2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（1）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性B.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)C.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕D.工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬2、下列各組物質(zhì)反應(yīng)時,改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是(   ) A.Na與氧氣                  B.澄清石灰水與二氧化碳C.Al與稀鹽酸                 D.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液3、有一定量的、合金置于水中,結(jié)果合金完全溶解,得到20 的溶液,然后用1的鹽酸滴定至沉淀量最大時,消耗40 的鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量是(   )A.0.04B.0.03C.0.02D.0.014、向含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列曲線對應(yīng)的離子方程式不正確的是(   )A.a曲線: B.b曲線: C.c曲線:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.d曲線: 5、將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是（ ）A. B. C. D. 6、工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁, 主要包括下列過程:. 將粉碎、 篩選、 濕磨后的鋁土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中,過濾;. 通入過量二氧化碳使所得濾液中析出氫氧化鋁固體,過濾;. 使中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;. 電解熔融氧化鋁生成鋁。 下列說法正確的是(   )A.過程說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B.過程說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱C.過程發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.過程也可以用熱分解法代替電解法冶煉鋁7、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖像不相符的是（ ）A. B. C. D. 8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),則X、Y、Z可能是(   )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3A.     B.       C.     D.9、將一定量的NaHCO3與Na2O2和混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列說法一定正確的是(   )A.混合物中NaHCO3與Na2O2物質(zhì)的量一定相等B.容器中肯定有0.5mol O2C.反應(yīng)容器中的固體只有Na2CO3D.反應(yīng)后容器中一定沒有H2O10、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物,向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后,氣體體積有所減少,若將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,下列判斷正確的是(   )A.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC.混合物一定不含有Na2O2和NaClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO311、將5g鈉鋁合金投入200mL的水中,固體完全溶解,產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液中只有一種溶質(zhì)。試計算（寫出計算過程）:1.鈉鋁合金中兩金屬的物質(zhì)的量；2.所得溶液的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)12、鋁土礦【主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:1.沉淀A、B的成分分別是_、_;步驟中的試劑a是_ (以上均填化學(xué)式)2.試寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式_、_ 3.簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法:_。13、鎂合金是重要的民用和航空材料,鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn),氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等。1.氧化鎂的電子式為_。2.寫出鎂與在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式_。3.從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有_。4.   某研究小組同學(xué)在實驗室用卣塊制備少量,其流程如下:      已知:鹵塊主要成分為,含有、等雜質(zhì)?？蛇x用的試劑: ,稀硫酸、溶液、溶液、。加入溶液的目的是_。步驟中需將轉(zhuǎn)化為,所選的試劑為_。加入到含有的酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_. 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：逐滴加入稀鹽酸的過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:,如曲線a;,曲線b,c分別表示物質(zhì)的量的變化,離子方程式相同;,如曲線d;AI(OH)3+3H+Al3+3H2O,題圖中沒有反映出來; 5答案及解析：答案：C解析：考察高中化學(xué)鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。思路點撥:本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計算型選擇題,題目融合了化學(xué)中的“初態(tài)終態(tài)”思想以及在化學(xué)選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意, 的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng),置換出了 ,由電子得失守恒知:Na和Al完全反應(yīng)變成和失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的得到的電子數(shù),則有 ;且Al要完全溶解 ,必須使生成的n(NaOH)>n(Al),假設(shè)n(Al)=n(NaOH)=n(Na),則有,得;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的固體應(yīng)該是NaCl和的混合固體,因此,由“初態(tài)(Na和Al)終態(tài)(NaCl和)”知是鹽酸中Cl元素的質(zhì)量,則有; 可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量,由Cl元素守恒知。 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1. 0.1mol，0.1mol2.0.5mol·L-1解析： 12答案及解析：答案：1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液2.CO2 +OH- =HCO-  ,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO- 33.取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+解析： 13答案及解析：答案：1. 2.  3.石灰乳、鹽酸; 4.沉淀、解析：1.氧化鎂為離子化合物3.先用堿沉淀,再用鹽酸溶液,然后電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂4.可使硫酸根離子沉淀后除去選擇綠色無污染的雙氧水作氧化劑將氧化為