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2019高考化學一輪練 選擇題（2） 李仕才 1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B．使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C．=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2- D．由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A、新制飽和氯水中含有大量的Cl2，能將Br -氧化為Br2，故A錯誤；B、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Fe3+與SCN-反應生成紅色的Fe(SCN)3，故B錯誤；C、=110-13molL-1的溶液呈堿性，所以這四種離子能夠大量共存，即C正確；D、由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而HCO3-在酸性、堿性溶液中都不能存在，所以D錯誤。本題正確答案為C。 點睛：離子共存問題涉及面廣，且變化萬千，給定的條件各有特色，所以一定要認真分析指定溶液的性質，如B、C、D性質各不一樣，再結合離子的性質進行判斷；有時還可能涉及到物質的存在對離子的影響，如A中主要是Cl2，如果只認識到氯水顯酸性，那么A就可能錯選出來了。 2、(2018懷化市高三上學期期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是(　　) A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應 B．②中反應的離子方程式為2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒 D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅 答案　C 解析　A項，水銀是汞，屬于金屬，應是被氧化，故錯誤；B項，鐵和Cu2＋發(fā)生置換反應生成Fe2＋，應是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故錯誤；C項，S和Hg反應生成HgS，因此可以防止中毒，故正確；D項，根據金屬活動性順序表，銅排在Hg的左邊，因此Hg不能置換出銅，故錯誤。 3、(2017洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試)古代造紙工藝中使用的某種物質存在副作用，它易導致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質是(　　) A．熟石灰 B．草木灰 C．明礬 D．漂白粉 答案　C 解析　早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)212H2O]中鋁離子水解，Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋，產生氫離子，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙張變脆，破損，故選C。 4．(2017湖北省荊州中學高三12月月考)化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，可作食品干燥劑 B．夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產生了少量NO2 C．繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物 D．明礬可以使海水淡化，從而解決“淡水供應危機” 答案　C 解析　濃硫酸具有腐蝕性，不可作食品干燥劑，A錯誤；NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體，雷雨過后空氣中的氧氣有些變成了臭氧，臭氧能凈化空氣，使人感覺到空氣清新，B錯誤；繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物，發(fā)生了焰色反應，C正確；明礬可以凈水，但不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。 5、(2017衡水中學高三最后一卷)向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 飽和NaHCO3 濃硫酸 Na2SO3 NaHCO3 答案　A 解析　若打開活塞K，品紅溶液褪色，X氣體只可能是SO2或Cl2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液時，Cl2不能被吸收，也無CO2氣體放出。顯然只有A符合，故選A。 6．(2018昌平區(qū)高三上學期期末)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 濃鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性： C>Si B 食鹽水 電石 溴水 乙炔可與溴發(fā)生加成反應 C 濃硝酸 Al NaOH溶液 鋁和濃硝酸反應可生成NO2 D 濃硫酸 Na2SO3 KMnO4酸性溶液 SO2具有還原性 答案　D 解析　濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，氯化氫也能使Na2SiO3溶液變渾濁，不能說明碳酸的酸性比硅酸強，也不能說明非金屬性： C>Si，故A錯誤；電石與水反應生成的氣體中往往混有硫化氫等雜質氣體，也能使溴水褪色，不能證明乙炔是否可與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C錯誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。 7、通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是 ①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJmol－1 ②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJmol－1 ③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJmol－1 A．反應①是人們獲取H2的途徑之一 B．反應②、③都是化學能轉化為熱能 C．反應H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－98.2 kJmol－1 D．反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJmol－1 【答案】C 8、(2018河北省衡水中學高三下學期二調考試)早在40年前，科學大師Heilbronner經過理論研究預測，應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子，這一預測在2003年被德國化學家合成證實。[18]輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結構簡式如圖所示。有關它的說法正確的是(　　) A．[18]輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面 B．[18]輪烯的分子式：C18H12 C．[18]輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴 D．[18]輪烯與乙烯互為同系物 答案　C 解析　[18]輪烯分子具有乙烯的基本結構，其中所有原子可能處于同一平面，故A錯誤；[18]輪烯的分子式為C18H18，故B錯誤；1 mol [18]輪烯有9 mol碳碳雙鍵，最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴，故C正確；[18]輪烯與乙烯含有的官能團的數目不一樣，不能互為同系物，故D錯誤。 9．(2017漳州市八校高三上學期期末聯考)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是(　　 ) A．第①步除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步結晶出的MgCl26H2O可在HCl氣流中加熱分解制無水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第⑤步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾 答案　B 解析　選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；步驟②中的MgCl26H2O在脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，故MgCl26H2O可在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；第③步將溴離子氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，故C錯誤；第⑤步中，溴元素化合價從－1升高到0價，被氧化，生成的單質溴溶于水，則萃取分液后蒸餾即可分離，不需要過濾操作，故D錯誤。 10、(2017淮北市第一中學高三最后一卷)伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布。下圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯組成的圓板堆積而成。下列說法正確的是(　　) A．該原電池正極的電極方程式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．電池長時間工作后，中間的布上會有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O C．當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗鋅板的總質量為52 g D．該伏打電堆工作時，在銀板附近會有Cl2放出 答案　C 解析　該原電池正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A錯誤；鋅比銀活潑，所以銀不會被氧化，故B錯誤；當電路中轉移0.2 mol電子時，8組銀鋅電池，消耗鋅0.1 8 mol＝0.8 mol，鋅板的總質量為0.8 65 g＝52 g，故C正確；該伏打電堆工作時，銀板作正極，正極發(fā)生還原反應，不會有Cl2放出，故D錯誤。 11．(2017河北省名校高三上學期第二次省際聯合考試)下列分子式表示的有機物的同分異構體數目(不含立體異構)判斷正確的是(　　) A．C2H4Cl2　1種 B．C4H9Br　4種 C．C2H4O2　 2種 D．C2H6O　 3種 答案　B 解析　A項，C2H6的結構簡式為CH3—CH3，二氯代物有兩種，即CHCl2—CH3、CH2Cl—CH2Cl，故錯誤；B項，C4H10有2種同分異構體，即CH3—CH2—CH2—CH3、CH3—CH(CH3)—CH3，每種結構都有2種不同的氫原子，因此一溴代物有4種，故正確；C項，此物質可以是CH3COOH、HCOOCH3、CH2(OH)—CHO，有3種結構，故錯誤；D項，可以是CH3CH2OH，也可以是CH3—O—CH3，有2種結構，故錯誤。 12、(2018甘肅省西北師范大學附屬中學高三下學期第四次校內診斷考試)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高價氧化物對應的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：W>Z>X B．單質熔點：W>Z C．最高正價：W>X>Y>Z D．W、X、Z最高價氧化物對應的水化物相互之間能發(fā)生反應 答案　A 解析　W的最高價氧化物對應的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，推出W為N，X的氧化物具有兩性，X為Al，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Y為第ⅣA族元素，X、Y、Z處于同一周期，則Y為Si，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，且X、Y、Z處于同一周期，Z可能是Na，也可能是Mg。核外電子排布相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，即N3－>Na＋(Mg2＋)>Al3＋，故A正確；W的單質為N2，常溫下為氣體，Z無論是Na還是Mg，常溫下都是固體，因此單質熔點是Z>W，故B錯誤；N、X、Y、Z元素最高正價分別是＋5價、＋3價、＋4價、 ＋1(＋2)價，最高正價順序是W>Y>X>Z，故C錯誤；最高價氧化物對應水化物分別是HNO3、Al(OH)3、NaOH[Mg(OH)2]，如果Z為Na，W、X、Z元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩反應，如果Z是Mg，Al(OH)3和Mg(OH)2不反應，故D錯誤。