專題十鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點鹽類的水解1.理解鹽類水解的原理,掌握影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用。2.能夠理解離子濃度大小比較中三種守恒關(guān)系的本質(zhì),并能利用三種守恒關(guān)系解決相關(guān)問題。2017 天津理綜,9(3)2016 天津理綜,4、6中 溶液的酸堿性難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.能夠通過沉淀的轉(zhuǎn)化原理解決生產(chǎn)中的實際問題。2016 天津理綜,32014天津理綜,5中分析解讀高考對本部分內(nèi)容的考查主要包括鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考查點側(cè)重于對平衡的影響以及平衡移動的分析。常用的規(guī)律有勒夏特列原理(平衡移動結(jié)果的分析)、三大守恒(離子濃度大小的判斷)等。考查變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。【真題典例】破考點【考點集訓(xùn)】考點一鹽類的水解1.下列用于解釋事實的化學(xué)用語中,不正確的是()A.Na2S溶液顯堿性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2 SiO32-+H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O答案A2.室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D3.下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是()A.鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2答案B考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.下列解釋事實的方程式書寫正確的是()A.Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:Ca2+CO32- CaCO3B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:Ag+2H+NO3- Ag+NO2+H2OD.FeCl3溶液腐蝕線路板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+答案B2.已知:Ag+SCN- AgSCN(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進行以下實驗:下列說法中不正確的是()A.中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+ 3AgSCN+Fe3+C.中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)答案C3.由下列實驗操作及現(xiàn)象,能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下,用pH計測得0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH,前者大酸性:CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有藍色沉淀生成KspCu(OH)2<KspMg(OH)2D將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)答案A煉技法【方法集訓(xùn)】方法離子濃度大小的比較1.有0.1 molL-1的三種溶液:CH3COOH;NaOH;CH3COONa。下列說法正確的是()A.溶液中,c(CH3COO-)=c(H+)B.溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)C.溶液、等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D.溶液、等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案C2.有25 時0.1 mol/L的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是()A.與比較:c(Na+)>c(NH4+)B.中離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.和等體積混合的溶液中c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向中滴加適量醋酸溶液,使溶液pH=7,則c(CH3COO-)>c(Na+)答案D3.室溫下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是()選項加入的物質(zhì)結(jié)論A100 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中2c(NH4+)=c(Cl-)B0.01 mol Na2O2固體反應(yīng)完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)C100 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液溶液中c(OH-)c(H+)減小答案B過專題【五年高考】考點一鹽類的水解A組自主命題天津卷題組1.(2014天津理綜,3,6分)運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是()A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率答案DB組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2016課標(biāo),13,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變答案D3.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH與不同,是由于SO32-濃度減小造成的C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的KW值相等答案C4.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)答案AD5.(2015安徽理綜,13,6分)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案B6.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.KWc(H+)<1.010-7mol/LB.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)答案C7.(2014福建理綜,10,6分)下列關(guān)于0.10 molL-1NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na+H+CO32-B.25 時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.溫度升高,c(HCO3-)增大答案B8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案DC組教師專用題組9.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)答案D10.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B11.(2014江蘇單科,14,4分)25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案AC考點二難溶電解質(zhì)的溶解平衡統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案C2.(2017課標(biāo),13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全答案C3.(2014課標(biāo),11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純答案A教師專用題組4.(2015浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O答案D【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共24分)1.(2018天津河北區(qū)一模,4)下列敘述正確的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH 和KW均減小C.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)D.在0.1 mol/L Na2S溶液中加入AgCl 固體,溶液中c(S2-)下降答案D2.(2018天津一中高三第二次月考,17)已知常溫下濃度為0.1 mol/L 的下列溶液的pH如下表所示,下列有關(guān)說法正確的是()溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HFB.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的平衡常數(shù)K=10-7.6C.若將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液中至溶液呈中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/LD.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)答案B3.(2018天津一中高三5月月考,4)下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、目的及結(jié)論都正確的是()選項操作及現(xiàn)象目的或結(jié)論A向濃度均為 0.1 molL-1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀能證明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)B向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液,加熱,冷卻后觀察是否分層不能區(qū)別植物油和礦物油 C其他條件相同,一支試管中加入5 mL 0.2 molL-1 H2C2O4(aq)和2.5 mL 0.1 molL-1 KMnO4(aq);另一支試管中加入7.5 mL 0.2 molL-1 H2C2O4(aq)和2.5 mL 0.2 molL-1 KMnO4(aq)和5 mL H2O可驗證相同條件下濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D常溫下,用pH計測定0.1 molL-1 NaA溶液的pH小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH能證明酸性:HA>H2CO3答案C4.(2018天津耀華中學(xué)高三第二次月考,6)下列說法正確的是()A.已知C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)H=-137.0 kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數(shù)目為NAB.某溫度下CaC2O4的Ksp=2.510-9,將0.02 mol/L澄清石灰水和0.01 mol/L H2C2O4溶液等體積混合,所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為510-7 mol/LC.某溫度下,一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大,電離平衡常數(shù)不變D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B二、非選擇題(共16分)5.(2018天津一中高三第二次月考,25)(16分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵。五氧化二釩用作合金添加劑,占其總消耗量的80%以上,其次是用作有機化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率,我們從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下,回答下列問題:物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶 (1)中廢渣的主要成分是;中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)、中的變化過程可簡化為(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑的主要成分):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)。中萃取時必須加入適量堿,其原因是;實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為。(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100 g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗,當(dāng)加入100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒有損失,則該實驗中釩的回收率是(已知V2O5的相對分子質(zhì)量為182)。(4)25 時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表所示:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.189.3試判斷在實際生產(chǎn)時,中加入NH4Cl調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時恰好不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)=。已知:25 時KFe(OH)3=2.610-39答案(1)SiO2V2O5+4H+SO32- 2VO2+SO42-+2H2O(2)加入堿,中和H2SO4,使平衡正向移動分液漏斗、燒杯(3)91.0%(4)1.72.610-3 mol/L