新教材適用·高考化學(xué)考點(diǎn)20電解池1(2015·四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O2(2015·福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da 電極的反應(yīng)為：3CO218H18e=C3H8O5H2O3(2015·浙江理綜，11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O­CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()AX是電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式是：H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是114(2015·山東理綜，29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。1(2014·海南化學(xué)，3)以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小2(2014·廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則 ()A. 電流方向：電極電極 B. 電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu3(2013·海南化學(xué)，12)下圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()4(2013·北京理綜，9)用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是()Aa端是直流電源的負(fù)極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e=CuD通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體5(2013·天津理綜，6)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)電解池：2Al3H2OAl2O33H2電解過程中，以下判斷正確的是()電池電解池AH移向Pb電極H移向Pb電極B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正極：PbO24H2e=Pb22H2O陽極：2Al3H2O6e=Al2O36HD6.(2013·浙江理綜，11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO5I3H2O下列說法不正確的是()A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IOC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變72014·山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。82014·北京理綜，26(4)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。92014·重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。(1)導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)開。 (用A、D表示)(2)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。(3)該儲氫裝置的電流效率_(×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)102014·課標(biāo)全國，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式_。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_。11(1)2014·四川理綜，11(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(2)(2014·江蘇化學(xué)，20(1)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。1(2015·山東濰坊期末，1)下圖所示的日常生活裝置中，與iphone 5s手機(jī)充電的能量轉(zhuǎn)化形式相同的是()2(2015·廣西桂林期末，3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu2HCl=CuCl2H2，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()3(2014·云南一次檢測，11)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。控制一定的條件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()A陰極上有金屬鋁生成B電極A為石墨、電極B為金屬鋁COH在電極A上放電，有氧氣生成D陽極的電極反應(yīng)式為2Al6e3H2O=Al2O36H4(2015·山東日照三校聯(lián)考，14)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D陽極反應(yīng)式是：2Cu2OH2e=Cu2OH2O5(2015·山東煙臺質(zhì)檢，5)等物質(zhì)的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32。下列說法正確的是()A陰極反應(yīng)為：Age=AgB陽極始終發(fā)生反應(yīng)：2Cl2e=Cl2C兩極共生成三種氣體D向電解后溶液中通入適量的HCl可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)6(2014·太原測評，21)結(jié)合如圖中判斷，下列敘述正確的是()AK與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大BK與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H2e=H2CK與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO27(2015·哈爾濱六中期末，7)用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2，下列說法不正確的是()Aa電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl2溶液B電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高C溶液中的陰離子向a電極移動D在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸8(2014·蘭州調(diào)研，19)在特殊電解質(zhì)熔融氧化鋁中將化學(xué)反應(yīng)Mg(l)FeCl2(l)=MgCl2(l)Fe(l)設(shè)計(jì)成原電池。用該原電池給下列裝置供電進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。(1)該原電池的負(fù)極為_，能否用熔融氯化鋁代替熔融氧化鋁作電解質(zhì)，并說明理由_。(2)若用此裝置精煉鎳，則_極(填“X”或“Y”)是粗鎳，電解質(zhì)溶液是_。(3)若用此裝置在鐵件上鍍一層銅，Y極是_(填“鐵件”或“銅板”)，電解質(zhì)溶液是_。9(2014·貴陽期末，17)某課外活動小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)K與a連接，則乙為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鑲嵌下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是_(填字母)。ACu BZn CSn DAg(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)K與b連接，則乙_極，總反應(yīng)的離子方程式為_。(4)對于實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是_(填字母)。A溶液中Na向甲極移動B從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I­淀粉試紙變藍(lán)C反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度D反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)_(填“甲”或“乙”)極附近變紅。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙電極產(chǎn)生22.4 mL，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol；若剩余溶液體積為200 mL，則該溶液的pH為_。10(2014·南昌調(diào)研，21)ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑，制備ClO2的新工藝是電解法。(1)如圖表示用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極方程式：_；圖中b電極為_(填“陽極”或“陰極”)。(2)電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí)，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為_mol，陰極區(qū)pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明顯去除效果，某工廠中污水含CN(a mol·L1)，現(xiàn)將ClO2把CN氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。11(2014·湖南長郡中學(xué)模擬，18)下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。.在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。(1)此時(shí)A端為電源的_極(填“正”或“負(fù)”)，A極的電極反應(yīng)式為_。(2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時(shí)乙池溶液中c(H)_(不考慮Ag的水解)。(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。.制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為鐵板，硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液，則可制取KMnO4。(4)陽極的電極反應(yīng)式為_。此時(shí)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)?？键c(diǎn)專練20電解池【三年高考真題演練】2015年高考真題1DCl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H，正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，錯誤。2BA項(xiàng)，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項(xiàng)，該電解池的總反應(yīng)式為：6CO28H2O2C3H8O9O2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol O2，有 mol CO2被還原，其質(zhì)量為 g，錯誤；D項(xiàng)，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO218H18e=C3H8O5H2O，錯誤。3D由水和二氧化碳生成氫氣和一氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)，此極上得到電子，應(yīng)為陰極，故X極為電源的負(fù)極，A、B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)電極上的反應(yīng)物和生成物，可知總反應(yīng)方程式正確；D項(xiàng)，因陽極電極反應(yīng)式為2O24e=O2，結(jié)合電子得失相等，可知陰、陽兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為21，錯誤。4解析(1)B極區(qū)生成H2 ，同時(shí)會生成LiOH ，則B極區(qū)電解液為LiOH 溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl 溶液中Cl 放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；在電解過程中Li(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。(2)Co(OH)3首先被H2SO4 溶解生成Co3，Co3具有氧化性，可將SO氧化為SO，同時(shí)自身被還原為Co2，寫出離子方程式并配平即可。鐵渣中Fe 元素的化合價(jià)為3價(jià)。CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)0.06 mol，根據(jù)CoC2O4的組成可知Co物質(zhì)的量為0.03 mol，其質(zhì)量Co為：m0.03 mol×59 g·mol11.77 g，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得xy34，所以鈷氧化物的化學(xué)式為：Co3O4。答案(1)LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)3 3H=Co3 3H2O，2Co3 SOH2O=2Co2SO2H3Co3O4兩年經(jīng)典高考真題1D以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。2A電極為Al，其他電極均為Cu，可判斷，是原電池的負(fù)極，是原電池的正極，是電解池的陽極，是電解池的陰極，A項(xiàng)，外電路電流方向是從正極流向負(fù)極，即電極電極，正確；B項(xiàng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，正極上的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu，電極有Cu析出逐漸加重，錯誤；D項(xiàng)，陽極的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，錯誤。3D電極b和d上沒有氣體逸出，且質(zhì)量均增大，說明在電解池、中陰極放電的金屬離子均位于金屬活動性順序表中氫之后，故排除A、B、C項(xiàng)。D項(xiàng)，假定通過2 mol電子，則b電極生成1 mol Cu，增重64 g，d電極生成2 mol Ag，增重216 g，故增重b<d，符合題意。4AA項(xiàng)，Cu2流向電解池的陰極，可判斷a極為電源的負(fù)極，正確；B項(xiàng)，CuCl2的電離與通電無關(guān)，錯誤；C項(xiàng)，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，錯誤；D項(xiàng)，通電后Cl2應(yīng)在陽極生成，錯誤。5D在電池中陽離子移向正極PbO2，在電解池中陽離子移向陰極Pb電極，A錯誤；當(dāng)消耗3 mol Pb時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol e，由轉(zhuǎn)移電子守恒可知生成1 mol Al2O3，B錯誤；電池正極反應(yīng)應(yīng)為：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，C錯誤；在電池中，由于Pb電極反應(yīng)為：Pb2eSO=PbSO4，析出的PbSO4附在電極上，電極質(zhì)量增大，而在電解池中Pb為陰極不參與電極反應(yīng)，故質(zhì)量不發(fā)生改變，D正確。6D左側(cè)變藍(lán)，說明左側(cè)是陽極，I在陽極放電，被氧化生成I2，因而右側(cè)是陰極，只能是水電離的H放電被還原生成H2，其電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，A項(xiàng)正確；OH通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)與I2反應(yīng)生成IO，B項(xiàng)正確；電解KI的過程發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2I2H2OI22OHH23I26OH=IO5I3H2O×3即得總方程式，C項(xiàng)正確；如果將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，陰極產(chǎn)生的OH將不能到達(dá)陽極區(qū)，I2與OH無法反應(yīng)生成IO，因而D項(xiàng)錯。7解析在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連；因?yàn)殡婂冞^程中“不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過程中陰極電極反應(yīng)是4Al2Cl3e=Al7AlCl；在水溶液中，得電子能力：H>Al3，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H2e=H2，陰極產(chǎn)物為H2。答案負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH28解析根據(jù)電解NO制備NH4NO3的工作原理圖知：陰極反應(yīng)式為3NO15e18H=3NH3H2O，陽極反應(yīng)式為5NO15e10H2O=5NO20H，總反應(yīng)式為：8NO7H2O3NH4NO32HNO3為了使電解產(chǎn)生的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3應(yīng)補(bǔ)充NH3。答案NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多9解析(1)由于從發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，故D為陰極，E為陽極，A為負(fù)極，B為正極，導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)锳D。(2)由知D電極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。(3)由(1)知，E電極反應(yīng)為2H2O4e=4HO2，則生成2.8 mol O2轉(zhuǎn)移的電子為2.8 mol×411.2 mol，電解過程中通過陰、陽極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12，2H2e=H2，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為x，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6x，生成的H2為 mol，依題意得×100%10%，x1.2。生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子為1.2 mol×67.2 mol，電流效率×100%64.3%。答案(1)AD(2) (3)64.3%10解析(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于OH的放電性大于SO，則在反應(yīng)中OH失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2。(2)陽極室H2O放電產(chǎn)生H，H進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：HH2POH3PO2。(3)如果撤去陽膜，H2PO或H3PO2可能被氧化為PO。答案(1)2H2O4e=O24H(2)陽極室的H穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2(3)POH2PO或H3PO2被氧化11解析(1)根據(jù)Mn的化合價(jià)，從2價(jià)4價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為Mn22H2O2e=MnO24H。(2)電解時(shí)，陰極溶液中的陽離子放電，即水溶液中的H放電生成H2和OH。由題給反應(yīng)可知，陽極區(qū)生成了S，S可以理解為(n1)SS2，加入稀硫酸生成S單質(zhì)同時(shí)還有H2S氣體。答案(1)Mn22H2O2e=MnO24H(2)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S【兩年模擬試題精練】1AA項(xiàng)是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；B項(xiàng)是將水的勢能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是將太陽能轉(zhuǎn)化成熱能；D項(xiàng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。2C銅與鹽酸不能直接發(fā)生反應(yīng)，由于不是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，即A、B選項(xiàng)不符合；由于銅失去電子，故銅作陽極，與電源的正極相連，選項(xiàng)C符合。3DA項(xiàng)，Al3氧化性小于H，陰極上H放電生成H2；B項(xiàng)，金屬鋁被氧化，做電解池的陽極。4D鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，OH由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過來的OH在陽極全部參與反應(yīng)；陽極附近溶液的pH不變，B項(xiàng)錯誤。5C三種物質(zhì)溶于水后，發(fā)生反應(yīng)Ba2SO=BaSO4、AgCl=AgCl，則混合溶液的溶質(zhì)為KCl和KNO3。由題意，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為32，所以陰極反應(yīng)為：2H2e=H2，陽極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2和4OH4e=O22H2O，陰、陽兩極共生成氫氣、氯氣和氧氣三種氣體，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，需要通入適量的HCl，還需要加入適量的水。6AA項(xiàng)，K與N連接時(shí)形成原電池，X為硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為FeH2SO4=FeSO4H2，所得溶液pH增大，正確；B項(xiàng)，X為NaCl溶液時(shí)，發(fā)生Fe的吸氧腐蝕反應(yīng)，石墨是正極，正極反應(yīng)式：O24e2H2O=4OH，錯誤；C項(xiàng)，K與M相連時(shí)形成電解池，X為硫酸，實(shí)質(zhì)發(fā)生電解水反應(yīng)，H2O被消耗掉，則硫酸濃度增大，pH減小，錯誤；D項(xiàng)，是電解NaCl溶液，石墨是陽極，陽極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2，錯誤。7AA項(xiàng)，若電解液為CuCl2溶液，電解的總反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu，無法得到Fe(OH)2，錯誤；B項(xiàng)，要得到Fe(OH)2，陰極即b電極發(fā)生H2O電離的H放電反應(yīng)，H濃度減小，促進(jìn)H2O的電離，使得溶液中OH濃度增大，故pH升高，正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液中陰離子應(yīng)向陽極移動，即向a電極移動，正確；D項(xiàng)，加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸，以趕出溶解在其中的O2，防止Fe(OH)2被氧化，正確。8解析(1)由電池總反應(yīng)可知，鎂作負(fù)極；不能用熔融氯化鋁代替熔融氧化鋁作電解質(zhì)，因?yàn)槁然X為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電。(2)電解精煉時(shí)，不純的金屬作陽極，純的金屬作陰極，純金屬的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。(3)電鍍時(shí)鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的可溶性鹽作電解質(zhì)溶液。答案(1)Mg不能，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電(2)Y硫酸鎳溶液(或可溶性的鎳鹽)(3)銅板硫酸銅溶液(或可溶性的銅鹽)9解析(1)K與a相連構(gòu)成原電池，鐵作為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2。(2)在Fe上鍍的金屬必須比鐵活潑，所以選擇Zn。(3)K與b相連構(gòu)成電解池，乙與電源負(fù)極相連，所以作為電解池的陰極。(4)A項(xiàng)，電解池中陽離子向陰極移動，錯誤；B項(xiàng)，甲極Cl放電生成Cl2，Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?#173;碘化鉀試紙變藍(lán)，正確；C項(xiàng)，兩電極生成的是等量的H2和Cl2，應(yīng)通入HCl，若加入鹽酸會引進(jìn)H2O，使溶液濃度變稀，錯誤；D項(xiàng)，陰極Cl放電結(jié)束后OH放電得到O2，錯誤。(5)乙電極是H放電，所以該電極處產(chǎn)生了大量的OH，加入酚酞溶液變紅；乙電極反應(yīng)式為2H2e=H2，n(e)2n(H2)2×22.4 mL÷22.4 mol·L10.002 molc(H)0.01 mol·L1，所以pH12。答案(1)負(fù)Fe2e=Fe2(2)B(3)陰2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)B(5)乙0.0021210解析(1)電解液中陽離子由左至右，故左邊是陽極，右邊是陰極(b是陰極)。(2)陰極產(chǎn)生的是H2，n(H2)0.005 mol，需要轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol，通過陽離子交換膜的為H，故n(H)0.01 mol；陰極區(qū)H放電，pH變大。(3)根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒得2ClO22CN=N22CO22Cl。答案(1)Cl5e2H2O=ClO24H陰極(2)0.01變大(3)2ClO22CN=N22CO22Cl11解析.甲池為原電池，A為負(fù)極，甲醇失電子生成CO，丙池是電解水，設(shè)消耗水x g，10.00%×10010.99%×(100x)，x9，n(H2O)0.5 mol，依據(jù)2H2O2H2O2，生成n(O2)0.25 mol、n(H2)0.5 mol，共0.75 mol氣體；乙池C棒為陽極，生成O2，依據(jù)得失電子守恒可知乙池碳棒與丙池左邊碳棒生成的O2相同，n(O2)0.25 mol，消耗n(H2O)0.5 mol，生成n(H)1 mol，c(H)1 mol·L1；(4)依據(jù)信息MnO中Mn元素的化合價(jià)升高1變?yōu)镸nO，所以陽極反應(yīng)式為MnOe=MnO，陰極發(fā)生2H2e=H2，最終電解質(zhì)溶液pH增大。答案(1)負(fù)CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)1 mol·L1(3)16.8(4)MnOe=MnO增大