第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【2019備考】最新考綱：1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)1沉淀溶解平衡(1)含義在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)建立過(guò)程固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(3)特征2影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)；同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)；其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。例如：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)溶解平衡的影響。外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(3)電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)與AgCl=AgCl所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。3沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至34，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2。鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)()(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(4)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()(5)根據(jù)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，CH3COOHCH3COOH，可以判斷AgCl、CH3COOH均為弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)2(RJ選修4P672改編)下列敘述中正確的是()A升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止DBaSO4(s)SO(aq)Ba2(aq)表示溶解平衡；H2OHSOSOH3O表示水解平衡答案B3(溯源題)(2016海南化學(xué)，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是_，增大的是_。c(CO) c(Mg2)c(H) Ksp(MgCO3)答案探源：本題源于SJ選修4 P88“問(wèn)題解決”對(duì)沉淀的溶解過(guò)程進(jìn)行了分析和判斷。題組一沉淀溶解平衡過(guò)程及其影響因素1下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是()A升高溫度，AgCl的溶解度減小B在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘積是一個(gè)常數(shù)CAgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的質(zhì)量不變解析升高溫度，AgCl的溶解度增大，A錯(cuò)誤；在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag)與c(Cl)不一定相等，但二者乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)，B錯(cuò)誤；當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶解平衡逆向移動(dòng)，AgCl溶解的質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案C2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變AB CD解析加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯(cuò)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)。答案A題組二溶解平衡原理的應(yīng)用3下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理AB CD解析是水解平衡原理。答案A4(2018湖南懷化期末)向MnCl2溶液中加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是()AMnS具有吸附性BMnS有還原性，可將Cu2、Pb2、Cd2還原后除去CMnS溶解度大于CuS、PbS、CdSDMnS與Cu2反應(yīng)的離子方程式是Cu2S2=CuS解析MnS是難溶物，它能將溶液中的Cu2、Pb2、Cd2轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，說(shuō)明生成的硫化物是更難溶的物質(zhì)，即MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS，故C項(xiàng)正確；A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；MnS與Cu2反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為MnSCu2CuSMn2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【規(guī)范模板】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。已知EDTA只能與溶液中的Fe2反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s)Fe2(aq)2OH(aq)，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2促使平衡向右移動(dòng)而使Fe(OH)2不斷溶解?？键c(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)1溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。(1)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)對(duì)于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，對(duì)于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中離子濃度有關(guān)()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度的影響，溫度升高Ksp增大()(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度()(7)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2(溯源題)判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2 滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)()(2017課標(biāo)全國(guó)，13C)(2)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小()(2016天津理綜，3D)(3)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變()(2016課標(biāo)全國(guó)，13D)(4)室溫下，向濃度均為0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀?？赏瞥鯧sp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)()(2016江蘇化學(xué)，13B)(5)將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015全國(guó)卷卷，10D)答案(1)(2)(3)(4)(5)題組一Ksp的理解應(yīng)用1化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K解析根據(jù)一般情況下沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Mn2)變大，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D項(xiàng)正確。答案B225 時(shí)，下列5種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法不正確的是()A除去溶液中的Ag用硫化鈉溶液比硫酸鈉效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡體系中加入少量氯化鈉固體，溶液中c(Ag)不變C向少量溴化銀懸濁液中加入足量飽和食鹽水，沉淀顏色會(huì)由淺黃色變?yōu)榘咨獶向生成的黃色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀會(huì)變?yōu)楹谏馕鯝項(xiàng)，Ag2S的溶度積比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于溫度一定時(shí)氯化銀的溶度積一定，加入少量氯化鈉會(huì)增加氯離子濃度，所以溶液中銀離子濃度會(huì)減小，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于飽和NaCl溶液中Cl的濃度較大，溴化銀沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于硫化銀更難溶，所以碘化銀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色的硫化銀，D項(xiàng)正確。答案B題組二沉淀溶解平衡曲線325 時(shí)，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子與S2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A溶解度：S(FeS)S(ZnS)Ba點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2)c(S2)C向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大解析由題圖可知ZnS的溶度積遠(yuǎn)小于FeS，又因?yàn)镕eS和ZnS的摩爾質(zhì)量相差不大，故溶解度S(FeS)S(ZnS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)FeS的離子濃度積小于其溶度積，故為不飽和溶液，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c(Fe2)c(S2)，故B項(xiàng)正確；向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，c(S2)增大，而b點(diǎn)到c點(diǎn)c(S2)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspCd點(diǎn)可能有沉淀生成D該溫度下，Ksp41018解析升高溫度，F(xiàn)e2和R2的濃度同時(shí)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上的點(diǎn)，均為平衡點(diǎn)，溫度不變，Ksp不變，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)相對(duì)于平衡點(diǎn)a點(diǎn)，c(Fe2)相同，d點(diǎn)c(R2)小于a點(diǎn)，沒(méi)有沉淀生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選a點(diǎn)或b點(diǎn)計(jì)算，Ksp(FeR)21018，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B【解題策略】沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。題組三有關(guān)Ksp的計(jì)算及在化學(xué)工藝過(guò)程中的應(yīng)用5(2018太原模擬)已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c(Mn2)0.1 molL1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3 C10.15D11.6解析Mn2沉淀較為完全時(shí)的濃度為1105 molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH) molL1104 molL1，c(H) molL11010 molL1，所以pHlg 101010 lg 210.15。答案C6工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如圖所示：.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如表所示：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出加入NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，還含有_等離子。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并說(shuō)明理由：_。解析由溶度積表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級(jí)較大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH的反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 molL1，則Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.611012，得c(Mg2)5.61 molL1；Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.641039，得c(Fe3)2.641021 molL1，所以c(Mg2)c(Fe3)5.612.6410212.1251021。(2)“母液”中與CO不形成沉淀的只有Cl、SO等。答案(1)MgCO3(s)2OH(aq)=Mg(OH)2(s)CO(aq)2.1251021(2)Cl、SO(3)不可行若將“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl)和c(SO)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì) 試題分析(2013課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、Cl解題思路：我的答案：考查意圖：本題主要考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理的知識(shí)。沉淀的生成、溶解平衡與化合物的分離、提純、制備以及生產(chǎn)生活等有關(guān)。溶度積常數(shù)的概念使化合物的難溶、易溶、可溶等定性概念上升到定量層次?？疾榭忌\(yùn)用知識(shí)的能力及計(jì)算推理的能力，不僅要求掌握Ksp的表達(dá)式，而且要運(yùn)用Ksp作出正確判斷，有一定的難度。本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度系數(shù)為0.46，區(qū)分度為0.44。解題思路：要產(chǎn)生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.56108 molL1；要產(chǎn)生AgBr沉淀，c(Ag) molL17.71011 molL1；要產(chǎn)生Ag2CrO4，需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.01012，即c(Ag) molL13.0105 molL1；顯然沉淀的順序?yàn)锽r、Cl、CrO。正確答案：C真題演練1(2017課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析A項(xiàng)，根據(jù)CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，從Cu圖像中任取一點(diǎn)代入計(jì)算可得Ksp(CuCl)107，正確；B項(xiàng)，由題干中“可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl”可知Cu、Cu2與Cl 可以發(fā)生反應(yīng)生成CuCl沉淀，正確；C項(xiàng)，Cu(s)Cu2(aq)2Cu(aq)，固體對(duì)平衡無(wú)影響，故增加固體Cu的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，Cu的濃度不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Cu(aq)Cu(s)Cu2(aq)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K，從圖中兩條曲線上任取橫坐標(biāo)相同的c(Cu2)、c(Cu)兩點(diǎn)代入計(jì)算可得K106，反應(yīng)平衡常數(shù)較大，反應(yīng)趨于完全，正確。答案C2(1)2015課標(biāo)全國(guó)，28(2)濃縮液中主要含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為_(kāi)，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。(2)2016課標(biāo)全國(guó)，27(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag)為_(kāi)molL1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于_molL1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。解析(1)AgI的溶度積小于AgCl，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí)，AgI沉淀先生成，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)沉淀完全，則4.7107。(2)根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.01010，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(即濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag)2.0105 molL1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.01012，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO)5103 molL1。答案(1)4.7107(2)2.01055103一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)減小，溶液的pH減小，A錯(cuò)；AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，但離子的總濃度增大，B錯(cuò)；由沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C對(duì)；加熱煮沸硬水，只能軟化具有暫時(shí)硬度的硬水，D錯(cuò)。答案C2現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()30 mL 0.03 molL1 AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液30 mL 0.03 molL1 HI溶液30 mL蒸餾水ABCD解析溶液中Cl或Ag濃度越大，AgCl在該溶液中的溶解度越小，另外Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故在HI溶液里HI會(huì)促進(jìn)AgCl的溶解，B符合題意。答案B3工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，而后用鹽酸去除。下列敘述不正確的是()A溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH)均會(huì)增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)C鹽酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，陰離子濃度均減小解析溫度升高，Kw增大，溫度升高促進(jìn)碳酸鈉溶液水解，c(OH)增大，A選項(xiàng)正確；加入碳酸鈉溶液，把硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)，B選項(xiàng)正確；因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不與鹽酸反應(yīng)，所以在鹽酸溶液中碳酸鈣的溶解性大于硫酸鈣，C選項(xiàng)正確；根據(jù)COCO2H2O=2HCO知，HCO濃度增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4某些鹽能溶解沉淀，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號(hào)分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞溶液顯紅色，說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的、，沉淀均能快速?gòu)氐兹芙釩混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(l)D向中加入，c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)解析使酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，溶解后的Mg(OH)2電離使溶液呈堿性，A正確；Mg(OH)2與NH4Cl溶液反應(yīng)速率較小，沉淀不能快速?gòu)氐兹芙?，B錯(cuò)誤；NH結(jié)合Mg(OH)2懸濁液中的OH，促進(jìn)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，D正確。答案B5已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說(shuō)法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失D反應(yīng)2AgCl(s)Na2S(aq)Ag2S(s)2NaCl(aq)說(shuō)明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項(xiàng)正確；加水稀釋，Ag和Cl濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液中Cl的濃度較大，洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失，C項(xiàng)正確。AgCl能夠生成硫化銀沉淀，說(shuō)明硫化銀更難溶，D項(xiàng)正確。答案B6已知Fe2結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力，而Al3則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是()AFeS、Al(OH)3和SBFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和Al(OH)3DAl2S3、FeS和S解析加入過(guò)量的KI溶液后，F(xiàn)e3和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和I2。接著生成的I2把Na2S氧化：I2S2=S2I，同時(shí)Fe2S2=FeS，還發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，所以最終的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。答案A725 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸解析觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中溶解度最小，為了減少PbCl2固體的溶解，應(yīng)選擇1 molL1鹽酸來(lái)洗滌PbCl2固體。答案B8已知25 時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時(shí)，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小解析BaSO4的溶度積等于c(Ba2)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)1.05105molL1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2SO4固體，BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2)減小，應(yīng)為c(SO)>c(Ba2)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入BaCl2固體，BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng)，c(SO)減小。答案D9298 K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A298 K時(shí)，Ksp(AgSCN)1.01012Bb點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)C向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)D欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液解析由c點(diǎn)可知Ksp(AgSCN)1.01012，A項(xiàng)不符合題意。b、c點(diǎn)的c(Ag)相等，由于b點(diǎn)c(Ag)c(SCN)Ksp(AgSCN)，b點(diǎn)表示AgSCN的不飽和溶液，當(dāng)蒸發(fā)部分水時(shí)c(Ag)、c(SCN)均增大，B項(xiàng)符合題意。a點(diǎn)為AgSCN的不飽和溶液，加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體時(shí)，c(Ag)、c(SCN)同時(shí)增大，a點(diǎn)可能移動(dòng)到c點(diǎn)，C項(xiàng)不符合題意。向c點(diǎn)溶液中滴入KSCN濃溶液時(shí)生成AgSCN沉淀，c(Ag)減小，可使c點(diǎn)移到d點(diǎn)，D項(xiàng)不符合題意。答案B10工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程為已知：步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A步驟中當(dāng)v正(CrO)2v逆(Cr2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO2HCr2OH2O達(dá)到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中c(Cr3)105 molL1時(shí)，可視作該離子沉淀完全解析C項(xiàng)，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，1 mol Cr2O可氧化6 mol (NH4)2Fe(SO4)2；D項(xiàng)，c(OH) molL1109 molL1，則c(H) molL1105 molL1，pH5。答案C11一定溫度下，三種硫化物MS(M2指Pb2、Cu2或Hg2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pMlg c(M2)，pSlg c(S2)。下列說(shuō)法正確的是()APbS、CuS、HgS的Ksp依次增大Bb點(diǎn)可以表示HgS的不飽和溶液，向b點(diǎn)溶液中加入Na2S固體可達(dá)a點(diǎn)Cb點(diǎn)可以表示CuS的飽和溶液，且c(Cu2)c(S2)Dc點(diǎn)可以表示CuS的不飽和溶液，也可以表示PbS的過(guò)飽和溶液解析由pM、pS的計(jì)算公式可知，Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Hg2)相等，但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(S2)大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(S2)，故b點(diǎn)c(Hg2)c(S2)大于Ksp(HgS)，是過(guò)飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。b點(diǎn)在CuS的沉淀溶解平衡曲線上，pMpS，說(shuō)明c(Cu2)c(S2)，C項(xiàng)正確。c點(diǎn)在PbS和CuS沉淀溶解平衡曲線之間，有Ksp(CuS)c(M2)c(S2)Ksp(PbS)，故c點(diǎn)表示CuS的過(guò)飽和溶液，表示PbS的不飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C12某溶液中含SO、CO的濃度均為0.01 molL1。已知Ksp(CaCO3)4.8109，Ksp(CaSO4)2.4105，離子濃度小于或等于1105 molL1時(shí)認(rèn)為沉淀完全，下列敘述不正確的是()A向該溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后順序?yàn)镃O、SOB混合溶液中SO完全沉淀時(shí)，c(SO)c(CO)51031CCaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，其平衡常數(shù)K5103D向CaCO3懸濁液中加入飽和Na2SO4溶液，CaCO3不能轉(zhuǎn)化為CaSO4解析CO沉淀時(shí)的c(Ca2)4.8107 molL1，SO沉淀時(shí)的c(Ca2)2.4103 molL1，故CO先形成沉淀，A項(xiàng)不符合題意。SO完全沉淀時(shí)，c(Ca2)2.4 molL1，溶液中c(CO)2109 molL1，則c(SO)c(CO)51031，B項(xiàng)不符合題意。結(jié)合B項(xiàng)，K5103，C項(xiàng)不符合題意。由兩種鹽的Ksp大小可知，CaCO3能轉(zhuǎn)化為CaSO4，D項(xiàng)符合題意。答案D二、填空題13已知：25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_ _。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_(kāi)molL1。(2)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不與H反應(yīng)，無(wú)法使平衡移動(dòng)。c(Ba2)21010molL1。答案(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能減少Ba2或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)14已知：I22S2O=S4O2I相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析(1)考慮到不引入新的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)至溶液pH為4，使Fe3沉淀的試劑可以是Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuO等。pH4時(shí)，c(OH)1010molL1，此時(shí)溶液中c(Fe3)molL12.6109molL1。(2)CuCl22H2O在空氣中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O或CuCl22H2OCuO2HClH2O，要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)將CuCl22H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水以抑制其水解。(3)依題給信息，用“間接碘量法”測(cè)定CuCl22H2O晶體試樣純度的反應(yīng)原理是：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，指示劑選擇淀粉溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。由2Cu2I22S2O得CuCl22H2O試樣的純度為100%95%。答案(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要產(chǎn)物寫(xiě)成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，放置30 s后不恢復(fù)原色2Cu24I=2CuII295%15(2018日照模擬)軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：下表為t 時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注：pKsplg Ksp)。物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O該反應(yīng)中，還原劑為_(kāi)。寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：_。濾液1的pH_(填“”“”或“”)MnSO4浸出液的pH。加入MnF2的主要目的是除去_(填“Ca2”“Fe3”或“Cu2”)。(3)由MnSO4制取MnCO3。往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO(aq)，t 時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(填數(shù)值)。解析(1)高溫下，Al和Mn3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al3Mn3O44Al2O39Mn；(2)軟錳礦還原浸出得到硫酸錳溶液，說(shuō)明浸取液為稀硫酸，同時(shí)溶液中還含有Ca2、Fe3、Cu2等雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e(OH)3的pKsp為37.4，與其他離子相比最大，調(diào)節(jié)pH可以將Fe(OH)3沉淀下來(lái)，向?yàn)V液中加入硫化銨，CuS的pKsp為35.2，可以將銅離子形成硫化物沉淀下來(lái)，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2，最后對(duì)得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳。軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O，該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由4價(jià)變?yōu)?價(jià)、碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以C6H12O6為還原劑；反應(yīng)物接觸面積越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等。軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O，溶液呈強(qiáng)酸性，還原浸出液中含有Mn2、Ca2、Fe3、Cu2，此時(shí)未形成沉淀，Ksp為電離平衡常數(shù)，pKsplgKsp，pKsp越大，沉淀溶解平衡常數(shù)越小，濾液1為形成Fe(OH)3沉淀，pKsplgKsp37.4，Ksp1037.4，Kspc(Fe3)c3(OH)1037.4，c(OH)1010 molL1，c(H)1104 molL1，pH4，所以濾液1的pH大于MnSO4浸出液的pH4，才能形成氫氧化鐵沉淀。CaF2難溶于水，濾液2為Mn2、Ca2、NH、SO，加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀，除去Ca2。(3)錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Mn22HCO=MnCO3H2OCO2；由MnCO3(s)2OH(aq)Mn(OH)2(s)CO(aq)可知，Kc(CO)/c2(OH)1010.7/1012.7100。答案(1)8Al3Mn3O44Al2O39Mn(2)C6H12O6升高反應(yīng)溫度(或?qū)④涘i礦研細(xì)等其他合理答案)Ca2(3)Mn22HCO=MnCO3H2OCO2100