精品資料專題2第二單元 化學反應的方向和限度第三課時 化學平衡常數(shù)12000 K時，反應CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K為()A.BK2 C. D. 2反應Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，700 時平衡常數(shù)為1.47,900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是 ()A升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B該反應的化學平衡常數(shù)表達式為KC該反應的正反應是吸熱反應D增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大3某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A3.2×103B1.6×103 C8.0×102 D4.0×1024對于可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)。下列敘述正確的是()A平衡常數(shù)的表達式KB當v正(NH3)v正(NO)11時，說明該化學反應已經達到平衡C若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)n(O2)54D反應達到平衡后，恒容條件下只調節(jié)NH3和NO的量，可保持平衡狀態(tài)5(2010·安徽高考)低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大6高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0其平衡常數(shù)可表示為K，已知1100時K0.263，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的濃度比值_，平衡常數(shù)K值_(均填“增大”“減少”或“不變”)。(2)1100時測得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正)_(填“大于”“小于”或“等于 ”)v(逆)，其原因是_。7在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K_。(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時溫度為 。8 (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2Q(Q0)CO和H2O的濃度變化如圖所示，則04 min間平均反應速率v(CO)_mol/(L·min)。 (3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。t時物質濃度(mol/L)的變化時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104表中34 min之間反應處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。反應在45 min間，平衡逆向移動，可能的原因是_(單選)，表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度