寒假訓(xùn)練08 鹽類水解1.【吉林省舒蘭市第一高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試】在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH)c(Fe2+)c(H+)c(OH)c (SO)B向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH)C向0.10molL1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D0.1molL-1NH4HS溶液中：c(NH)c(HS)c(H2S)c(S2)1【2018學(xué)年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實驗部）上學(xué)期第一次月考】下列電離方程式或離子方程式正確的是（）ANaHCO3電離：NaHCO3=Na+H+COBNH水解：NH+H2ONH3H2O+H+CH3PO4電離：H3PO4=3H+PODCO水解：CO+H2OH2CO3+2OH2【2018學(xué)年吉林省舒蘭市第一中學(xué)高二上學(xué)期9月月考】下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是（）AHCOH2OH3O+COBFe3+3H2OFe(OH)33H+CClOH2OHClOOHDH2SH2OHSH3O+3【2018學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（）A將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，則說明該酸是弱酸C用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸D中和等體積、等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸4【2018學(xué)年安徽省阜陽三中高二第一學(xué)期第一次調(diào)研考試】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：NH4HSO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 CH3COONH4，c(NH)由大到小的順序為（）A B C D5【2018年重慶市巴蜀中學(xué)高二化學(xué)期中考試】常溫下的下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（）A0.2molL1 NaHCO3溶液與0.1molL1 KOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2(CO)B只含有NH、Cl、H、OH的溶液中，其離子濃度可能是：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，則其中離子濃度最大與最小的差值為(0.1-10-4) molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c(NH4)2SO4> c(NH4)2CO3>c(NH4)2Fe(SO4)26【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于離子濃度的敘述正確的是（）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH)B25時，pH =3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+)c(OH)C0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2)c(HA)c(H2A)Dc(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)7【2018年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實驗部）上學(xué)期第一次月考】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B已知0.1molL1二元酸H2A溶液的pH4，則在0.1molL1 Na2A溶液中：c(OH)c(HA)+c(H)+2c(H2A)C將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H+)和c(OH)都減小D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大8【2018學(xué)年河北省雞澤、曲周、邱縣、館陶四縣高二（2019屆新高三）下學(xué)期期末聯(lián)考】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是（）A加入少量固體FeCl3，c(CH3COO)增大B加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)9【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列敘述不正確的是（）A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固體CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)10【2018年河南省豫西名校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77l04， Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H20)=1.75105，下列說法不正確的是（）A濃度均為0.1molL1的HCOOH和NH3H2O溶液中：c(HCOO)>c(NH)B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C0.1molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7DpH=7的HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH)11【2018年內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A熱的純堿溶液用于清洗油污B氯化鐵溶液腐蝕銅板C加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO212【2018年吉林省舒蘭市第一高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25)Ka=1.77104Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l0110.1molL1 NaCN溶液和0.1molL1 NaHCO3溶液中，c(CN)_c（HCO）（填“>”、“<”或“=”）。常溫下，pH相同的三種溶液AHCOONa BNaCN CNa2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。已知25時，HCOOH(aq) +OH(aq) =HCOO(aq)+H2O(1) H=-a kJmol1H+(aq)+OH(aq) =H2O(1) H=-b kJmol1甲酸電離的熱化學(xué)方程式為_。將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。室溫下，定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是：_，溶液中=_。（2）室溫下，用0.100molL1鹽酸溶液滴定20.00ml 0.l00molL1的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_。b點所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH)=_（用溶液中的其它離子濃度表示）。pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6l09，Ksp(BaSO4)=1.11010。現(xiàn)將濃度為2104molL1Na2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_molL1。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=_（保留三位有效數(shù)字）。寒假訓(xùn)練08 鹽類水解一、典題溫故1.【答案】D【解析】A按照電荷守恒，應(yīng)是c(NH)2c(Fe2)c(H+)=c(OH)2c(SO)，故A錯誤；B發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一個氯原子化合價升高1價，必然有一個氯原子降低1價，1價的氯一定為Cl，1價的氯是HClO和ClO，因此有c(Cl)=c(ClO)c(HClO)，即c(Cl)>c(ClO)，故B錯誤；C通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，溶質(zhì)應(yīng)為NaHCO3和Na2CO3，根據(jù)物料守恒，c(Na+)<2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HCO)2c(CO)，因此有c(OH)<c(H+)c(HCO)2c(H2CO3)，故C錯誤；D根據(jù)物料守恒，因此有c(NH)c(NH3H2O)=c(HS)c(H2S)c(S2)，因此有c(NH)<c(HS)c(H2S)c(S2)，故D正確。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】B【解析】A項，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而HCO是弱酸根離子，不能完全電離，故A項錯誤；B項，NH水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，水解反應(yīng)為NH+H2ONH3H2O+H+，故B項正確；C項，H3PO4是中強(qiáng)酸，不完全電離，且分步電離，電離的離子方程式只寫第一步：H3PO4H+H2PO，H2POH+HPO，HPOH+PO，故C項錯誤；D項，CO是弱酸根離子，存在水解平衡，以第一步水解為主，CO+H2OHCO+OH，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。2.【答案】B【解析】水解反應(yīng)的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)；AHCOH2OH3O+CO屬于碳酸氫根的電離方程式，選項A錯誤；BFe3+水解生成Fe(OH)3，溶液顯示酸性，所以其水解方程為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，選項B正確；CClOH2OHClOOH是水解反應(yīng)，但是溶液顯堿性，不符合題意，選項C錯誤；DH2SH2OHSH3O+是H2S的第一步電離方程式，選項D錯誤；答案選B。3.【答案】B【解析】A沒有明確與硫酸濃度的大小關(guān)系則不，能證明為弱酸，故A錯誤；B測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH7，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可說明為弱酸，故B正確；C沒有說明酸的濃度大小，則不能證明為弱酸，故C錯誤；D如為一元強(qiáng)酸，中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量也會大于硫酸，不能證明為弱酸，故D錯誤；綜上所述，本題選B。4.【答案】A【解析】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4 和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH)由大到小的順序為，故選A。5.【答案】A【解析】A將0.2molL1NaHCO3溶液與0.1molL1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025molL1的碳酸鉀、0.025molL1碳酸鈉和0.05molL1的NaHCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO)+2c(CO)+c(OH)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1molL1、c(K+)=0.05，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO)，故A正確；B含有NH、Cl、H+、OH的溶液中，根據(jù)電荷守恒，存在c(Cl)+c(OH)=c(NH)+c(H+)，一定不能存在c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)，故B錯誤；C.0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-部分電離，溶液中離子濃度最大的為鈉離子為0.1molL1，濃度最小的不是氫離子(10-4molL1)，比氫離子濃度小的還有氫氧根離子等，濃度差值一定不為(0.1-104) molL1，故C錯誤；D根據(jù)化學(xué)式組成可知，(NH4)2SO4中硫酸根離子對銨根離子的水解沒有影響，(NH4)2CO3中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子抑制銨根離子的水解，因此c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則c(NH4)2CO3>c(NH4)2SO4 > c(NH4)2Fe(SO4)2，故D錯誤；故選A。6.【答案】D【解析】A任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(H+)+c(NH)，所以c(OH)c(NH)，故A錯誤；B一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11氨水的濃度，二者等體積混合，則氨水有剩余，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，故B錯誤；C二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中存在A的物料守恒c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)，故C錯誤；D根據(jù)NH+H2ONH3H2OH+，氫離子抑制了銨根離子的水解，則銨根離子濃度相等時，c(NH4HSO4)c(NH4Cl)，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則c(NH)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3H2O溶液中，氨水的濃度最大，即c(NH3H2O)c(NH4Cl)c(NH4HSO4)，故D正確；故選D。7.【答案】B【解析】A設(shè)三種溶液的pH均為9，c(OH)=105molL1，c(NaOH)=105molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>105molL1，所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故A錯誤；B在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH)c(HA)+c(H)+2c(H2A)，所以B選項是正確的；C稀釋醋酸時，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但醋酸根離子、氫離子的物質(zhì)的量增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子、氫離子、醋酸分子濃度都減小，但氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)減小，故D錯誤。所以B選項是正確的。8.【答案】B【解析】ACH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。FeCl3消耗了氫氧根離子，使平衡正向移動，醋酸根濃度減小，故A錯誤；BCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入氫氧化鈉溶解后氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，c(CH3COO)增大，故B正確；CCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。稀釋溶液，平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，溶液顯酸性c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(CH3COO)，所以混合溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故D錯誤；9.【答案】C【解析】A明礬中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮顆粒達(dá)到凈水的目的，故A正確；B鐵離子水解，加入MgCO3，水解平衡正向移動，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可除去沉淀，故B正確；CSO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無關(guān)，故C錯誤；D泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，故D正確；故選C。10.【答案】C【解析】A根據(jù)Ka(HCOOH)>Kb(NH3H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1molL1的HCOOH和NH3H2O溶液中，根據(jù)越弱越水解可以判斷c(HCOO)>c(NH)，A正確；B由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小，故B正確；C0.1molL1 CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3H2O的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO)+c(OH)=c(NH)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH)=c(H+)，所以c(HCOO)=c(NH)，故D正確；綜上所述，本題選C。11.【答案】B【解析】A純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無關(guān)，故B符合；C氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合；D四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；答案選B。12.【答案】（1）<ABC HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b) kJmol1CN+CO2+H2O=HCN+HCOHCOO+H2OHCOOH+OH l.77105（2）c(C1)>c(NH)>c(H+)>c(OH) 2c(H+)-2c(OH) 106（3）5.210523.6 【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，HCN電離出H+小于H2CO3電離出H能力，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，即CN水解的能力強(qiáng)于HCO，因此等濃度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN)<c(HCO)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離出H能力的強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>HCO，三種溶液濃度相同時的pH大小順序是Na2CO3>NaCN>HCOONa，因此pH相同時，濃度大小順序是c(HCOONa)>c(NaCN)>c(Na2CO3)，即為ABC；HCOOH(aq)+OH(aq) =HCOO(aq)+H2O(l)為，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)為，得出 HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJmol1；電離出H能力強(qiáng)弱是H2CO3>HCN>HCO，NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生離子方程式為CNCO2H2O=HCNHCO；HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOO發(fā)生水解，使溶液顯堿性，即HCOOH2OHCOOHOH；c(HCOO-)c(HCOOH)=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)c(H+)=Kac(H+)=1.7710-410-9=1.77105；（2）當(dāng)加入20.00mL鹽酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，即離子濃度大小順序是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)；b點所加鹽酸的體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(H+)=c(OH)c(Cl)，根據(jù)物料守恒，c(NH)c(NH3H2O)=2c(Cl)，得出：c(NH3H2O)c(NH)=2c(H+)c(OH)；pH=10的氨水中水電離出c(H)=1010molL1，NH4Cl溶液中水電離出c(H)=104molL1，比值為1010：104=1106；（3）生成沉淀，需要BaCl2溶液的最小濃度，也就是BaCO3恰好達(dá)到飽和，即c(Ba2)c(CO)=Ksp(BaCO3)，因為是等體積混合，忽略體積的變化，即c(CO)=2104/2molL1=1104molL1，混合溶液中c(Ba2)=Ksp/c(CO)=2.6109/(1104)molL1=2.6105molL1，即BaCl2的物質(zhì)的量濃度為2.61052molL1=5.2105molL1；根據(jù)題意：c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10=23.6。