2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十水的電離和溶液的酸堿性（3）1、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液,在常溫下其之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的恰好為7,則與的體積比為(   )A.1:1        B.2:1        C.1:10       D.10:12、在某溫度下, 0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的鹽酸相比, 下列說(shuō)法正確的是(   )A.由水電離出的c(H+) 相等B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1C.由水電離出的c(OH-) 都是0.01mol·L-1D.兩者都促進(jìn)了水的電離3、已知時(shí),溶液?，F(xiàn)用0.1鹽酸滴定10  0.05氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn),所用鹽酸的體積為(  )A.10B.5C.大于5D.小于54、為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用表示)概念, 。下列敘述中正確的是(  )A.任何溫度下,純水的等于0B.溶液的越小,酸性越強(qiáng)C.常溫下,0.1鹽酸的D.25時(shí),某溶液的,其5、常溫下,取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是(  )A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L-1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L-1B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為:A>B>CD.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致鹽酸濃度偏低6、25時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比是(   )pH=0的鹽酸 0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液A.1:10:100:1     B.1:10-1:10-12:10-14C.14:13:12:14     D.14:13:2:17、常溫下向溶液中逐滴滴加的溶液(疊氮酸), 的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì), 疊氮酸的)。下列說(shuō)法正確的是(  )A. 點(diǎn)水電離出的小于點(diǎn)B.在點(diǎn),離子濃度大小為C.在點(diǎn),滴加的D.在點(diǎn), 8、某溫度下,濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據(jù)是(  )A.a=bB.HA與BOH的電離常數(shù)相等C.混合溶液中,c(H+)= mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)9、室溫下,有關(guān)敘述正確的是(    )A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) >c(CH3COO-)10、25,在100 0.1的兩種一元酸、的溶液中,分別加入固體, 隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述不正確的是( )A.酸性: B. 點(diǎn)由水電離出的C. 點(diǎn)溶液中: D. 點(diǎn)時(shí),溶液11、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(   )A.NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2B.Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaClC.NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4ClD.Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl12、下列說(shuō)法正確的是(   )常溫下,強(qiáng)酸溶液的,將溶液的體積稀釋到原來(lái)倍,則;已知的,所以在溶液中有將的和溶液等體積混合,所得溶液中有在氫氧化鈉溶液中滴加醋酸,剛好完全中和時(shí),則由水電離產(chǎn)生A.     B.只有     C.只有     D.只有13、室溫下,用某濃度溶液滴定一元酸的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的)。下列判斷正確的是(   )A. 的濃度為B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑C. 時(shí),溶液中D. ,酸堿恰好中和14、回答下列問(wèn)題。1.現(xiàn)有的溶液100,要使它的,如果加入蒸餾水,需加水_;如果加入的溶液,需加入此溶液_ (假定溶液體積有加和性,下同)。2.將的溶液與的溶液等體積混合后,溶液的_。3.今有.鹽酸 .醋酸 .硫酸三種酸:在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生的體積由大到小的順序是_。(填寫酸的序號(hào)并用符號(hào)“>、<、=”連接,下同)在同體積、同的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是_,反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是_。15、氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。1.在25時(shí),將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合,平衡時(shí),溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性;a mol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH>7),混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序:_。2.25時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中_。(選填編號(hào))a.水的電離程度始終增大b.正好生成CH3COONH4時(shí),與純水中H2O的電離程度相同c.常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)3.往CaCl2溶液中通入CO2至飽和,無(wú)明顯現(xiàn)象,再通一定量氨氣后有白色沉淀,請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象:_。16、常溫下,將某一元酸和溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度混合溶液的0.10.10.20.20.1請(qǐng)回答:1.從組實(shí)驗(yàn)分析, 是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。2.組實(shí)驗(yàn)中, _(填“> ”“< ”或“=”)0.2?；旌弦褐须x子濃度與的大小關(guān)系是_。3.從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析, 的電離程度_(填“> ”“< ”或“=”) 的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。4.組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的_。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。_; _ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：假設(shè)酸的為,則則堿的為,酸中氫離子濃度為,堿中氫氧根離子濃度為所以酸堿的體積為,選D。考點(diǎn):酸堿混合。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：C解析：按照酸堿恰好中和反應(yīng)：進(jìn)行計(jì)算，可知需消耗鹽酸體積為5，依據(jù)題干信息可知，此時(shí)溶液值大于5.1，而甲基橙的變色范圍在3.1-4.4范圍，不變色，故應(yīng)繼續(xù)向其中滴加鹽酸方可發(fā)生變色，所以終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)大于5，故選：C；考點(diǎn)：中和滴定 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：A解析：結(jié)合圖像,假設(shè)HCl的濃度是xmol·L-1,NaOH溶液濃度為ymol·L-1,有:20×10-3×x=60×10-3×y,-lg()=2;解得:x=0.09,y= 0.03,A項(xiàng)正確;B點(diǎn),溶液顯酸性, c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;A、B、C三點(diǎn)酸性依次減弱,水電離程度逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,增加n(H+),消耗n(NaOH) 增大,導(dǎo)致鹽酸濃度偏高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：AD解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：A、根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)溶液的,溶液顯堿性,這說(shuō)明生成的鹽水解,因此是弱酸。起始時(shí)溶液的,所以的濃度大于,A不正確;B、反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,而甲基橙變色范圍為3.14.4,所以不能選擇甲基橙作指示劑,B不正確;C不正確,D、根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10,所以,酸堿恰好中和,C正確;D、根據(jù)電荷守恒可知, 時(shí),即,所以溶液中,答案選D。 14答案及解析：答案：1.900; 1000; 2.11.7; 3.C>A=B; A=B=C; A=C>B解析： 15答案及解析：答案：1.中              c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)2.cd; 3.飽和碳酸溶液中電離出的碳酸根離子很少，所以沒(méi)有沉淀，加入氨水后促進(jìn)碳酸電離，碳酸根離子濃度增大，產(chǎn)生沉淀。解析： 16答案及解析：答案：1.弱酸; 2.> c(A-)=c(Na+)3.> c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)4.10-5; 10-5-10-9; 10-9解析：1.等體積等物質(zhì)的量的一元酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液的,說(shuō)明反應(yīng)后的溶液呈堿性,二者生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,即為弱酸。2.元弱酸與一元強(qiáng)堿等體積混合,溶液的,則一元弱酸應(yīng)過(guò)量,即,根據(jù)電荷守恒得,因?yàn)?所以。3.第組實(shí)驗(yàn)得到的混合溶液的,說(shuō)明的電離程度大于的水解程度。溶液中。4.由第組實(shí)驗(yàn)所得溶液為溶液, ,可知由水電離出的,由電荷守恒可得.由質(zhì)子守恒可得.