課時分層作業(yè)(五)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期第A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是()A它的最外層電子數(shù)為4B它的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸C它具有2、4價D它的金屬性比鉛強(qiáng)B由題意知，該元素位于第A族鉛元素下面，金屬性比鉛強(qiáng)，D正確，B不正確；因處于第A族，其原子最外層有4個電子，A正確；由第A族元素常見化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4可知C正確。2下列說法中，正確的是()A所有主族元素的最高正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)B第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有12種非金屬元素BA項，O、F無最高正價；C項，Na、Mg2與同周期的稀有氣體元素(Ar)的核外電子排布不相同；D項，前三周期元素中共有13種非金屬元素。3天然存在的金屬鈁(Fr)極微量，它的已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A在已知元素中具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低B根據(jù)Fr是堿金屬元素中最重的元素，可以得到兩個結(jié)論：它屬于堿金屬元素；它在元素周期表中處于堿金屬元素的最下方。根據(jù)同主族元素的遞變性可以知道它的金屬性非常強(qiáng)，所以和氧氣反應(yīng)時可以得到復(fù)雜的氧化物。4元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于() 【導(dǎo)學(xué)號：43722047】A制新農(nóng)藥B制半導(dǎo)體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金B(yǎng)在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，可做半導(dǎo)體材料。5元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A103nB63nC(123n)D(42n)C根據(jù)HnRO2n2知最高價為(2n2)2n3n4，最低負(fù)價為(83n4)(123n)。6短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是()XYZAZ一定是活潑的金屬元素BY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸CY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性DX、Y、Z各元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和均為8C根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X是He，Y是F，Z是S，S是活潑的非金屬元素，A錯誤；F沒有含氧酸，B錯誤；F的非金屬性強(qiáng)于S，則F的氫化物穩(wěn)定性大于S的氫化物穩(wěn)定性，C正確；He沒有正價，F(xiàn)沒有正價，D錯誤。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)。則下列說法中正確的是()XYZWQA陰離子還原性：WQBX的最低價氫化物水溶液顯酸性CQ單質(zhì)易溶于水DNa與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性A根據(jù)“W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34 gmol1”可知，W是硫元素或者磷元素，再根據(jù)“Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)”，則可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是鋁元素。由于Q(S)的非金屬性強(qiáng)于W(P)，所以陰離子還原性：WQ，A正確；X是碳元素，碳元素的最低價氫化物為CH4，不溶于水，B錯誤；硫單質(zhì)不溶于水，C錯誤；Na與氮元素不能形成化合物Na2Y2，D錯誤。沖A挑戰(zhàn)練8W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是()AX的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC對應(yīng)簡單離子半徑：X>WDY的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)D根據(jù)條件可知，W的原子序數(shù)是8，則W是氧元素，又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X是鈉，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的，A錯誤；對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應(yīng)簡單離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)，D正確。9已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：43722049】AR的原子半徑在五種原子中最大BY的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CX與Y形成的化合物只有一種DR的最高價氧化物的水化物的酸性比W的弱BX、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z是鎂元素；W與Y同主族，則W是硫元素，R是氯元素。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則鎂的原子半徑在五種原子中最大，A錯誤；B同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，B正確；CX與Y形成的化合物有水和過氧化氫，C錯誤；D氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，因此R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)，D錯誤。10幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來D根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯誤；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負(fù)價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接反應(yīng)生成NO，B錯誤；據(jù)以上判斷可知X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D正確。教師獨(dú)具A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號：43722050】(1)這4種元素分別是：A_，B_，C_，D_(填元素名稱)。(2)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與D形成的原子個數(shù)之比為11的化合物的化學(xué)式是_。(3)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥緼、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序數(shù)比B的??；A、C同主族且r(C)>r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)>r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第三周期第A族的硅，D為第三周期第A族的鈉；則A為碳，B為氧?！敬鸢浮?1)碳氧硅鈉(2)CO2Na2O2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2