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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題二元素及其化合物（8） 1、實驗是探究化學過程的重要途徑,有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是(?? ) A.圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性 B.圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體 C.圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體 D.圖Ⅳ中若X為NaOH溶液,則可完成SO2的噴泉實驗 2、下列裝置或操作能達到實驗目的的是(???) A.甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池 B.用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體 C.?丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足

2、量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同 D.利用丁裝置制取SO2, 并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液 3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(?? ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上 pH試紙顯藍色 可準確測定溶液pH B 向鹽酸中滴入少NaAlO2溶液 無明顯現(xiàn)象 與H+未發(fā)生反應 C 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗 火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液 D 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白煙產(chǎn)生 該溶液可能是濃鹽酸 A.A B.B C.C D.D 4、氮化鋰（)

3、 常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應生 成氫氧化裡和氨氣某實驗小組用量氣樣品制備 純凈的氮化鋰的裝置如圖所示： 已知:連準三酚堿性溶液能定量吸收少量;氯化 亞锏鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成,且易被氧化;在加熱條件下，與鋰發(fā)生劇烈反應：下列說法正確的是( ) A.干燥管e中試劑為無水，用于檢驗氮氣中 的水蒸氣 B.為了減少氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣 C.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸 D.a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管 5、某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2

4、,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是( ??) A.裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液 B.若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應 C.實驗結(jié)束后,先關閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈 D.裝置F收集的氣體中可能含有NO 6、200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( ) A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23

5、.2g/mol B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol C．溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D．溶液中的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度增大，但是和的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變 7、下列敘述正確的是(???) ① Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物 ② Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③ 鈉在常溫下不容易被氧化 ④ Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行 ⑤ 石蕊試液中加入Na2O2粉末,先變藍后褪色,并有氣泡生成 ⑥ 鈉與濃NH4Cl溶液反應,放出的氣體中含H2和NH3 A.

6、都正確????? B.② ③ ④ ⑤????? C.④ ⑤ ⑥????? D.② ⑤ ⑥ 8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是(?? ) ①鹽鹵(含)溶液無水 ②鋁土礦 ③ ④無水 ⑤ ⑥溶液 A.①③⑥?????B.③⑤⑥?????C.①④⑤?????D.③⑥ 9、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（ ） A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝ B．導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑ C．上述過程中共發(fā)生了三

7、個化學反應，且反應結(jié)束后的溶液呈堿性 D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 10、向和鐵粉組成的混合物中,加入適量的稀,各物質(zhì)均恰好完全反應,測得所得溶液中不含,且與的物質(zhì)的量之比為4:1,那么反應開始時、、的物質(zhì)的量之比為(?? ) A.1:1:1??????B.1:2:4??????C.1:2:3??????D.2:3:5 11、下列有關銅的化合物說法正確的是( ) A.根據(jù)鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用腐蝕Cu刻制印刷電路板 B.溶液與溶液反應的離子方程式為: C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為 D.化學反應:的實驗現(xiàn)象為黑色

8、固體變成紅色固體 12、從某含有FeCl2、 FeCl,、CuCl的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是(???) A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同 C.試劑c是氯氣,相應的離子反應為2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ D.用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+ 13、工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示: 1.步驟①中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用__________(填“瓷

9、質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學方程式解釋):__________。 2.配平步驟①中主要反應:__________FeCr2O4+__________O2+__________Na2CO3__________Fe2O3+__________Na2CrO4+__________CO2 3.操作④中,酸化時, (黃色)轉(zhuǎn)化為 (橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:__________。 用紅礬鈉溶液進行下列實驗: 實驗過程中,①中溶液橙色加深,③中溶液變黃,對比②和④可得出結(jié)論:__________。 4.步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成

10、分是__________、__________。 5.下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為__________、__________。 6.某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當收集到H213.44L(標準狀況下)時有__________mol 被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5?mol·L-1,則c(Fe3+)=__________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4

11、.0×10-38?mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1) 14、為了更深刻地認識鹵素的性質(zhì),某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗,根據(jù)實驗回答問題。 [實驗一]氯氣的制備 (1)該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正:______________________。 [實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物 已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與

12、氧氣可能發(fā)生下列反應:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2↑=2Fe2O3+4Cl2,該化學小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。 (2)實驗裝置的合理連接順序為A→___________________→E。 (3)簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法:________________。 [實驗三]鹵素化合物之間反應的實驗條件控制探究 (4)在不同實驗條件下KClO,可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學設計的一組實驗的數(shù)據(jù)記錄如下表(實驗控制在室溫下進行): 試管標號 1 2 3 4 0.20

13、mol·L-1 KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸溜水/mL 9.0 6.0 3.0 0 實驗現(xiàn)象 ? ? ? ? ①該組試驗的目的是_____________________。 ②2號試疔反應完全后,取少量試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色,假設還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應的離子方程式:_____________________。 15、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又

14、稱為“海波”,易溶于水,其溶解度隨溫度變化大,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如下圖: 實驗具體操作步驟為: ① 開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調(diào)節(jié)滴速,使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。 ② 直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。 …… 回答下列問題： 1.寫出儀器A的名稱__________。 2.為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH<7,請用離子方程式解釋原因__________。 3.寫

15、出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式__________。 4.從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟如下： 為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的原因是__________;操作②是__________;操作③是抽濾、洗滌、干燥。 5. 測定產(chǎn)品純度：取6.00 g產(chǎn)品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 0 mol?L-1的I2標準溶液進行滴定，反應原理為，實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示： 編號 1 2 3 溶液的體積/mL 10.00 10.00 10.00

16、消耗I2標準溶液的體積/mL 19.98 22.50 20.02 滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______________。產(chǎn)品的純度為_________________。 6..Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成,該反應的離子方程式為___________________________________。 16、甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置,來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體

17、積。 制取流程如下: 請回答下列問題: (1)溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為________(填編號)。①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6]③NaOH ④KSCN (2)試劑①是________,試劑②是________。(填化學式) (3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值,某興趣小組設計了以下實驗方案:稱取m g晶體溶于水,加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻,稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是________,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=________(用含

18、m、n的代數(shù)式表示)。 (4)所選儀器接口的連接順序是A接________,________接________;B接________,________接________。 (5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量,電解前后溶液體積變化可忽略,假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,常溫時測得溶液的pH約為________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解

19、析： 答案：D 解析：pH試紙不能準確測定溶液的pH,A錯誤；向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液,發(fā)生反應,B錯誤；用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,該溶液不一定是鈉鹽溶液,只能說明溶液中含有鈉元素,C錯誤；蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液時產(chǎn)生白煙,則該溶液可能是濃鹽酸,發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl,D正確。 4答案及解析： 答案：C 解析：A項，干燥管e中應盛堿石灰,吸收空氣中的、，避免空氣中的、與鋰反應，錯誤;B項，先通入氮氣，排盡裝置內(nèi)空氣，后點燃酒精燈，錯誤;C項，依據(jù)題意知，先除，后除CO，最后干燥.用濃硫酸干燥氮氣，正確；D項，和CO在盛裝熾熱

20、銅粉的玻璃管里可能會發(fā)生爆炸，且CO轉(zhuǎn)化成，與鋰發(fā)生反應，錯誤。 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH﹣=+H2O，故A錯誤； B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤； C．上述過程共發(fā)生CO2+2OH﹣=+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H

21、2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應，反應后溶液顯堿性，故C正確； D．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯誤； 故選：C 10答案及解析： 答案：B 解析：反應過程中發(fā)生反應①;②;③ 。設①中,②中,則②中,③中,反應消耗的,。由可得, 。故反應開始時、、的物質(zhì)的量之比為。 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：C 解析：試劑a是鐵,加入過量的鐵,可把銅全部置換出來,并把FeCl3還原為FeCl2,則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X

22、為FeCl2溶液,濾渣Y為銅和過量的鐵;由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3晶體,故試劑b是稀鹽酸,銅不與鹽酸反應,鐵與鹽酸反應生成FeCl2,故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì),濾液Z為FeCl2溶液,在兩次過濾得到的FeCl2液中通入氯氣.發(fā)生反應: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3,然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶)便可得到氯化鐵晶體,蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不完全相同,故A、B項錯誤,C項正確:KSCN溶液不可用來檢驗Fe2+,D項錯誤 13答案及解析： 答案：1.鐵質(zhì);Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 2.4; 7; 8; 2; 8;

23、8; 3.2+2H+?+H2O;紅礬鈉酸性溶液氧化性強 4.H2SiO3(H4SiO4或SiO2·H2O);Al(OH)3 5.加熱濃縮; 趁熱過濾; 6.0.1mol;2.0×10-12?mol·L-1 解析： 14答案及解析： 答案：1.②中試劑換為飽和氯化鈉溶液，③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管 2.D→B→F→D 3.先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋 4.①探究其他條件相同時,c(H+)對反應產(chǎn)物的影響 ② 解析：1.裝置①中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由于鹽酸具有

24、揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl（g）和H2O(g)。裝置②中試劑用于除去HCl（g）,而NaOH溶液不僅吸收HCl（g）而且吸收Cl2,應將裝置②中NaOH溶液改為飽和食鹽水；裝置③中濃H2SO4用于干燥Cl2,應將裝置③中導管改為長進短出；裝置④密封會造成裝置中氣體壓強過大，發(fā)生危險，裝置④試管口應加一出氣導管。 2.裝置A中Na2O2與水反應生成NaOH和O2，裝置A制得的O2中混有H2O(g);根據(jù)可能的反應原理：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,FeCl2與O2反應的產(chǎn)物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2,反應溫度為5O

25、O℃,而FeCl3在100℃左右時升華且極易水解，則用F裝置收集FeCl3,FeCl2與O2反應裝置前和收集FeCl3的裝置后都必須使用干燥裝置，故裝置的合理連接順序為A(制備O2)→D(干燥O2)→B(O2與FeCl2反應）(用冰鹽水冷卻收集FeCl3)→D(防止E中水蒸氣進入F中使FeCl3水解）→E(吸收尾氣）。 3.裝置F中用冰鹽水冷卻收集FeCl3,由于FeCl3極易水解，配制FeCl3溶液需要加入鹽酸抑制FeCl3的水解，操作方法:先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋。 4.①4支試管均在室溫下進行反應，對比各試管中所加物質(zhì)，可知4支試管中KI、KClO3的量相同，H

26、2SO4的量不同，則該組實驗的目的是探究其他條件相同時，c(H+)對反應產(chǎn)物的影響。 ②2號試管反應完全后，取少量2號試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色，即KI被氧化成I2，假設還原產(chǎn)物只有KCl,則反應的離子方程式為。 15答案及解析： 答案：1.蒸餾燒瓶; 2.； 3.4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3； 4.防止晶體在漏斗中大量析出而導致產(chǎn)率降低;蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶； 5.溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；82.67%； 6. 解析：1.儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。 2.硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）在酸性溶液中不

27、能穩(wěn)定存在，發(fā)生離子反應：，所以實驗中溶液的pH不能小于7。 3.向盛有Na2S、Na2CO3溶液的三頸燒瓶中通入SO2來制備Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價變?yōu)?2價，SO2中S元素由+4價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，可得總反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3。 4.操作①采用趁熱過濾的原因是防止晶體在漏斗中大量析出而導致產(chǎn)率降低；操作2的目的是得到晶體，因此該實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。 5.淀粉遇碘顯藍色，則達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗誤差太大，應舍去，因此

28、消耗標準溶液體積的平均值是20.00 mL，消耗碘的物質(zhì)的量是0.0500 mol?L-1 ×0.02 L=0.001 mol，所以硫代硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量是0.002 mol，其質(zhì)量是0.002 mol × 248 g?mol-1 =0.496 g，則產(chǎn)品的純度。 6.被Cl2氧化成，Cl2自身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為。 16答案及解析： 答案：(1)①② (2)H2O2(或Cl2等合理答案)(2分)　CuO[或Cu2(OH)2CO3等合理答案] (3)向過濾器中加入適量的蒸餾水使其剛好浸沒沉淀，待水流下后，再次加入蒸餾水，重復2～3次　 (4)G　F　H　D　E　C　 (5)12 解析：