專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點(diǎn)突破(二)一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定例1下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A BC D考點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)化學(xué)鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系答案A解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是，中只有離子鍵，中只有共價(jià)鍵，答案選A?；瘜W(xué)鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。變式1關(guān)于NaCl和HCl，下列說法正確的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物C兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)化學(xué)鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系答案B解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”；NaCl晶體中含有Na、Cl，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。二、物質(zhì)電子式的書寫例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是()ACCl4的電子式為BCaCl2的電子式為C由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D用電子式表示HCl的形成過程為考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語的判斷答案A解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2與兩個(gè)Cl之間，其正確的寫法應(yīng)該是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中的N原子含有7個(gè)電子，每個(gè)H原子含有1個(gè)電子，故每個(gè)NH3分子中共含10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價(jià)的絕對值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為，誤寫成。(2)漏寫孤對電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(3)混淆電子式與化學(xué)式，如Na2S電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(4)共用電子對數(shù)目寫錯(cuò)，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(6)錯(cuò)誤使用“”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)為化合價(jià)，如Na2O電子式的正確寫法應(yīng)為，誤寫成。(8)混淆復(fù)雜陽離子與簡單陽離子，如Na電子式的正確寫法應(yīng)為Na，誤寫成。變式2(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A四氯化碳分子比例模型：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCCO2的電子式：D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C解析A項(xiàng)，是球棍模型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因HClO為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)鍵成鍵的特點(diǎn)，氫原子形成一對共用電子對，氧原子形成兩對共用電子對，氯原子形成一對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為，正確；D項(xiàng)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷答案C解析A項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對，硼原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對，兩種原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)分子中若含氫原子，則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種：方法一：原子最外層電子數(shù)共用電子對數(shù)8，如在HCl中，對氯原子來說，最外層有7個(gè)電子，共用電子對數(shù)為1，則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu)，對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和8分子中原子總數(shù)2共用電子對數(shù)，如PCl3最外層電子數(shù)為268(13)23，即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。變式3下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷答案A解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過了8。四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例4下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵D鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過程中，均存在離子鍵的形成考點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系答案D解析HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項(xiàng)正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式4下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是()A水降溫結(jié)冰 B水電解得到氧氣與氫氣C金剛石加熱熔化 DNaOH溶于水考點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系答案A解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石加熱熔化共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。五、元素的綜合推斷例5(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法不正確的是()元素代號(hào) ABDEGIJK化合價(jià) 1 24、 415、33 2 1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與J單質(zhì)反應(yīng)BA、I、J 的離子半徑由大到小順序是AJICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在 DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)答案D解析由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價(jià)可推知：則常溫下Mg與O2反應(yīng)生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑由大到小的順序是FMg2Al3，即(AJI)，G(P)元素的單質(zhì)存在紅磷、白磷等多種同素異形體，A、B、C正確；Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質(zhì)，D錯(cuò)誤。元素綜合推斷的思維方法變式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)綜合利用位構(gòu)性的推斷答案D解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：O2>N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。六、晶體類型與性質(zhì)例6自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是()ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析離子晶體中含有離子鍵，離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞，電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，這是判斷某晶體是否為離子晶體的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。方法規(guī)律晶體的類型由構(gòu)成晶體的微粒決定。不同的晶體因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同，性質(zhì)上表現(xiàn)出了較大的差異。在對晶體的類型及性質(zhì)進(jìn)行判斷分析時(shí)，一般通過物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型，然后根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì)；也可通過不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型，從而進(jìn)一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。變式6(2018江蘇清江中學(xué)期中)下列說法正確的是()A固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體BMgCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C冰熔化時(shí)，分子中氫鍵和HO鍵發(fā)生斷裂D熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O答案D解析A項(xiàng)，CH4是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，NH4Cl是由NH和Cl構(gòu)成的離子化合物，固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2中只有離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰熔化時(shí)，水分子之間的氫鍵部分破壞，但水分子內(nèi)的HO鍵不會(huì)斷裂，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，NaCl屬于離子晶體，而H2O屬于分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>H2O，正確。1(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項(xiàng)中表述正確的是()ACl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BN2的結(jié)構(gòu)式：CCO2的分子模型示意圖：DCSO的電子式：答案D2下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()ABF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案C解析BF3中B原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實(shí)驗(yàn)測知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的說法正確的是()A該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個(gè)CK3C60中只含離子鍵，不含有共價(jià)鍵D該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC20答案A解析A項(xiàng)，該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子，所以1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫為KC20，錯(cuò)誤。4下列各組物質(zhì)中，二者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO45H2O與CuSO43H2OCH3COOH與HCOOCH3與A BC D答案B解析分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；中化學(xué)式不同；各組中，二者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體。5(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S原子半徑：Na>Mg>F酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子(H)能力：OH>CH3COO>Cl晶體的熔點(diǎn)：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A BC D全部正確答案A解析熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：NaMgF，故正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)子(H)能力：OHCH3COOCl，故正確；原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，晶體的熔點(diǎn)：SiO2NaClCCl4SO2，故正確。選A。6(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是()光氣(COCl2)SF6二氟化氙三氟化硼 BeCl2PCl3PCl5OF2A BC D答案C解析只要分子中元素化合價(jià)的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和為8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；COCl2中C原子的最外層電子數(shù)為：448，Cl原子的最外層電子數(shù)為：7|1|8，O原子的最外層電子數(shù)為：6|2|8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確；同理可知：正確；錯(cuò)誤。7下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HClC2NaO2Na2O2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析3NO2H2O=2HNO3NO中沒有離子鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4ClNH3HCl中沒有離子鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2NaO2Na2O2中沒有離子鍵的斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2Na2O22H2O=4NaOHO2中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。8原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素AI，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)15、3214、46、27、127、1已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：(1)元素G在周期表中的位置是_，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_，E的單質(zhì)晶體屬于_晶體(填“離子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_(用元素符號(hào)表示)。(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)第3周期A族(2)離子鍵、共價(jià)鍵原子(3)F>Cl>Br(4)HF>H2O2H2O2F2=4HFO2解析根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為1價(jià)，其中G、I有7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在4和4價(jià)，為第A族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體。對點(diǎn)訓(xùn)練題組一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示1下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是()AOH的電子式：BNH4Br的電子式：CCCl4的電子式：DCO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)電子式的書寫與判斷答案C解析CCl4的電子式為，C項(xiàng)不正確。2下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A35Cl和37Cl離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHF的電子式：D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語的判斷答案A解析35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)均為17，因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A項(xiàng)正確；HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子組成，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，即為238，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A氮?dú)獾碾娮邮綖锽重水的化學(xué)式為H2O(或D2O)C用電子式表示氯化鈉的形成過程：DN2H4的結(jié)構(gòu)式考點(diǎn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點(diǎn)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語的判斷答案B解析氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹項(xiàng)不正確；重水就是重氫與氧形成的水，其化學(xué)式為H2O(或D2O)，B項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項(xiàng)不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項(xiàng)不正確。4(2018余姚中學(xué)高一4月質(zhì)檢)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()AH2O的電子式：B質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子：CCCO2的比例模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：答案B解析A項(xiàng)，水是共價(jià)化合物，不存在陰陽離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是14的C原子為C，正確；C項(xiàng)，二氧化碳分子中，C原子的半徑大于O原子半徑，所以該比例模型中的原子表示不正確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯離子的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤。題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是()A分子晶體中有可能存在離子鍵B原子晶體中只存在共價(jià)鍵C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D離子晶體中一定存在離子鍵答案A解析A項(xiàng)，分子晶體中可能含有共價(jià)鍵，例如氫氣等，但一定不存在離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子晶體中只存在共價(jià)鍵，例如二氧化硅，正確；離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉等，C、D項(xiàng)正確。6某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵BPH4F為離子化合物C離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂考點(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)離子化合物與共價(jià)化合物的比較與判斷答案D解析A項(xiàng)，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項(xiàng)，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項(xiàng)，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，NH中的共價(jià)鍵也發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤。7(2018金華十校高一下學(xué)期期末)下列說法正確的是()ANaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵B碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D一個(gè)SiO2分子含有一個(gè)Si原子和2個(gè)O原子答案A解析A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，既破壞了離子鍵，又破壞了共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硅是原子晶體，平均一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連，嚴(yán)格地說一個(gè)二氧化硅分子應(yīng)該指一整個(gè)二氧化硅晶體，它的分子式為SinO2n，錯(cuò)誤。8(2018金華十校高一調(diào)研)下列說法正確的是()A金剛石、石墨、C60互為同素異形體，它們都是分子晶體B二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上C正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構(gòu)體D14C與14N互為同位素答案C解析A項(xiàng)，金剛石、石墨、C60互為同素異形體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，C60為分子晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳分子為直線型分子，水分子為“V”型分子，所有原子不在一條直線上，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，它們互為同分異構(gòu)體，正確；D項(xiàng)，14C與14N不是同種元素，不屬于同位素，錯(cuò)誤。9(2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)第二學(xué)期期末)下列說法正確的是()AMgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CN2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力答案C解析A項(xiàng)，MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程還需要克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。題組三元素推斷10短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷答案B解析短周期只有三個(gè)周期，X、Y、Z所在周期數(shù)依次增大，則X只能在第1周期，Y2與Z核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為第2周期氧元素，Z是第3周期鈉元素，由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1，是氫元素。則所給4個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是H2O2。11下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由元素在周期表中的位置推斷答案D解析由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，且兩者位于同主族，可推出X為氧元素、W為硫元素，再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為P>S>O，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>S>P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成，沒有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處，具有半導(dǎo)體特性，As2O3中As為3價(jià)，故As2O3既有氧化性，又有還原性，D項(xiàng)正確。12(2018寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)第二學(xué)期期末)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYQZA.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4BQ的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵DY的原子半徑比X的大答案A解析由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第2周期，Q、Z位于第3周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x1xx1x222，解得x5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，為此來解答。綜合強(qiáng)化13有下列物質(zhì)：金屬銅NaOHI2MgCl2 Na2O2氬氣回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是_(填序號(hào)，下同)。(2)只存在非極性鍵的是_。(3)只存在離子鍵的是_。(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_?？键c(diǎn)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別題點(diǎn)化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選。(2)由同一種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選。(3)根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選。(4)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選。(5)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選。14(2018河南豫西名校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期AAAAAAA01234(1)請畫出元素陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(3)和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_>_(填化學(xué)式)。(4)兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為_。(5)用電子式表示和形成的化合物的過程：_?？键c(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由元素在周期表中的位置推斷答案(1)(2)O<S<Na(3)NaOH Al(OH)3(4) (5)解析根據(jù)元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別是為H元素，為N元素，為O元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素；可順利解答各小題。15(2018溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中)A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的， D和C相鄰， E和F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸。回答下列問題：(1)寫出B在元素周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)E的最簡單氫化物的電子式為_。F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。(3)證明C比D活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。(4)單質(zhì)D在 B的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式：_。答案(1)第2周期A族(2) HClO4(3)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于鎂和水的反應(yīng)(其他合理答案也可)(4)2MgCO22MgOC解析A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，分別是H、C、Na、Mg、S、Cl。(1)碳在元素周期表中的位置：第2周期A族，鈉的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)S的最簡單氫化物是H2S，電子式為，Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4。(3)鈉比鎂活潑的原因是鈉的金屬性強(qiáng)于鎂的金屬性，故鈉比鎂活潑的的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是鈉和水反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于鎂和水的反應(yīng)。(4)單質(zhì)Mg在C的最高價(jià)氧化物CO2中燃燒的化學(xué)方程式是：2MgCO22MgOC。