化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量李仕才一、選擇題1、20時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0molL-1,下列說法不正確的是A25時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB20時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%C20時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時,溶液密度一定大于1.1g/cm3【答案】D則20時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20升高到25，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20時的大。2、下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A18.9 g HNO3 B3.6121023個HCl分子C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A項，硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B項，HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子0.6 mol；C項，含氫原子為0.5 mol；D項，CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。答案：B3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A含NA個N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)不可能是15NAB1 L 1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為NAC58 g分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數(shù)一定為2NADNA個CH4分子和NA個Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子數(shù)為2NA解析：NA個N2分子中含有14NA個質(zhì)子，NA個O2分子中含有16NA個質(zhì)子，根據(jù)平均值規(guī)律，含NA個N2分子和O2分子的混合氣體中質(zhì)子數(shù)可能是15NA，A項錯誤。根據(jù)物料守恒可知B項正確。C4H10的結(jié)構(gòu)可能是CH3CH2CH2CH3或CH(CH3)3,58 g分子式為C4H10的有機物中，所含有的甲基數(shù)介于2NA3NA之間，C項錯誤。NA個CH4分子和NA個Cl2分子在光照下充分反應(yīng)，被取代的氫原子個數(shù)為NA，D項錯誤。答案：B4、下列說法中正確的是()A22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量B同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是>>>解析：A選項沒有標(biāo)明溫度、壓強，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯誤；B選項，1 mol CO含有14 mol質(zhì)子，1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子，錯誤；C選項，CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，C2H4所含原子數(shù)多，錯誤；D選項，假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g，所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2)，正確。答案：D5、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體：由此可知體積相等時，密度不相等，A錯誤；原子數(shù)相等時中子數(shù)不相等，B錯誤；質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤。答案：C6、關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是()A0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析：溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案：D7、有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%解析：由Mg2的質(zhì)量分數(shù)知MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分數(shù)為4.8%19.2%。答案：C8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上部分引起誤差，D錯誤。答案：A9、某同學(xué)用燒堿固體配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列說法正確的是()A該同學(xué)使用的玻璃儀器共有3種B該同學(xué)配制溶液時忘記冷卻，使配制溶液濃度偏小C該同學(xué)定容時不慎超過刻度線，他用膠頭滴管吸出一些至刻度線，則配制溶液濃度偏低D該同學(xué)在托盤上放置兩張稱量紙稱量樣品，由于樣品吸水使結(jié)果偏高解析：該實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，A錯誤；未冷卻就轉(zhuǎn)移液體，使配制溶液濃度偏大，B錯誤；定容時不慎超過刻度線，則配制溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，C正確；樣品吸水使稱量燒堿固體質(zhì)量偏低，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，D錯誤。答案：C10、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g 與質(zhì)量分數(shù)為b 的該物質(zhì)的溶液n g 混合后，蒸發(fā)掉p g水得到的溶液的密度為q g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為A B C D【答案】C【解析】溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)g，溶質(zhì)質(zhì)量為(ma+nb)/Mrmol，溶液質(zhì)量為(m+n-p)g，溶液體積為(m+n-p)/qmL，物質(zhì)的量濃度為1000(ma+nb)/Mr/(m+n-p)/qmol/L=cmol/L，Mr=，故選C。點睛：解答本題可以根據(jù)M=Mrg/mol，用Mr代替M確定溶質(zhì)物質(zhì)的量的表達式，確定溶液體積的表達式，再與已知物質(zhì)的量濃度相聯(lián)系，得出溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量Mr。二、非選擇題1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。答案：>>>>>20.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g DO中所含中子數(shù)為_，1.5 g CH中的電子數(shù)為_，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為_。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)答案：0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA