專題四氧化還原反應(yīng)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)。2.在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2017天津理綜,3中化學(xué)反應(yīng)中的能量變化氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)。2018天津理綜,9(5)中滴定分析法,離子方程式的書寫分析解讀高考對(duì)氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷,同時(shí)考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況,題目有較高的區(qū)分度。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫則重在綜合運(yùn)用,對(duì)考生的要求較高,出現(xiàn)頻率也很高,屬于難度適中的題目。本專題內(nèi)容主要考查考生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.下列變化中,未涉及電子轉(zhuǎn)移的是()A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠C.CO2使苯酚鈉溶液變渾濁 D.H2O2使酸化的KI溶液變黃答案C2.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.在轉(zhuǎn)化過程中,氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C.還原過程中生成0.1 mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 molD.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化答案D3.下列變化中,氣體被還原的是()A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色 B.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵.HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色答案D考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算1.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)的主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:下列說法中不正確的是()A.稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+O22NO2B.稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應(yīng)為CxHy+(x+y4)O2 xCO2+y2H2O答案B2.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2,反應(yīng)后Co元素以 Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)中氧化性:Co2O3>Cl2 B.參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1 mol氯氣,消耗1 mol Co2O3 D.制備相同量的氯氣,所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多答案B3.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為50 mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說法中,不正確的是()實(shí)驗(yàn)電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加1 mL濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1 mL濃硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知,降低溶液的pH可以提高Cr2O72-的去除率B.實(shí)驗(yàn)中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2OC.實(shí)驗(yàn)中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+ +7H2OD.實(shí)驗(yàn)中,理論上電路中每通過6 mol電子,有1 mol Cr2O72-被還原答案D煉技法【方法集訓(xùn)】方法1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣?再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是()A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液中含有I2B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol e-生成2 mol白色沉淀C.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2D.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑答案C2.向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,溶液紫色褪去,其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H+5Na2O2 2Mn2+5O2+8H2O+10Na+。下列說法中正確的是()A.通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物C.KMnO4溶液紫色褪去,說明Na2O2具有漂白性D.此反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)轉(zhuǎn)移了2 mol e-答案D3.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4+3ClO- N2+3Cl-+2H+3H2O。下列說法中,不正確的是()A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原 B.還原性:NH4+>Cl-C.反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放答案D方法2未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧1.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl- B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23 D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)答案D2.已知氧化性:Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入Cl2,則通入的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)n(Cl2)n(FeBr2)離子方程式A112Cl2+2Fe2+2Br- 2Fe3+Br2+4Cl-B213Cl2+2Fe2+4Br- 2Fe3+2Br2+6Cl-C12Cl2+2Br- Br2+2Cl-D234Cl2+6Fe2+2Br- 6Fe3+Br2+8Cl-答案C過專題【五年高考】考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C2.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是()A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B3.(2016上海單科,2,2分)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿D.海水提溴答案C考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算A組自主命題天津卷題組1.(2018天津理綜,9,18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}:.采樣采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟:檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;采集無塵、干燥的氣樣;關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為。(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是。.NOx含量的測(cè)定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2+NO3-+4H+ NO+3Fe3+2H2OCr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mgm-3。(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟,會(huì)使測(cè)定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果。答案(18分)(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2NO3-+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23(c1V1-6c2V2)3V104(8)偏低偏高2.(2014天津理綜,10,節(jié)選)(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)2NH4HS+O2 2NH3H2O+2SB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2017海南單科,4,2分)在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO3-+2M3+4H2OM2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合價(jià)是()A.+4 B.+5 C.+6 D.+7答案C4.(2014重慶理綜,11,節(jié)選)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。答案(2)NaBH4+2H2O NaBO2+4H24NA或2.4081024【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共12分)1.(2018天津一中月考,7)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法中不正確的是()A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2 B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C.當(dāng)1 mol CN-參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3 mol e- D.處理含0.1 mol CN-的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6 L答案C2.(2018天津紅橋一模,4)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2濃溶液產(chǎn)生大量氣泡堿性條件下,H2O2被ClO-氧化成O2C等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)HA溶液放出的H2多酸性:HA>HBD將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面有氣泡產(chǎn)生金屬活動(dòng)性:Cu>Fe答案B二、非選擇題(共38分)3.(2018天津河西三模,7)(14分)Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)按要求回答下列問題。.用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設(shè)反應(yīng)中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。廢鋁渣 溶液A 懸濁液 Al(OH)3固體(1)Al在元素周期表中的位置為,試劑X的名稱為。(2)溶液A顯酸性的原因可能是a.鹽酸過量;b.(用離子方程式表示)。.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示。已知:溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)向溶液M中先加入的試劑是;產(chǎn)生的沉淀有。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是。(4)溶液N中Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后Mg2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是。答案(1)第三周期第A族氨水(2)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(3)H2O2溶液Al(OH)3、Fe(OH)32Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O(4)體系溫度升高,NH3H2O分解,氨水濃度降低4.(2018天津和平二模,9,節(jié)選)(6分)已知:亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑,為無色、無氣味的固體,具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一種微溶于水,易溶于酸的淺黃色固體。.問題探究(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧而中毒,出現(xiàn)青紫,原因是,發(fā)生中毒時(shí),你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.維生素CD.小蘇打(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似,曾多次發(fā)生過將亞硝酸鈉誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉兩種固體,你需用的試劑是。答案(1)血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+,導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能C(2)AgNO3溶液5.(2017天津南開二模,9)(18分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。 FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再在煤油液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL-1KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此混合溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):向第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;向第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍(lán)色沉淀;向第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。(6)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-+Fe2+ Cl-+Fe3+。FeCl3具有凈水作用,其原理是。答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)(6)2166H+163H2OFe3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)