《精修版魯科版化學必修1 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化 第1課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版魯科版化學必修1 第三章 自然界中的元素 第3節(jié) 硫的轉化 第1課時（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第3節(jié)　硫的轉化 第1課時　自然界中的硫 1．了解硫元素在自然界中的轉化、含硫元素的物質在自然界中的存在以及含硫物質的主要來源。 2．掌握硫單質的物理性質和化學性質。 一、自然界中的硫 1．硫元素的存在。 在自然界中，硫元素既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大氣、地殼及動植物體內。 2．自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉化。 二、認識硫單質 1．存在：硫單質俗稱硫黃，常見的硫單質有單斜硫和斜方硫，兩者互稱為同素異形體。 2．物理性質。 顏色：黃色或淡黃

2、色，狀態(tài)：固態(tài)，溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS2)中易溶，熔、沸點：不高。 1．試管壁殘留硫黃，如何清洗？ 答案：用少量CS2溶解或用熱的NaOH溶液洗滌除去。 3．化學性質。 硫單質的化合價是0價，處于中間狀態(tài)，既可以被氧化又可以被還原。 (1)與非金屬的反應。 一定條件下，S能與O2等非金屬反應，化學方程式為S＋O2SO2，產(chǎn)物中硫的化合價為＋4價，體現(xiàn)了硫的還原性。 (2)與金屬的反應。 一定條件下，S能與Fe等金屬反應，化學方程式為Fe＋SFeS，產(chǎn)物中硫的化合價為－2價，體現(xiàn)了硫的氧化性。 2．Cl2和S的氧化性誰的更強？ 答案：2Fe＋

3、3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2，F(xiàn)e＋SFeS，2Cu＋SCu2S，鐵、銅為變價金屬，當與Cl2反應時，均顯示較高價態(tài)；而與S反應時，均顯示較低價態(tài)，所以可以得出Cl2的氧化性比S的強。 4．用途。 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花、爆竹等。 1．用短線連接Ⅰ和Ⅱ中相關內容。 2．下列反應中，硫表現(xiàn)還原性的是(A) A．硫與氧氣　 B．硫與氫氣　 C．硫與鐵　 D．硫與銅 解析：硫與氫氣、鐵、銅反應，硫元素化合價都是由0價→－2價。表現(xiàn)氧化性。 3．下列關于硫的敘述正確的是(B) A．硫的非金屬性較強，所以只以化

4、合態(tài)存在于自然界中 B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水及過濾操作 C．硫與金屬或非金屬反應時均做氧化劑 D．硫的兩種單質之間的轉化屬于物理變化 解析：元素在自然界中的存在形式雖然與化學活潑性有關，但不能以非金屬性強弱作為依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但是在自然界中仍然存在游離態(tài)的單質O2、N2、S，故A項錯誤；分離黑火藥中的三種成分可以利用它們的溶解性差異。先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得到晶體硫。濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為碳粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結晶，得到硝酸鉀，故B項正確；硫單質為0價，是中間價態(tài)，遇到金屬和氫氣時，顯示氧化性；硫與非金

5、屬性比它強的非金屬(如O、F等)反應時，硫顯示還原性，故C項錯誤；硫形成的兩種單質的物理性質不同，是不同的物質，它們之間的轉化是化學變化，故D項錯誤。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列說法中不正確的是(A) A．硫是一種淡黃色易溶于酒精的固體 B．硫單質俗稱黃 C．硫是黑火藥的主要成分 D．一些動、植物體內也含有硫元素 2．下列化合物可由兩種單質直接化合得到的是(D) A．SO3 B．NO2 C．CuS D．FeCl3 解析：S＋O2SO2，N2＋O22NO， 2Cu＋SCu2S，2Fe＋3Cl22FeCl3。 3．下列關于硫的敘述

6、正確的是(B) A．硫的非金屬性較強，所以只能以化合態(tài)存在于自然界中 B．硫單質有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫 C．在標準狀況下，1 mol硫單質的體積約為22.4 L D．硫在空氣中燃燒時，火焰呈明亮的藍紫色 解析：硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)；在標準狀況下，S為固體，不能用氣體摩爾體積計算；S在空氣中燃燒時，火焰呈微弱的淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰呈明亮的藍紫色。 4．下列事實能夠說明單質氯氣的氧化性比硫強的事實有(D) ①硫的沸點比氯氣高　②與金屬單質反應，硫被還原為－2價，氯被還原為－1價?、坫~與Cl2反應生成CuCl2，與S反應生成Cu2S　④將Cl2通

7、入氫硫酸(H2S)溶液中溶液變渾濁 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 解析：若氧化性Cl2＞S，即得電子能力Cl＞S，在相同條件下，與變價金屬反應時，前者得到高價態(tài)化合物，后者得到低價態(tài)化合物。 5．在一定條件下，下列物質能與硫發(fā)生反應，且硫作為還原劑的是(D) A．Cu B．H2 C．Fe D．O2 解析：S與Cu 、H2、Fe 發(fā)生反應時，S元素化合價由0價降到－2價，作氧化劑；S和O2反應時，S元素化合價由0價升到＋4價，作還原劑。 6．實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫黃，其反應為：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H

8、2O，在此反應中硫表現(xiàn)的性質是(D) A．氧化性 B．還原性 C．既無氧化性又無還原性 D．既有氧化性又有還原性 解析：在該反應中，一部分S化合價降低生成了Na2S，表現(xiàn)氧化性，一部分S化合價升高生成了Na2SO3，表現(xiàn)還原性。 7．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式。 (1)有淡藍色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體___________________________________________________________ __________________________________________________

9、______________________。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)不時有火星從混合物中射出___________________________________________________________ ________________________________________

10、________________________________。 解析：Fe、S在空氣中加熱可能發(fā)生S與O2、Fe與O2、Fe與S等反應。 答案：(1)S＋O2SO2　(2)Fe＋SFeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 8．黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭，俗稱“一硫二硝三 木炭”。當加熱或點燃黑火藥時會發(fā)生劇烈反應而爆炸，其原理為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。請回答下列問題： (1)該反應中的氧化劑是________，還原劑是________。 (2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸，產(chǎn)生了標準狀況下的氣體44.8 L，反應過程中轉移電子的物質的量是_______

11、_。 (3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得________，再將濾紙上的物質溶于________，過濾，濾紙上留下的物質是________： (4)簡述禁止燃放煙花爆竹的原因___________________________________________________________ _______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：

12、 S和KNO3做氧化劑，C做還原劑。 (2)n(N2)＋n(CO2)＝＝2 mol， n(N2)＝×2 mol＝0.5 mol，n(CO)2＝1.5 mol， 則n(e－)＝12×0.5 mol ＝6 mol。 (3)用水、CS2經(jīng)過濾可分離三種成分。 答案：(1)S、KNO3　C　(2)6 mol (3)KNO3　CS2　C (4)因為燃放煙花爆竹會產(chǎn)生污染性氣體SO2，還有噪聲、粉塵等都會造成環(huán)境污染，而且不小心還會引發(fā)火災，造成意外傷害事故 9．8 g硫能與0.5 mol某單質在一定條件下完全反應，該單質可能是(C) A．H2 B. O2 C．

13、Cu D．Fe 解析：n(S)＝＝0.25 mol，n(S)∶n(單質)＝0.25∶0.5＝1∶2，對應選項，該單質是Cu。 10．鐵與硫反應的實驗主要體現(xiàn)以下幾個要點： (1)反應后固體成分的驗證；(2)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的證明；(3)實驗方案的設計與評價。為了證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設計的實驗過程的一部分： 已知：①FeS固體難溶于水，可與稀鹽酸、稀H2SO4發(fā)生反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 請回答以下問題： (1)混合粉末A中硫粉必須過量的原因是_____________

14、______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的原因是________________________________________________________________________。 (3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應可持續(xù)進行，說明反應________(填寫“放熱”或“吸熱”)。 (4)操作②的作用是________，也可改用加入_

15、_______。 (5)操作③稀硫酸煮沸的目的是________________________________________________________________________。 (6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：實驗目的是證明鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，應保證溶液D中鐵元素的存在價態(tài)是S和Fe反應生成的，若Fe過量，濾渣C中含F(xiàn)e，與H2SO4反應生成Fe2＋，干擾實驗，同時，空氣中的O2會與Fe2＋反應，影響實驗，所以反應應在“惰性環(huán)境”中進行。 答案： (1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中所含鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋干擾實驗，過量的鐵粉還能與可能存在的Fe3＋反應，影響實驗檢測　(2)防止環(huán)境中的O2參與反應　(3)放熱　(4)除去混合物中過量的硫粉　CS2　(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋　(6)加入煮沸的KSCN溶液，若溶液變紅，證明產(chǎn)物中有Fe3＋；若溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入雙氧水(或新制氯水)后溶液再顯紅色，則證明產(chǎn)物中有Fe2＋