基礎(chǔ)課時練(二十一)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1(2017嘉興一中期末)改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2(g)I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()增大反應(yīng)物濃度增大氣體的壓強升高體系的溫度使用催化劑ABCD答案：D2(2018安徽淮北模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A實驗室制氫氣時，加入少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大答案：D3(2018湖南醴陵二中月考)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL1min1C2 min末時的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大答案：B4(2018浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)在一定溫度下，在體積為2 L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3YZBt min時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡C若t4，則04 min的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1D溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大解析：選C由圖可知，達到平衡時，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為0.8 mol1.2 mol0.4 mol231，由于t min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)沒有進行到底，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為2X3YZ，A錯誤；t min時，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，但二者的速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可得：v(X)0.1 molL1min1，C正確；溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤。5向四個相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2H2CH3OH。開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是()在500時，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)在500時，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)在450時，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在500時，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在450時，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)ABCD答案：C6(2018蘭州一中月考)少量鐵片與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1鹽酸ABCD答案：C7(2017江西贛中南聯(lián)考)下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時，產(chǎn)生H2速率最快的是()編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1 mol18.4 molL1H2SO410 mL60BMg0.1 mol3 molL1H2SO410 mL30CFe0.1 mol3 molL1H2SO410 mL60DMg0.1 mol3 molL1H2SO410 mL60解析：選DAl與18.4 molL1H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不能產(chǎn)生氫氣；Mg的活潑性比Fe強，相同溫度下，與3 molL1H2SO4溶液反應(yīng)時，Mg產(chǎn)生H2的速率更快；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故產(chǎn)生H2速率最快的是D項。8一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是()At1 min時正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 molL1min1答案：B9等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實驗的反應(yīng)速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30答案：D10(2018豫南九校聯(lián)考)圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是同比增大CO2和H2的濃度B圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強C圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大CO2的濃度解析：選B圖甲中t2時刻改變條件后，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，且反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B正確、A錯誤；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度，平衡會正向移動，C錯誤；增大CO2的濃度，平衡正向移動，CO的濃度會增大，D錯誤。11(2018溫州十校聯(lián)考)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間的變化如圖。下列說法不正確的是()A25時，在1030 min內(nèi)，R的平均分解速率為0.030 molL1min1B對比30和10的曲線，在50 min時，R的分解百分率相等C對比30和25的曲線，在050 min內(nèi)，能說明R的平均分解速率隨溫度升高而增大D對比30和10的曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大解析：選D由題圖可得，25時，在1030 min內(nèi)，c(R)1.4 molL10.8 molL10.6 molL1，則有v(R)0.030 molL1min1，A正確。對比30和10的曲線，在50 min時，c(R)均等于0，則R的分解百分率均等于100%，B正確。在050 min內(nèi)，30時的v(R)0.032 molL1min1；25時的v(R)0.026 molL1min1，故溫度升高，R的平均分解速率增大，C正確。對比30和10的曲線，兩溶液的初始濃度不同，在同一時刻，反應(yīng)溫度不同，由于濃度和溫度都會對反應(yīng)速率造成影響，故不能判斷R的分解速率隨溫度升高發(fā)生的變化，D錯誤。12(2018湖北沙市中學(xué)檢測)其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2AB=3CD中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()ApH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大C為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小解析：選CpH8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，A錯誤；保持外界條件不變，反應(yīng)初期，pH7.5和pH8.2時D的濃度相同，B錯誤；pH8.8時，反應(yīng)速率接近于0，可認為反應(yīng)停止，所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反應(yīng)，C正確；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率幾乎不變，不知道參與此反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)，故該反應(yīng)速率不一定減小，D錯誤。13某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)2E(g)，測得M、E的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。請回答下列問題：(1)曲線表示物質(zhì)_(填“M”或“E”)。前10 min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(2)Q點表示M的正、逆反應(yīng)速率_(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容積的密閉容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(M)5 molL1min1，乙中v(E)8 molL1min1。則反應(yīng)較快的容器是_(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E0.015 molL1min1(2)不相等(3)增大(4)甲14某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_。(3)實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50時c(MnO)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25時c(MnO)t的變化曲線示意圖。解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是和。(3)v(KMnO4)0.010 molL1min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50時MnO的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50時“拖后”。答案：(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)