第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)(題型突破2課時(shí)習(xí)題1課時(shí)) 1(2018課標(biāo)全國(guó)，12)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 molL1 Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 molL1 Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)，Ag與Cl剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為0.050 0 molL1時(shí)消耗25 mL AgNO3溶液，則Cl濃度為0.040 0 molL1時(shí)消耗20 mL AgNO3溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15 mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)與c(Cl)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br濃度小于Cl濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。答案C2(2017課標(biāo)全國(guó)，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)>c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)解析橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線M對(duì)應(yīng)pH約為5.4，曲線N對(duì)應(yīng)pH約為4.4，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c(HX)c(H2X)，所以曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；1時(shí)，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4，A正確；NaHX溶液中，c(HX)>c(X2)，即<1，lg<0，此時(shí)溶液呈酸性，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，由曲線M可知lg>0，>1，即c(X2)>c(HX)，錯(cuò)誤。答案D3(2017課標(biāo)全國(guó)，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，c(HA)>c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，H2A和A2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。答案D4(2017課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析A項(xiàng)，根據(jù)CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，從Cu圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl)107，正確；B項(xiàng)，由題干中“可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl”可知Cu、Cu2與Cl 可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項(xiàng)，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固體對(duì)平衡無(wú)影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，Cu的濃度不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2)、c(Cu)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。答案C5(2016課標(biāo)全國(guó)，12)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH<12解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M點(diǎn)溶液的pH7，即c(H)c(OH)，則c(NH)c(Cl)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11<pH<12，正確。答案D6(2016課標(biāo)全國(guó)，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變解析A項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO)減小，Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此時(shí)c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中，溫度不變?nèi)芏确eKsp不變，則溶液中不變，正確。答案D7(2015全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤航瞥手行?，c(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，錯(cuò)誤。答案D8(2014全國(guó)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正確；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正確；D項(xiàng)，由于溫度對(duì)KNO3的溶解度的影響程度遠(yuǎn)大于AgBrO3，故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量AgBrO3的KNO3，正確。答案A命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù))命題角度設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)難度1.溶液的酸堿性及酸堿中和滴定溶液pH的計(jì)算30.43考查滴定管的使用及滴定誤差分析酸、堿稀釋過(guò)程中pH的變化特點(diǎn)酸堿中和滴定曲線2.弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較40.51電離平衡影響因素借助滴定圖像計(jì)算Ka或Kb3.鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)水解的影響因素30.47鹽類(lèi)水解的應(yīng)用粒子大小關(guān)系4.數(shù)形結(jié)合曲線分析通過(guò)某一點(diǎn)(一般為起點(diǎn))計(jì)算Ka或Kb70.40曲線上某一點(diǎn)酸堿性的判斷隨著橫坐標(biāo)的變化對(duì)水電離程度的影響曲線上某一點(diǎn)的粒子關(guān)系5.溶解度及溶度積根據(jù)圖像計(jì)算Ksp20.60判斷溶液的性質(zhì)(“飽和”還是“不飽和”)外界條件對(duì)溶解平衡的影響 通過(guò)上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類(lèi)水解是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測(cè)2019年高考會(huì)加大對(duì)本部分知識(shí)的考查，應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計(jì)今后的高考會(huì)注重把溶解度和難溶物質(zhì)的Ksp結(jié)合起來(lái)以圖像的形式考查溶解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。1溶質(zhì)為酸的溶液H來(lái)源于酸和水的電離，而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。2溶質(zhì)為堿的溶液OH來(lái)源于堿和水的電離，而H只來(lái)源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 molL1。3水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。1相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較比較c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多2.根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)”判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小(3)應(yīng)用以H3PO4為例：類(lèi)型一、一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的電離程度：dcab(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的電離程度：ab類(lèi)型二、Kw和Ksp曲線1雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H)與c(OH)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線Ksp9106(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw11014(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：c(H)c(OH)(1)a、c點(diǎn)在曲線上，ac的變化為增大c(SO)，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線的上方，QcKsp，將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方，QcKsp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO42.直線型(pMpR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)直線AB上的點(diǎn)：c(M2)c(R2)；溶度積：CaSO4CaCO3MnCO3；X點(diǎn)對(duì)CaSO4要析出沉淀，對(duì)CaCO3是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaCO3；Y點(diǎn)：c(SO)c(Ca2)，二者的濃度積等105；Z點(diǎn)：c(CO)c(Mn2)，二者的濃度積等1010.6。類(lèi)型三、分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)0為CH3COOH分布系數(shù)，1為CH3COO分布系數(shù)0為H2C2O4分布系數(shù)、1為HC2O分布系數(shù)、2為C2O分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度類(lèi)型四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH7)示例在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)Kw1.01014B水的電離程度：bcadCb點(diǎn)：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D25 時(shí)NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n1)107(用n表示)分析建模向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律。現(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液為例進(jìn)行分析，以能夠?qū)υ擃?lèi)題有一個(gè)整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。模型解題答案D1一點(diǎn)應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應(yīng)注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。2三點(diǎn)提醒(1)并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來(lái)比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小；而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來(lái)比較。(2)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(3)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。典例演示1 (2018江蘇化學(xué)，14)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()A0.100 0 molL1 H2C2O4溶液：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na)c(總)的溶液：c(Na)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H)CpH7的溶液：c(Na)0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)Dc(Na)2c(總)的溶液：c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)解析H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，物料守恒：c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，將兩式相加，可得：c(H)0.100 0 molL1c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)，A項(xiàng)正確；c(Na)c(總)的溶液，相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H2C2O4與NaOH反應(yīng)后的溶液，即為NaHC2O4溶液，已知Ka25.4105，Kh(HC2O)<Ka2，說(shuō)明HC2O的電離程度大于其水解程度，故NaHC2O4溶液顯酸性，則c(C2O)>c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)，H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 0 molL1，滴入NaOH溶液后，c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)<0.100 0 molL1，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7的溶液中，c(Na)c(HC2O)2c(C2O)<0.100 0 molL1c(C2O)c(H2C2O4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Na)2c(總)的溶液，相當(dāng)于1 mol H2C2O4與2 mol NaOH反應(yīng)后的溶液，即為Na2C2O4溶液，Na2C2O4中存在質(zhì)子守恒：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，D項(xiàng)正確。答案AD題型訓(xùn)練1 (2016海南，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)解析MgCO3固體在溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少量濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。答案A題型訓(xùn)練2 下列敘述正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH4B25 時(shí)Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大C濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸解析A項(xiàng)，醋酸稀釋后的pH為3pH4；B項(xiàng)，增大Cl濃度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度變??；C項(xiàng)，依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液，堿性NaOHNa2CO3，酸性NaHSO4(NH4)2SO4，得出C項(xiàng)正確的結(jié)論；D項(xiàng)，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢(shì)，HAHA和HAH2OH2AOH，若HA電離程度大于水解程度，則溶液pH7，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C 典例演示2 向x mL 0.01 molL1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的pOHpOH lgc(OH)、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()Ax20Bb點(diǎn)時(shí)溶液的pOHpHCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)Da、b、d三點(diǎn)NH3H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)解析b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，表明此時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全，因1 mol H2SO4可與2 mol NH3H2O反應(yīng)，故x40，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4與H2SO4，由于NH能水解，c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、d三點(diǎn)的溫度高低順序?yàn)閎>d>a，溫度越高，NH3H2O的電離常數(shù)越大，D項(xiàng)正確。答案D題型訓(xùn)練3 已知：pKalgKa，25 時(shí)，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AA點(diǎn)所得溶液中：V010 mLBB點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC點(diǎn)所得溶液中：c(A2)c(HA)DD點(diǎn)所得溶液中A2水解平衡常數(shù)Kh1107.19解析用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2A和NaHA，pH1.85pKa1，則c(H2A)c(HA)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 mL，A錯(cuò)誤。B點(diǎn)是用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，恰好反應(yīng)生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，得到：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)，B錯(cuò)誤。C點(diǎn)pH7.19pKa2，Ka2107.19，所以c(A2)c(HA)，C正確。A2水解平衡常數(shù)Kh1106.81，D錯(cuò)誤。答案C題型訓(xùn)練4 298 K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是()A溶液呈中性時(shí)： c(Na)2c(X2)BKa2(H2X)為107CNaHX溶液c( H)<c(OH)D溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是： H2X OH=HX H2O解析溶液顯中性，pH7的時(shí)候，溶液中的HX和X2相等，存在的電荷守恒為：c(Na)c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H)c(OH)，所以得到c(Na) 2c(X2)c(HX)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溶液顯中性，pH7的時(shí)候，溶液中的HX和X2相等，所以Ka2c(H)1107，選項(xiàng)B正確。從圖中得到當(dāng)HA占主導(dǎo)的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c( H)c(OH)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。溶液pH由1升至2.6時(shí)，圖中看出主要是將H3X轉(zhuǎn)化為H2X，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B典例演示3 在T 時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()AT 時(shí)，在Y點(diǎn)和Z點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a104解析一種物質(zhì)的Ksp只與溫度有關(guān)，A正確；向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致c(Ag)減小，而圖像中由Y點(diǎn)變成X點(diǎn)的過(guò)程中，c(Ag)保持不變，B正確；T 時(shí)，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)211011，C錯(cuò)誤；溫度不變Kspc(CrO)c2(Ag)(1105)(1103)2a25104，解得a104，D正確。答案C題型訓(xùn)練5 兩種不同溫度(T1和T2)時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解需要吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是()A溫度大?。篢1T2B加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液在T1、T2溫度下均有固體析出Da點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Ksp相等解析溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，c(Ba2)增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點(diǎn)還在T1對(duì)應(yīng)的曲線上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有固體析出，T2時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，無(wú)固體析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度均為T(mén)1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。答案D題型訓(xùn)練6 在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，此時(shí)溶液中CrO的物質(zhì)的量濃度為 (單位molL1)(已知：AgCl的Ksp為2.01010，Ag2CrO4的Ksp為2.01012)()A. 2103 B. 1104 C1103 D5103解析根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(即濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag)2.0105 molL1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.01012，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO)5103 molL1。答案D1(2018西安市“八?！备呷?lián)考，15)25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A將Na2CO3 溶液用水稀釋后，pH 變大，Kw不變B向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag)和Ksp(AgCl)都不變CpH4.75濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)<c(H)c(CH3COOH)D分別用pH2和pH3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10VaVb解析A將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A錯(cuò)誤；B.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；C.pH4.75、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c(CH3COOH)c(Na)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則二者物質(zhì)的量相等，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH3的醋酸濃度為y，x>10y，則有VaxVby，則，即Vb10Va，故D錯(cuò)誤。答案B2(2018山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)，15)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()ApH2的CH3COOH 溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析ApH2的CH3COOH 溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，A錯(cuò)誤；B.含等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH) >c(H)>c(OH)，B錯(cuò)誤；C.0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1HCl溶液混合至pH7；c(Na)>c(Cl)>c(OH)c(H)，C錯(cuò)誤；D.0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合，由Na2CO3與NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，則混合液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D正確。答案D3(2018山東六校聯(lián)考，13)常溫下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中加入NaOH固體，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述正確的是()AH2A的電離方程式為H2AHHA、HAHA2BlgKa2(H2A)3.0CNaHA溶液中：c(A2)c(HA)c(H2A)c(Na)DpH3時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析由圖像可知，H2A第一步完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為50%時(shí)，Ka2(H2A)103，lgKa2(H2A)3.0，B項(xiàng)正確；因?yàn)镠2A完全電離，所以溶液中沒(méi)有H2A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH3時(shí)，c(H)103 molL1，c(HA)c(A2)0.05 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4(2018綿陽(yáng)二診，13)室溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOHlg c(OH)，pOH與lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B圖中pOH隨lg的變化始終滿(mǎn)足直線關(guān)系Clg3時(shí)，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D分別向稀釋前的兩種溶液中加鹽酸至pH7時(shí)，c(X)c(Y)解析題圖中橫軸表示lg，lg1表示稀釋10倍，lg2表示稀釋102倍，以此類(lèi)推。pOH越小，c(OH)越大，溶液堿性越強(qiáng)。由題圖可知，lg0時(shí)，0.1 molL1的NaX和NaY溶液的pOH均小于7，說(shuō)明HX和HY均為弱酸，又pOH(NaX)>pOH(NaY)，則酸性：HX>HY。由以上分析可知，HX和HY均為弱酸，且酸性：HX>HY，則有Ka(HX)>Ka(HY)，A項(xiàng)正確。不斷加水稀釋時(shí)溶液的pOH只能無(wú)限接近于7，故pOH隨lg的變化不是始終保持直線關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaX和NaY溶液中分別滿(mǎn)足c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，lg3時(shí)，pOH(NaX)>pOH(NaY)，則NaX溶液中的c(H)大于NaY溶液中的，又兩溶液中c(Na)相等，故NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向稀釋前兩溶液中加入鹽酸至溶液pH7時(shí)，結(jié)合電荷守恒，分別有c1(Na)c(X)c1(Cl)，c2(Na)c(Y)c2(Cl)，稀釋前兩溶液的濃度均為0.1 molL1，則c1(Na)c2(Na)，又因?yàn)镹aX和NaY原溶液的堿性不同，所以c1(Cl)c2(Cl)，則c(Y)c(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5(2018昆明市高三模擬測(cè)試，13)已知：T 時(shí)，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pMlg c(陰離子)、pNlg c(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aa線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線BT 時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中Cd點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)<c(CO)DT 時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀解析由以上分析可知，a線表示CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A項(xiàng)正確；T 時(shí)向水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和時(shí)，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)所示溶液為CaCO3的飽和溶液，c(Ca2)>c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液可得到溶解度較小的CaCO3沉淀，D項(xiàng)正確。答案C題型特訓(xùn)(一)1常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8105。向10 mL 0.1 molL1的氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液(溫度變化忽略不計(jì))，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大Bc(NH)與c(NH3H2O)之和始終保持不變C.始終減小D當(dāng)加入CH3COOH溶液的體積為10 mL時(shí)，溶液pH7解析開(kāi)始時(shí)，溶液的堿性逐漸減弱，c(OH)減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過(guò)量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；溶液的體積增大，n(NH)與n(NH3H2O)的和不變，所以c(NH)與c(NH3H2O)之和減小，B錯(cuò)誤；已知Ka，Ka只與溫度有關(guān)，加醋酸，溶液中c(OH)減小，則c(H)增大，所以減小，C正確；當(dāng)加入CH3COOH溶液的體積為10 mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于兩者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯中性，D錯(cuò)誤。答案C2下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()Aa mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bB常溫下，CH3COONa溶液的pH8，則c(Na)c(CH3COO)9.9107 mol/LC常溫下，0.1 mol/L的某酸溶液中，若c(OH)/c(H)1108，則溶液中由水電離出的c(H)11011 mol/LD在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，減小解析A等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿(mǎn)足c(Na)>c(CN)，所以a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，則ab，故A錯(cuò)誤；B.CH3COONa溶液中，一定滿(mǎn)足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液的pH8，則c(H)1108 mol/L，c(OH)1106 mol/L，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)1106 mol/L1108 mol/L9.9107 mol/L，故B正確；C.常溫下，0.1 mol/L的某溶液中，若c(OH)/c(H)1108，根據(jù)水的離子積可知：c(H)1103 mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c(H)11011 mol/L，故C正確；D.CO在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，向0.1 molL1的Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，故減小，故D正確。答案A3室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是()Ac(Ag) B.Cc(Cl) D.解析向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，溴離子濃度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)的比例式上下同乘c(Ag)，則轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)之比，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；c(Ag)減小，使AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)，c(Cl)增大，C正確；c(Ag)c(Br)不變，c(Cl)增大，D項(xiàng)減小。答案C4常溫下，將a molL1 CH3COOH溶液與b molL1 NaOH溶液(0<a<0.2，0<b<0.2)等體積混合。下列有關(guān)推論錯(cuò)誤的是()A若混合后溶液的pH7，則c(Na)c(CH3COO)，且a>bB若a2b，則c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C若2ab，則c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D若混合溶液滿(mǎn)足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，則可推出ab解析醋酸為弱電解質(zhì)，pH7時(shí)溶液呈中性，存在c(OH)c(H)，醋酸應(yīng)過(guò)量，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，則有c(Na)c(CH3COO)，A正確；若a2b，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B正確；若2ab，NaOH過(guò)量，由于CH3COO水解，則有c(OH)>c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；若ab，完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，由質(zhì)子守恒可知c(OH)c(H)c(CH3COOH)，D正確。答案C5(2017江蘇14，改編)常溫下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列說(shuō)法正確的是()A濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa與0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)解析A項(xiàng)，由電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因Kb(NH3H2O)Ka(HCOOH)，同濃度的HCOONa和NH4Cl溶液，前者HCOO水解程度小于后者NH的水解程度，即前者水解產(chǎn)生的c(OH)小于后者水解產(chǎn)生的c(H)，有前者溶液中c(H)大于后者溶液中c(OH)，c(Na)c(Cl)，有c(Na)c(H) >c(Cl)c(OH)，正確；B項(xiàng)，CH3COOH的酸性比HCOOH弱，同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HCOOH)，用NaOH滴定時(shí)，CH3COOH消耗的NaOH多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此時(shí)為等濃度的HCOOH和HCOONa溶液，質(zhì)子守恒式有c(HCOO)2c(OH)2c(H) c(HCOOH)可由電荷守恒式c(Na) c(H) c(HCOO)c(OH)和物料守恒式2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)處理得到，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，得等濃度CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合溶液，若不考慮CH3COOH的電離和CH3COO的水解，有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，有c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，錯(cuò)誤。答案A6(2018黃岡中學(xué)、襄陽(yáng)四中等八校聯(lián)考，13)室溫時(shí)，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是()A將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)<c(K)c(CH3COO)C0.1 molL1的氨水中pHa，0.01 molL1的氨水中pHb，則a1>bD0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，則AgCl的飽和溶液中c(Cl)大于AgBr的飽和溶液中c(Br)，兩飽和溶液等體積混合，混合后Cl的濃度仍大于Br的濃度，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中c(Na)c(H)c(F)c(OH)，CH3COOK溶液中c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(Na)c(F)c(OH)c(H)、c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，因兩溶液的pH相等，則兩溶液中c(OH)c(H)相等，故c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水稀釋10倍，由于NH3H2O的電離程度增大，pH變化小于1，則ab<1，故a1<b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，c(Na)>c(Cl)；根據(jù)物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)，D項(xiàng)正確。答案D7苯甲酸鈉(，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分)()A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)解析由題給電離平衡常數(shù)可知，HA的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)。A項(xiàng)，A在溶液中存在水解平衡AH2OHAOH，碳酸飲料中因充有CO2，可使平衡正向移動(dòng)，生成更多的苯甲酸，根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A，因此相比未充入CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，可使A的水解平衡正向移動(dòng)，飲料中c(A)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Ka知，當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中0.16，正確；D項(xiàng)，因?yàn)椴豢紤]飲料中其他成分，故有電荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A)，兩式相減得c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，錯(cuò)誤。答案C8下列說(shuō)法中正確的是()A將CH3COONa溶液從20 升溫到30 ，溶液中增大BpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>CCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小解析A項(xiàng)，溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，鹽類(lèi)的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO)減小，c(CH3COOH)、c(OH)增大，故減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律可知，組成鹽的弱酸根離子對(duì)應(yīng)的酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，pH就越大