第35課富集在海水中的元素氯（2）限時(shí)練（ 40 分鐘）班級(jí): 姓名: 學(xué)號(hào): 分?jǐn)?shù): 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64選擇題答題卡題號(hào)12345678910111213答案A卷 基礎(chǔ)題（必做）1有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)3濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)= =CaCl22Cl22H2O用儲(chǔ)存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是()CO2HClH2OO2A B C D4下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O5檢驗(yàn)硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是()A先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 D先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 6.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ）A.AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B.氯水保存在無色廣口瓶中C.液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D.漂白粉可露置于空氣中保存7自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)危捎孟铝心姆N試劑鑒別()A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液8.在MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（ ）A.兩者質(zhì)量相等 B.后者是前者的3倍 C.前者是后者的1/2 D.前者是后者的1/49檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙10.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是（ ）A.加入AgNO3溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液中一定有Cl存在B.加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3+存在C.先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO42-D.加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在11.現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ）AAgNO3 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水12有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O213.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?（ ）A只要在室內(nèi)放一盆水 B向地勢(shì)低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離14.家庭使用漂白粉時(shí)為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的（）A.NaCl B.Na2CO3 C.水 D.食用醋B卷 拓展題（必做）15.完成下列方程：（1）制取漂白液的化學(xué)方程式：_（2）制取漂粉精的化學(xué)方程式：_（3）使用漂白粉時(shí)，其漂白、消毒的原理為：_（4）氯水加入KSCN和FeCl2的混合溶液中 （兩個(gè)離子反應(yīng)）（5）氯水加入KI溶液中 （離子方程式）16為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進(jìn)行了教學(xué)。試回答下列問題：（1）甲的作用是_,作為_裝置;乙中的現(xiàn)象是_；丙中的現(xiàn)象是_；丁中的現(xiàn)象是_，分離丁中液體的方法是_；戊是作為_裝置；己是作為_裝置，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(2)橡皮管連通后，分液漏斗的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為_(填“>”“<”或“”)，連接橡皮管的目的是_；(3)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）（7分）如果要收集到純凈的氯氣，應(yīng)該如何對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)：_17.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。