主題14:化學(xué)能與熱能李仕才考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征(1)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵和生成物中化學(xué)鍵。(2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化;能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為的變化。(3)兩守恒:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,同時也遵循能量守恒定律。2.反應(yīng)熱、焓變(1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的能量。(2)焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng),符號為H,單位是。(3)焓變定義式為H=H生成物-H反應(yīng)物。3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(2)從化學(xué)鍵角度分析H=E(反應(yīng)物)-E(生成物)=(用圖中符號填空)。(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬跟水或酸的反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng);碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。【答案】斷裂形成熱量kJmol-1或kJ/molE1-E21.下列說法中正確的是()。A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,H>0D.H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)【解析】A項(xiàng),物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征,錯誤;B項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;D項(xiàng),H與化學(xué)計量數(shù)成正比,錯誤。【答案】C2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng),判斷下列說法中錯誤的是()。A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應(yīng)的焓變大于零C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng),所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,焓變大于零,A、B兩項(xiàng)均正確;在CaCO3中,Ca2+和C之間存在離子鍵,C中C與O之間存在共價鍵,故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,C項(xiàng)正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是()。A.該反應(yīng)的活化能為E1B.該反應(yīng)的H=E1-E2 C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖中表示溫度T1>T2 【解析】活化能是指化學(xué)反應(yīng)中,由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量,故A項(xiàng)正確;依據(jù)圖像分析可知,H=E1-E2,故B項(xiàng)正確;反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C項(xiàng)正確;圖中虛線、實(shí)線表示的是有無催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化,反應(yīng)的活化能與溫度無關(guān),故D項(xiàng)錯誤。【答案】D 4.某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:下列說法錯誤的是()。A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.使用催化劑后,活化能不變C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.H=H1+H2【解析】由題圖可知,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng),總反應(yīng)是放熱反應(yīng),且H=H1+H2,A、C、D三項(xiàng)均正確;使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,B項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)(H<0)吸熱反應(yīng)(H>0)能量變化示意圖(a代表反應(yīng)物活化能b代表生成物活化能)反應(yīng)熱與物質(zhì)能量關(guān)系反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)物總能量<生成物總能量反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能關(guān)系反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能>生成物總鍵能鍵能、能量、穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)中鍵能越大,物質(zhì)自身的能量越低,穩(wěn)定性越強(qiáng)