人教化學(xué)2019高考一輪基礎(chǔ)選習：選擇題（2） 李仕才 1、向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng) B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3 解析　A項錯誤，加入的NaOH溶液應(yīng)先與H＋反應(yīng)；B項錯誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C項錯誤，在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D項正確。 答案　D 2、如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　) A．氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng) B．電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極 C．該原電池的總反應(yīng)式為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K＋移向負極區(qū) 解析　該原電池反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同的燒杯中進行，因此氧化劑和還原劑沒有直接接觸，A項錯誤；B項，Cu電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋，錯誤；D項，正極發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正電荷數(shù)減小，K＋移向正極補充正電荷，錯誤。 答案　C 3、某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗： 下列說法正確的是 A．該混合物一定是K2CO3和 NaCl B．該混合物可能是 Na2CO3和 KCl C．該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D．該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 【答案】B 4、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是 A．鋅為正極，Ag2O為負極 B．鋅為負極，Ag2O為正極 C．原電池工作時，負極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時，電流由負極流向正極 【答案】B 【解析】A．根據(jù)元素化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，鋅為負極，Ag2O為正極，故B正確；C．原電池工作時，負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，溶液pH減小，故C錯誤；D．原電池工作時，電流由正極流向負極，故D錯誤；答案選B。 點睛：本題主要考查原電池知識，試題難度不大，根據(jù)鋅元素和銀元素的化合價變化情況，判斷Zn為負極、Ag2O為正極即可得出正確結(jié)論，本題的易錯點是C項，解題時要注意根據(jù)負極發(fā)生的反應(yīng)來判斷負極附近溶液pH的變化。 5、(2017淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是(　　) A．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y C．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．v的電子式可表示為 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH均為1。根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，則m為氮氣，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為H、N、O、Cl。故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強酸，選項A正確；元素的非金屬性：O>N>H，即Z>Y>X，原子半徑：H<O<N，即X<Z<Y，選項B正確；s溶于水的反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，選項C正確；v為氨氣，其電子式可表示為，選項D不正確；答案選D。 6、(2017雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO) B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9 之間 C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37 D．若是0.1 mol NaOH 反應(yīng)后所得的1 L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) 答案　A 解析　由圖像可知，pH＝10.25時，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，則該溶液是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，根據(jù)H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)c(HCO)]c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，則溶液中存在以下關(guān)系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正確；答案選A。