原因?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】11為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(1)裝置B的作用是_。(2)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_。答案(1)防倒吸(2)正確取出集氣瓶，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣12(2016上海，六)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是_；加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。答案(1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率(合理即可)濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物炭化，降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩靜置(4)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾13醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O為紅棕色晶體，微溶于乙醇，難溶于冷水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，易被氧化，常用于除去氮?dú)庵械奈⒘垦鯕?。某興趣小組根據(jù)反應(yīng)：2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O制備Cr(CH3COO)222H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。圖中1、2、3分別為鹽酸、醋酸鈉溶液、水，4為足量鋅粒和CrCl3晶體的混合物，K1、K2為開關(guān)。請回答下列問題：(1)第一步操作為_，再加藥品。(2)加入鹽酸后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開K1、K2，將B裝置中的導(dǎo)氣管抽出液面以上一段時(shí)間，目的是_。然后將B裝置中的導(dǎo)氣管放入液面以下，K1_(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)，K2_。(3)當(dāng)氫氣的放出速率較快時(shí)，K1_(填“關(guān)閉”或“打開”下同)，K2_，可使B裝置中溶液進(jìn)入C裝置中，當(dāng)C裝置中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)D裝置中導(dǎo)管口水封的目的是_。答案(1)連接裝置，檢查裝置的氣密性(2)排走裝置內(nèi)的空氣，防止Cr2被氧化打開關(guān)閉(3)關(guān)閉打開(4)防止空氣進(jìn)入C裝置中氧化Cr24以分離、提純?yōu)橹骶€工藝制備類【典例7】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解、氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuClCl=CuCl2。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如下：回答下面問題：(1)寫出反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是_。(3)水洗時(shí)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是_。(4)濾餅進(jìn)行醇洗的目的是_。解題思路(1)由加入的物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)品可知，氧化劑是Cu2，還原劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，還原產(chǎn)物是CuCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法即可寫出方程式。(2)根據(jù)SO2是反應(yīng)物以及目標(biāo)產(chǎn)品CuCl易被氧化的性質(zhì)即可判斷SO2的作用。(3)水洗時(shí)，洗去的是濾餅表面的雜質(zhì)硫酸和Na2SO4，因而要檢驗(yàn)洗滌液中是否還存在SO。(4)乙醇易揮發(fā)，可帶走濾餅表面的水分。答案(1)2Cu2SO22Cl2H2O=2CuClSO4H(2)將Cu2全部還原為CuCl，保護(hù)CuCl不被氧化(3)取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生沉淀，證明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈(4)加速干燥，防止CuCl被氧化解決方案1洗滌劑的選擇洗滌試劑適用范圍目的蒸餾水冷水產(chǎn)物不溶于水除去固體表面吸附著的雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失熱水有特殊的物質(zhì)其溶解度隨著溫度升高而下降除去固體表面吸附著的雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)闇囟茸兓斐扇芙獾膿p失有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥飽和溶液對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解2.洗滌的方法洗滌的方法注意點(diǎn)三個(gè)得分點(diǎn)讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加入洗滌劑浸沒晶體，讓洗滌液自然流下，重復(fù)23次即可在洗滌過程中不能攪拌。因?yàn)闉V紙已經(jīng)潤濕，如果攪拌很容易攪破濾紙，造成晶體損失注洗滌液加洗滌液重復(fù)操作(1)注洗滌液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液(2)加洗滌液：洗滌液完全浸沒晶體(3)重復(fù)操作：重復(fù)操作23次3.檢驗(yàn)是否洗滌干凈的答題模板四個(gè)得分點(diǎn)答題模板常見離子檢驗(yàn)的試劑取樣滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論(1)取樣：取少量最后一次洗滌濾液(2)滴加試劑：滴加合理試劑(3)描述現(xiàn)象：根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)描述現(xiàn)象(4)得出結(jié)論：沉淀洗滌是否干凈取樣：取少量最后一次洗滌濾液于一潔凈的試管中試劑：加入試劑(有必要時(shí)加熱)現(xiàn)象：不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色、不產(chǎn)生氣體結(jié)論：說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈SO：稀鹽酸和氯化鋇溶液Cl：稀硝酸和硝酸銀溶液Fe3：硫氰化鉀溶液【對點(diǎn)訓(xùn)練】14工業(yè)上硫酸錳銨(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：已知步驟反應(yīng)：H2C2O4(aq)H2SO4(aq)MnO2(s)MnSO4(aq)2CO2(g)2H2O(l)H步驟中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是_；步驟所得(NH4)2Mn(SO4)2晶體需用酒精洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有_。答案防止過濾時(shí)因溫度降低使MnSO4晶體析出NH、SO15KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：(1)反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_；從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。(3)檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl16(2017課標(biāo)全國，26改編)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。(2)加氨水過程中加熱的目的是_。答案(1)將Fe2氧化為Fe3 雙氧水(2)防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3和Al(OH)3