專(zhuān)題一物質(zhì)的量挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.理解物質(zhì)的量及其單位的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)目之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。3.利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2015 天津理綜,5、7(5)易離子反應(yīng)、元素周期律物質(zhì)的量濃度1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.了解溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,利用溶解度表或溶解度曲線,獲取相關(guān)物質(zhì)溶解性等信息。3.理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2018天津理綜,9(7)(8)2017天津理綜,9(7)易氧化還原滴定分析解讀物質(zhì)的量的相關(guān)考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn),更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究的基本方法,能較好地考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。對(duì)物質(zhì)的量的考查,單獨(dú)命制題目的概率很小,但會(huì)滲透在每一道與定量有關(guān)的題目中,主要考查考生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下,4 g D2O中含有的電子數(shù)為2NAB.42 g C2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.25 時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD.H2O(g)通過(guò)Na2O2(s)使其增重b g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2答案C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下,2 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中,分子中共用電子對(duì)總數(shù)為9NAD.化學(xué)反應(yīng)中每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案C3.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2 N2+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA答案D考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度1.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為()A.(b10-a20)mol/L B.(2b-a)mol/LC.(5b-5a2)mol/L D.(10b-5a)mol/L答案D2.向100 mL 0.04 mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體,當(dāng)?shù)玫?.1 g沉淀時(shí),通入CO2的物質(zhì)的量是()A.0.014 molB.0.01 mol C.0.007 molD.0.005 mol答案C3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.=17c/(1 000)C.=17V/(17V+22 400) D.c=1 000V/(17V+22 400)答案A煉技法【方法集訓(xùn)】方法與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的問(wèn)題的解題方法1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A.1 mol OH-中含有的電子數(shù)目為10NAB.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.1NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA答案A2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()A.pH=1的HNO3溶液中,含有0.1NA個(gè)H+B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2 L的CO2C.1 L 1 mol/L FeBr2溶液與1 mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.23 g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間答案D3.通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是:SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4+2HCl用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是()A.0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3NAB.25 時(shí),pH=1的鹽酸中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為9NAD.生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L答案B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是()A.常溫常壓下,8 g O2中含有4NA個(gè)電子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中含有0.1NA個(gè)NH4+C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子D.1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA答案A5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA答案C過(guò)專(zhuān)題【五年高考】考點(diǎn)一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)A組自主命題天津卷題組1.(2015天津理綜,5,6分)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A.50 mL 1 molL-1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-)B.0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C.50 mL H2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D.0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變答案B2.(2015天津理綜,7,節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的燒杯中滴加1 molL-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。答案(5)c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)NH4+OH- NH3H2O0.022B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2018課標(biāo),11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C4.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA答案A5.(2015課標(biāo),8,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案C考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度A組自主命題天津卷題組1.(2017天津理綜,9,節(jié)選)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題:(1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=molL-1。(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(5)10.000.060 0(7)偏高偏高B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA答案D3.(2017海南單科,9,4分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1 mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB.1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)目為0.1NAD.1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA答案C4.(2017課標(biāo),10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)PCl鍵答案A【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共30分)1.(2017天津南開(kāi)三模,5)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)溶液體積偏小C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿液緩慢倒入酸液中,所測(cè)溫度值偏小答案A2.(2018天津南開(kāi)月考,2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25 ,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案D3.(2018天津十二校聯(lián)考二,2)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,N代表粒子數(shù)目。下列說(shuō)法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L SO3溶于水配成1 L溶液,所得溶液中SO42-的個(gè)數(shù)為NAB.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-個(gè)數(shù)為3NA,Al3+個(gè)數(shù)小于2NAC.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4混合氣中O原子數(shù)為NAD.將1 mol氯氣通入足量水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA答案C4.(2018天津南開(kāi)二模,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.10 L pH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為2NAC.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子的數(shù)目為2NA,則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 gD.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和小于0.1NA答案D5.(2017天津河西一模,2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯中含有8NA個(gè)CH鍵B.1 L 1 molL-1的Na2S溶液中含有NA個(gè)S2-C.46 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子D.足量Cu和4 mol濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個(gè)NO2分子答案C二、非選擇題(共25分)6.(2018天津和平二模,9,節(jié)選)(11分)已知:亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑,為無(wú)色、無(wú)氣味的固體,具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。.實(shí)驗(yàn)測(cè)定為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取樣品a g,加水溶解,配制成100 mL 溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.020 0 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有。(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí),KMnO4溶液盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,則測(cè)定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果。答案(3)燒杯、100 mL容量瓶(2分)(4)酸式(1分)錐形瓶中無(wú)色溶液變成粉紅色,且30 s內(nèi)不褪色(2分)(5)5NO2-+2MnO4-+6H+ 5NO3-+2Mn2+3H2O(2分)1.38Va%(2分)(6)偏大(1分)偏小(1分)7.(2018天津十二校聯(lián)考,9,節(jié)選)(14分)葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。國(guó)家規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25 g/L。.葡萄酒中SO2的檢測(cè)(4)某興趣小組用圖2裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖2圖3實(shí)驗(yàn)步驟:.檢查裝置的氣密性后,向圖2儀器B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸.加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng).除去C中過(guò)量的H2O2.用0.090 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定回答下列問(wèn)題:儀器A的名稱(chēng)是,A的進(jìn)水口為,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖3中的。C中生成物的化學(xué)式是,除去過(guò)量H2O2的方法是。滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為g/L,是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(填“是”或“否”)。下列操作使測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的是。a.B中加入的鹽酸揮發(fā)b.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容答案(4)冷凝管(1分)b(1分)c(1分)H2SO4(2分)加熱(2分)0.24(3分)是(1分)a(3分)