配餐作業(yè)(六)鈉及其化合物1鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認(rèn)識不正確的是()A碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B熱的純堿可去除油污C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火解析D項，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。答案D2關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是()A鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對較低，密度比水小BNa2O2屬于堿性氧化物C金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cDNa2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的價態(tài)不同解析Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，B項不正確；金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO310H2O，C項正確；Na2O2中O為1價，Na2O中O為2價，D項正確。答案B3(2018濱州期末)某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是()A中的大量氣泡主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度解析過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，所以中的大量氣泡主要成分是氧氣，A項錯誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B項錯誤；中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，C項正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫，不是降低了水中氧氣的溶解度，D項錯誤。答案C4焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析H2在O2中燃燒時，火焰為淡藍(lán)色，A項錯誤；只有部分金屬元素有焰色反應(yīng)，B項錯誤；鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光干擾，C項錯誤。答案D5(2018江蘇宿遷第一次摸底)在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿C將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成解析鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C項錯誤。答案C6(2018湖南六校聯(lián)考)已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。下列說法正確的是()A該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B若Fe2失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 LC4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子D反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色解析該反應(yīng)中Fe2失電子作還原劑，Na2O2中的O元素既得電子又失電子，故Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A項錯誤；未指明溫度和壓強(qiáng)，故無法計算生成的氧氣的體積，B項錯誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e，且只有Na2O2中的O元素得電子，故4 mol Na2O2參加反應(yīng)，共得到6 mol電子，C項正確；反應(yīng)過程中Fe2直接被氧化生成Fe3，形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)過程中無Fe(OH)2生成，D項錯誤。答案C7(2018河南頂級名校期中)事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2SO2=Na2SO4、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是()A2Na2O22N2O4=4NaNO3BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還可與最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為4價，因此和Na2O2反應(yīng)生成5價N，即生成NaNO3，A項正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，B項錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C項錯誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2，D項錯誤。答案A【題外之音】堿金屬元素性質(zhì)及考點(diǎn)指導(dǎo)Na在金屬活動性順序中排第3位，是還原性極強(qiáng)的物質(zhì)。其能與空氣中的O2、CO2、水蒸氣反應(yīng)Na2O2是常見的有極強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，易在溶液中氧化還原性物質(zhì)，如Fe2、S2、SO等。注意其與H2O、CO2反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑NaOH是四大強(qiáng)堿之一。表現(xiàn)為堿的通性，如常用于NH的鑒別、檢驗含醛基物質(zhì)時Cu(OH)2懸濁液的制備、中和滴定實驗、中和熱測定實驗、油脂的水解等Na2CO3俗稱純堿，水解程度強(qiáng)。?？疾樵谌芤褐械碾x子濃度關(guān)系，用來調(diào)節(jié)溶液的pH，或與NaHCO3作性質(zhì)對比實驗NaHCO3俗稱小蘇打，是易產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，“發(fā)泡”性強(qiáng)，可用作泡沫滅火劑、饅頭發(fā)泡劑等 8(2018合肥市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3解析設(shè)有2 mol NaHCO3和2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受熱分解成1 mol Na2CO3、1 mol CO2，1 mol H2O，1 mol CO2 1 mol H2O分別與2 mol Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，故B項正確。答案B9下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應(yīng)為NaHCO3，乙為Na2CO3，A中不變渾濁，B中變渾濁，A、D兩項正確，C項錯誤；無水硫酸銅粉末吸水得到藍(lán)色CuSO4晶體，可證明有H2O產(chǎn)生，B項正確。答案C10(2018佛山質(zhì)檢)通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2(含Na2CO3)純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是()A干燥管b中裝入堿石灰BQ氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為O2、CO2C測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小解析加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒中排水測氧氣的量，進(jìn)而計算過氧化鈉的量，選項A、B都正確；測定氣體的總體積是利用Q氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣，所以必須關(guān)閉K1、K2，打開K3，C項正確；讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，還要再打開K2，才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開K2體系是密閉的，氣球體積無法減小，D項錯誤。答案D11某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實驗。(1)鉀與水反應(yīng)實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是_(任寫一個)，該反應(yīng)的離子方程式是_。(2)鉀與氧氣反應(yīng)的實驗經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K2O、K2O2、KO2。a取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)；b將生成物研成細(xì)粉備用；c常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此回答下列問題：使細(xì)粉末與水反應(yīng)的操作是_。測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是_。若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94 g進(jìn)行上述實驗，測得氣體的體積為868.0 mL，則KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8 Lmol1)。解析(2)設(shè)樣品中K2O2為x mol，KO2為y mol，根據(jù)反應(yīng)2K2O22H2O=4KOHO2，4KO22H2O=4KOH3O2，則有110x71y3.94；，聯(lián)立得x0.01，y0.04，故KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%72.08%。答案(1)鉀與水反應(yīng)放熱(其他合理答案也可)2K2H2O=2K2OHH2(2)將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸將氣體冷卻至室溫；移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等；平視讀數(shù)72.08%12(2018長沙月考)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_。裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則Na2O2試樣的純度為_。解析本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)無氧氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)會生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采用6 molL1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體，由于CO2與混合物反應(yīng)時會有剩余，為防止影響實驗的測定結(jié)果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3。根據(jù)2Na2O2O2的關(guān)系可計算出生成224 mL氣體時，Na2O2的質(zhì)量為1.56 g，則試樣純度為1.562.0100%78%。答案(1)6 molL1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3(4)78%13小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：.加熱分解法利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器A的名稱為_。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有儀器A的質(zhì)量；_；_。.測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_。(2)導(dǎo)管g的作用為_。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有_；_。(5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。解析.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器A和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器A和殘留物的總質(zhì)量”。.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。答案.(1)坩堝(2)加熱前，儀器A和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器A和殘留物的總質(zhì)量.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)讀數(shù)時應(yīng)上下移動C管，使B、C兩管液面相平視線與液面最低處相平(5) mol14純堿在工業(yè)上非常重要。(1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中，加入一定量的水，可以得到顆粒較大的晶體A，燒杯溫度升高。理由是_。(2)從上述燒杯中得到干燥純凈的晶體A，實驗程序為_(填序號，可重復(fù)使用)。蒸發(fā)結(jié)晶放入干燥器中轉(zhuǎn)移到過濾器中用水洗滌23次用乙醇洗滌加熱灼燒(3)取13.92 g晶體A，進(jìn)行熱重分析，直到質(zhì)量不再改變，生成物質(zhì)Z，具體數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)樣品AT1時得到物質(zhì)XT2時得到物質(zhì)Y600 時得到物質(zhì)Z質(zhì)量/g13.9211.757.456.36通過計算確定樣品A的化學(xué)式是_。解析(1)溫度升高，說明Na2CO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)先過濾出晶體，再用乙醇洗滌，最后干燥即可。(3)加熱到質(zhì)量不再變化時物質(zhì)Z為Na2CO3。設(shè)樣品A的化學(xué)式為Na2CO3nH2O則Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(10618n) g 106 g13.92 g 6.36 g(10618n)10613.926.36解得n7，故A的化學(xué)式為Na2CO37H2O。答案(1)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放出熱量(2)(3)Na2CO37H2O